从电子转移方面来解释氧化还原反应课件反应

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-22 08:10 标签： 氧化还原反应课件
如何从电子角度解释过氧化钠与水反应的具体电子转移过程
Radical454
2Na2O2+2H2O——O2+4NaOH 过氧化钠中的氧为-1价,O2中的氧是0价,NaOH中的氧为-2价,其中2个氧原子得到电子,成为OH-根,2个氧原子失去电子形成氧气.在反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素的原子（或离子）一部分被氧化,另一部分被还原.这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.
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2Na2O2 +2H2O=4Na+4OH-+O2↑
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3秒自动关闭窗口关于氧化还原反应中的问题:1.怎样确定氧化剂或还原剂中转移的电子数目?(请列举具体例子进行解释,最好写个双线桥法来表示)物质的量在化学方程式中的计算问题:2.为什么有些计算问题可以用:(设要求的质量为xg)56g/mol 22.4Lxg 2.24L 为什么以上关系式可以成比例?
因为可以用它们之间的关系式相互转化 告诉你一下楼主 你写的有点问题 这种的化学计算方法 只需遵循 ‘上下对齐 左右成比’也就是上下要是物质的量就总是物质的量 上一行左右成的比例和下面的比例是相同的 X1 Y1等X1/X2=Y1/Y2 X2 Y2
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用左边化学式前的系数乘以化学价减去右边化学式前的系数。如：2Na+cl2===2Nacl
双线桥。。。网上怎么给你画。。。重要的是记住元素的主要化合价：例如氧元素一般为-2价（除非过氧化物，一般题目指名或提供信息），F只有-1价，K，Na只有+1价；Mg，Ca只有+2价等等，通过这些元素确定其他可变元素价态。还有，在有机物中，一般按平均价态计算C的价态，氢均为-1价，氧均为-2价。例：K2Cr2O7（重镉酸钾）Cr不熟悉，但O为-2价，K为+1价，可推得Cr为+6价...
扫描下载二维码有下面三个方程式：Zn+CuSO4====ZnSO4+CuFe2O3+3CO==(高温)==2Fe+3CO2MnO2+4HCl(浓)==(△)==MnCl2+Cl2（箭号）+2H2O请大家根据他们来说明氧化还原反应中电子转移的方向和数目应如何判断?最好是先说明判断方法,再用上面的例子加以解释.
Zn+CuSO4====ZnSO4+CuZn由0价到+2失去2个电子,而Cu2+由于得到2个电子变成0价（化学方程式得失电子书应该平衡）Fe2O3+3CO==(高温)==2Fe+3CO2Fe2O3中的Fe3+被还原变成0价而CO的C由+2被氧化成+4价失去2个电子.Fe离子得失电子数:2*3=6.C:3*2=6MnO2+4HCl(浓)==(△)==MnCl2+Cl2（箭号）+2H2OMnO2中的Mn由+4被还原成+2,Hcl中的Cl由-1价被氧化成0价失去一个电子.Mn+2==2Cl哈哈~（先判断方程式两边元素的化合价.由于电子带负电,化合价便小,就得电子.）
/question/.html?quesup2
这里也麻烦你回答一下吧，我同样采纳
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从元素的化合价升降角度来说,氧化还原反应是指化合价有变化的反应；从电子的转移来说,氧化还原反应是指有电子得失或电子对偏移的反应.
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实质反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数特征原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数反应（氧化反应、还原反应）反应物中元素（原子或离子）失电子，发生氧化反应（被氧化）反应物中元素（原子或离子）得电子，发生还原反应（被还原）反应物（还原剂、氧化剂...
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