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高一化学氧化还原反应练习题答案
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高一化学氧化还原反应练习题答案
官方公共微信【有“化”好说2】必修1 物质的量、氧化还原反应
& 【有“化”好说2】必修1 物质的量、氧化还原反应
当前课程：【有“化”好说2】必修1 物质的量、氧化还原反应
第1讲：化学实验基本方法
第2讲：化学计算(一)
本课程共计16讲
授课计划（16讲）
课程评论（0条）
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课程评论（0条）
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1、强化巩固人教化学必修1知识点；
2、培养良好的学习方法，并掌握对应的解题规律与技巧。
1、以章节为基本单位，全面梳理课本知识，系统的复习基本概念、基本规律、基本解题方法和技巧，彻底解决学生在学习中遗留的知识层面问题。在建立知识体系的基础上，将抽象的知识方法化、规范化，提升学生的习题分析能力、解题能力、解题速度。
2、课程紧密贴合高一化学知识点，全方位贴近高一化学学校教学，同步提高，精讲精练。
3.多年丰富的教学经验使得老师们对孩子的阶段性水平，有着详尽的把握。加之对于高考趋势的执着洞悉，定能为孩子们的美好未来，保驾护航。
○ 课程按知识点编排，适合全国各教材版本。
○ 随到随学，听课期内，随时听，反复听，完全随心！
○ 免费赠送自编电子版讲义和答疑！
○ 支持移动端下载学习。
第1讲&nbsp&nbsp&nbsp&化学实验基本方法
第2讲&nbsp&nbsp&nbsp&化学计算(一)
第3讲&nbsp&nbsp&nbsp&化学计算（二）与实验基本操作
第4讲&nbsp&nbsp&nbsp&离子反应（上）
第5讲&nbsp&nbsp&nbsp&离子反应（下）
第6讲&nbsp&nbsp&nbsp&氧化还原反应（一）
第7讲&nbsp&nbsp&nbsp&氧化还原反应（二）
第8讲&nbsp&nbsp&nbsp&氧化还原反应（三）
第9讲&nbsp&nbsp&nbsp&碱金属
第10讲&nbsp&nbsp&nbsp&金属铝
第11讲&nbsp&nbsp&nbsp&金属铁
第12讲&nbsp&nbsp&nbsp&无机非金属材料
第13讲&nbsp&nbsp&nbsp&非金属硅及其化合物
第14讲&nbsp&nbsp&nbsp&氯气及其化合物
第15讲&nbsp&nbsp&nbsp&氮及硝酸
第16讲&nbsp&nbsp&nbsp&期末考试的重要考点
老师：刘廷阁
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您浏览过的课程四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（
考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参加化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，因此选项C正确，答案选C。
下列实验操作正确的是______（选填合理选项的字母序号，答案并非唯一）．A．用一氧化碳还原氧化铁时，先通CO一会儿，后用酒精喷灯加热放有氧化铁的玻璃管．B．检查气密性时．先旋紧连导管的橡皮塞，再用止水夹夹住胶皮管，后向长颈漏斗内注水．C．用二氧化锰和双氧水制取O2时，先向分液漏斗中加双氧水，再向锥形瓶中加入二氧化锰．D．做给试管内固体加热的实验时，先预热整个试管，再集中加热放有固体的部位．
下列化学实验操作中，正确的是（　　）
A．制备气体前，先装入药品，然后检查装置的气密性
B．给试管里的液体加热，手持试管
C．在量筒中进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应实验
D．用试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套，夹在距离管口约三分之一处
下列有关实验操作的叙述中，正确的是（　　）
A．实验室制取氢气时，用向上排空气法来收集氢气
B．实验室制取氧气，停止加热时，应先熄灭酒精灯，然后再把导管移出水面
C．做氢气的还原性实验时，当刚向盛有氧化铜的试管通入氢气时，应立即给试管加热
D．倾倒液体进行过滤时，应使液体沿着玻璃棒流下，且液面要低于滤纸的边缘
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关于氧化还原反应的高中化学知识点解析
鉴于化学知识点的重要性，小编为您提供了这篇关于氧化还原反应的高中化学知识点解析，希望对您在化学方面的学习有所帮助。
知识点总结
(1)氧化剂和还原剂指的是具体反应中的反应物，而氧化反应和还原反应分别指的是还原剂和氧化剂发生的化学变化。
(2)通常氧化剂具有氧化性。若某物质得电子能力强，则该物质氧化性较强。较难得电子的氧化剂则氧化性较弱。如氟原子比碘原子易得电子，所以氟的氧化性比碘强。还原性是指还原剂在反应中失去电子的难易。易失电子的还原剂，有较强的还原性，较难失电子的还原剂，则还原性较弱。如钾比铜易失电子，所以钾的还原性强，铜的还原性弱。值得注意的是氧化性、还原性的强弱，决定于得失电子的难易，而不是得失电子的多少。
(3)氧化剂发生还原反应的生成物叫做还原产物。还原剂发生氧化反应的生成物叫做氧化产物。这两者都是指反应后的生成物。
(4)为了便于初学者理解和记忆，把氧化还原反应中的基本概念小结如下：
氧化剂具有氧化性，发生还原反应，生成还原产物。
还原剂具有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物。
还原剂：失(失去电子)&&高(化合价升高)&&氧(发生氧化反应);
氧化剂：得(得到电子)&&低(化合价降低)&&还(发生还原反应)。
常见考点考法
科学研究必须要解决的一个问题就是对研究对象的合理分类，而分类的依据不同，就会得到多种分类结果。在初中化学里，根据反应中原子重新结合的形式将化学反应分为4种基本类型，用A，B，C，D表示原子或原子团时可写出如下通式：
A+B&AB(化合反应)
AB&A+B(分解反应)
A+BC&AC+B(置换反应)
AB+CD&AD+CB(复分解反应)
显然，这种分类方法建立在原子分子论的基础上，由于原子结合形式的多样性，4种基本类型不能包括全部化学反应。自19世纪末发现电子到20世纪初形成原子结构理论，人们逐渐认识到化学反应的实质是电子的运动状态发生了变化，于是从电子转移的角度又提出将化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应两大类，这样分类可以囊括所有的化学反应，是一种更深层次的分类方法，也更加深入地揭示了化学反应的本质。
在初中化学课本里，氧化反应属于化合反应，物质得氧是氧化，失氧是还原，由于这种认识只停留在事物的表面，所以常会导出一些错误的结论。例如H2S的不完全燃烧：
2H2S+O2=2S+2H2O
若按上述说法，H2S中S元素没有与氧结合，所以未被氧化，而H元素与氧结合成水，所以被氧化，显然这一结论是错误的。甚至在高一讲过氧化还原反应之后，仍有部分学生在解题时受得氧是氧化这一思维定势的影响，认为S和H2O都是上述反应的氧化产物。所以在高一课本第一章就提出氧化还原反应的新概念是十分必要的，但笔者认为《氧化还原反应》一节安排在第一章的最后一节更为适宜，这样可以保证《卤素》教学内容的连续性和整体性。
在氧化还原反应的新概念中，物质没有得氧却可以称为氧化，这是使之成为教学难点的原因之一，为突破难点，可利用比较的方法突出其合理性。
2Mg+O2=2MgO
Mg+Cl2=MgCl2
Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2
比较上述三个反应，从电子得失的角度分析，Mg发生了同样的变&&&&&& 硫酸根结合也叫氧化是合理的，可行的，反之不同化合物中的Mg2+重新转变成Mg，也都可以称为还原。
二、氧化还原反应与非氧化还原反应的内在联系
众所周知，在化学上金属与非金属、酸与碱、离子键与共价键、离子化合物与共价化合物等都没有严格的界限，或者说中间都存在着某种过渡状态，从量变到质变。那么氧化还原反应与非氧化还原反应的关系是&逐步过渡&还是&非此即彼&的呢?我们以一个典型的非氧化还原反应为例，分析反应过程中有无电子的相对偏移。
NaOH+HCl=NaCl+H2O改写成离子方程式为H++OH-=H2O，在反应物中，H+与H原子相比，少一个电子，带一个正电荷，OH-中相对多一个电子，有成对电子对，带一个负电荷。但生成物H2O中，电子对是共用的，也就是说H+在一定程度上得到了电子。可见，在中和反应中，电子仍有一定程度的偏移，只是为了研究化学问题的方便，人为规定用化合价是否改变(在大学化学中用氧化数，而氧化数本身就是人为的)来判断&是&与&非&，当电子的偏移导致化合价的变化就称为氧化还原反应，未引起化合价的改变就不属于氧化还原反应。所以，氧化还原反应与非氧化还原反应之间不存在不可逾越的鸿沟，二者的区别仅在于电子转移的程度不同而已。
三、氧化与还原的辩证关系
1.相互依存
氧化还原反应的本质是电子发生了转移(得失或偏移)，在反应中电子有得必有失，因此氧化与还原相互依存。如在2Mg+O2=2MgO的反应中，Mg被氧化，氧被还原。氧化还原反应的相关概念多，容易相互干扰而产生负迁移，因此，要明确概念的范围，理清概念间的内在联系。这种内在联系可用两条等效的&线&表示：
得电子&化合价降低&被还原&是氧化剂&表现氧化性&得到还原产物
失电子&化合价升高&被氧化&是还原剂&表现还原性&得到氧化产物
电子得失是氧化还原的微观本质;化合价升降是宏观表现，也可以说是特征;被氧化、被还原是发生了什么变化，&剂&和&性&都针对反应物而言，产物即生成物。
2.相互转化
在氧化还原反应中，氧化剂得电子化合价降低，得到还原产物，还原产物处于低价态具有还原性，在其他反应中又可作为还原剂。反之，由还原剂得到的氧化产物具有氧化性，在其他反应中可作为氧化剂，这种转化关系可用下式表示：
这里隐含着一个重要规律，即氧化还原反应总是强氧化剂和强还原剂反应，转化成弱氧化剂和弱还原剂。简单地说，氧化还原反应的方向是由强到弱，教材中虽然没有明确提出这一规律，但我们在教学中应将其引申出来，以提高学生对氧化还原反应的认识，适应考试的要求。
常见误区提醒
注意区分还原剂和氧化剂 并了解常见的还原剂和氧化剂
常见的氧化剂。如卤素单质F2、Cl2、Br2、I2;含较高价态元素的物质，如KMnO4、eCl3、HNO3等。
常见的还原剂。如金属Na、Mg、Zn、Fe等以及H2、C、CO;含较低价态元素的物质，如H2S、HI、NaI、NH3等。
这篇关于氧化还原反应的高中化学知识点解析是精品小编精心为同学们准备的，希望大家认真阅读!
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氧化还原反应教案
来源： 时间： 13:35:07 点击：
氧化还原反应
教学目标（三维目标）
【知识与技能目标】1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念。【过程与方法目标】通过对氧化还原反应的学习与研究，正确地认识氧化还原反应中各物质的关系，了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。【情感态度与价值观目标】感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；使学生掌握氧化还原反应的概念
用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应、并用&双线桥&反映相互关系；对氧化还原知识的具体运用。
复习旧知-探索新知-归纳总结-练习反馈&启发引导式教学方法
教学手段/教学用具教学准备
教&&学&&过&&程
复习导入：
请根据初中学过的知识，请同学们列举几个氧化反应和还原反应，如①2Mg+O2=2MgO；②H2+CuO=Cu+H2O讨论并交流这类化学反应的分类标准；氧化和还原反应是分别独立进行的吗？
学生讨论并交流
学生随意发挥：Mg得到氧发生氧化反应、化合反应，CuO失去氧发生还原反应、置换反应。氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。
同学总结并得出结论：物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存，这样的反应称为氧化还原反应。
新课讲授：
教师提问2Na+Cl2=2NaCl是否为氧化-还原反应？
学生认为不是。
教师：事实上这个反应是氧化还原反应。
请同学们分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？
教师引导学生归纳：
氧化还原反应中，有元素的化合价发生了变化：得到氧的元素化合价升高，失去氧的元素化合价降低。因此也可以说：元素化合价升高的反应是氧化反应；元素化合价降低的反应是还原反应；有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
请同学们分析下列反应中元素的化合价变化
教师指出：
并非只有得氧和失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。在我们学过的化学反应中，可以根据元素的化合价有没有发生变化分为两类：如果从反应物变为产物时，元素的化合价发生了变化，即为氧化还原反应；如果没有发生化合价的变化，即为非氧化还原反应。
教师提问：
化学变化的实质是原子这间的重新组合，我们知道，元素化合价的升降与电子转移密切相关，氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？
同学们带着问题观看多媒体动画模拟氯化钠和氯化氢的形成过程。
观看结束后，请同学写出这两个化学反应方程式，并标明元素的化合价变化。讨论化学反应过程中对电子的转移情况。
同学们在教师的引导下，一同分析这两个化学反应，得出结论：电子的得失和电子偏移引起化合价的变化，氧化反应表现为元素化合价的升高，实质是元素的原子失去或偏离电子的过程；还原过程表现为元素化合价的降低，实质是该元素的原子获得或偏向电子的过程。
氧化剂与还原剂的概念的讲述：
同学们总结出在氧化还原反应中，元素化合价发生变化，在反应中反应物被氧化或被还原。在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。
请同学们思考并回答以下两个问题：
1.有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。
2.尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。
学生回答：
置换反应全部属于氧化还原反应
有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应
复分解反应全部属于非氧化还原反应
1.下列说法中正确的是（&&&&）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化反应和还原反应必然同时发生
C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化
D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化
2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2&+K2&SO4+2CO&2&+2H2&O，下列说法正确的是（&&&&）
A．KClO3在反应中得到电子&&&&&&&&&B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化&&&&&&&&&&D．1mol&KClO3参加反应有2mol电子转移
小结作业：
1.从不同的观点认识氧化还原概念的发展
得氧、失氧的观点
化合价升降的观点
电子得失（转移）的观点
得到氧的反应
元素化合价升高的反应
失去电子的反应
失去氧的反应
元素化合价降低的反应
得到电子的反应
氧化还原反应
有得失氧的反应
有元素化合价升降的反应
有电子转移的反应
2.氧化还原反应的本质是电子转移
3.氧化还原反应的特征
某些元素的化合价在反应前后发生了变化
4.氧化还原反应的判别依据化合价是否发生变化
5.氧化还原反应中的转化关系
物质所含元素化合价升高，是因为在反应过程中失去电子，结果被氧化，是还原剂，还原剂具有还原性，还原剂被氧化得到氧化产物；
物质所含元素化合价降低，是因为在反应过程中得到电子，结果被还原，是氧化剂，氧化剂具有氧化性，氧化剂被还原得到还原产物。
作业：P39&&&9
板书设计：
氧化还原反应
一、定义失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应得到（或偏向）电子的反应叫做还原反应有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应没有电子转移（得失或偏移）的反应是非氧化还原反应
二、氧化还原的电子转移：
三、氧化剂-氧化性-得电子被还原-生成还原产物还原剂-还原性-失电子被氧化-生成氧化产物
中公讲师徐艳艳解析
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