在电脑中如何将fe h2o h2 o2 kmno44中的4放到O的...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-19 00:26 标签： fe h2o h2 o2 kmno4
甲（选填甲”或“乙滴定管中；滴定终点如断当看到入一KMnO4溶液，锥瓶溶立即成紫色，且分钟不褪，即达到滴定终点．OC2O42-+4+=Mn2++2CO2↑+H2O定，俯视刻度线2MnO-+5C2O2-+6+=2Mn2+10CO↑+8HO若实验过程中存在下列操作其中会使所测MO2的质量数小是BC．某研究小组为定某软锰MnO的质量，准确取20g锰矿样品入2.68g钠固体，再加入足量稀硫酸并热（杂质参加反应），充分应之后冷却、滤去杂质，所得溶转移到容量瓶中并容；从中取出25.00L待测液置于锥中，再用000mooL-KMnO4标溶进行定，当滴入200mLKnO4溶液时恰完反应．试回答下列问题：E．锥形瓶水洗之后未待液润．【考点】．【专题】化学实验基本操作．A、没洗涤烧杯、玻璃棒，致配的样品溶液的溶质质的量；滴定前气，导致消耗的标准体积大；【分析】MnO4溶液呈色，草酸反应完毕，滴入后滴KMn4液紫色不褪去，滴定到点，因高锰钾具有强性应在酸式滴定管中；滴仰视读数，读数偏大，滴后读数，读数会偏，最终计算结果偏小；E、锥瓶不需要润洗，操作．【解答】解：锰酸钾具强氧性，应装在酸滴定管中，甲是式滴定管，乙是碱式滴；滴定前仰视读，滴定后俯数：定前视读数，数会偏大，滴定后俯读数，读数会偏小，计算结果小，消耗的高锰酸钾溶液偏定的二化锰含偏，故D错误；由于操作程中没告诉容量的规格是多少，无道制的溶的体积，根反应原，消耗的高锰酸钾标液体积偏，锰酸钾消的酸根离大，二氧化锰消耗草酸离子会偏，测定的二氧化锰的含偏小，答为：否；因为不知道容量的规；E．锥形瓶水洗之未用测，形瓶不需要润洗，此操作正确，对定结果没有影响故E误；定时，俯刻度线，会导致配制样品溶液的体积偏小，溶液的浓偏大，用锰酸钾溶液时，消耗高锰钾溶液的体积偏大，定的二氧锰偏，故正确；草酸与酸性高酸钾发生氧化还应，当滴到终时，二者好完全反应，再入一滴KMnO溶液变紫色或色）且半分钟褪色可说明达滴终点，故BC．【点评】该题涉及到氧化还原滴，然基于反原理定不同，但实验原理及操作和所用仪器类似．由于反有显的颜变化，故可不可用指剂．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：学无止境老师　难度：0.47真题：2组卷：22
解析质量好中差
&&&&，V2.26488浓度因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是②＞①（填实验序号）．（2）若实验①在2min末收集了4.48mL&CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=0.0052mol/L．（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率．（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速&&率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂．
科目：高中化学
来源：学年江苏省东台市唐洋中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析）
题型：实验题
教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：&实验序号A溶液B溶液①20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液②20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液（1） 该实验探究的是&&&&&&因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是&&&&&&- &&&（填实验序号）。（2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，c(MnO4－)＝&&&&&&mol/L。（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&来比较化学反应速率。（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1～t2时间内速&率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：2014届江苏省东台市高二下学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：实验题
教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
& 实验序号
20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
（1）该实验探究的是&&&&&&因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是&&&&&&-&&&（填实验序号）。（2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，c(MnO4－)＝&&&&&&mol/L。（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&来比较化学反应速率。（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1～t2时间内速&率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
20mL&0.1mol?L-1H2C2O4溶液
30mL&0.01mol?L-1KMnO4溶液
20mL&0.2mol?L-1H2C2O4溶液
30mL&0.01mol?L-1KMnO4溶液（1）该实验探究的是______因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是______＞______（填实验序号）．（2）若实验①在2min末收集了4.48mL&CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=______mol/L．（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定______来比较化学反应速率．（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速&&率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②______．
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