为什么水是液态的.氨气与水反应.HF.水.3个...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-19 01:03 标签： 氨气与水反应
NH3,H2O,HF中;N,O,F皆可形成氢键且其中属氧形成的氢键的键能最弱.可为什么三种氢化物中却只有H2O是液态的?在NH3,H2O,HF中;N,O,F皆可形成氢键(对物质的熔沸点的影响相似)且其中属氧形成的氢键的键能最小.可为什么三种_百度作业帮
NH3,H2O,HF中;N,O,F皆可形成氢键且其中属氧形成的氢键的键能最弱.可为什么三种氢化物中却只有H2O是液态的?在NH3,H2O,HF中;N,O,F皆可形成氢键(对物质的熔沸点的影响相似)且其中属氧形成的氢键的键能最小.可为什么三种
在NH3,H2O,HF中;N,O,F皆可形成氢键(对物质的熔沸点的影响相似)且其中属氧形成的氢键的键能最小.可为什么三种氢化物中却只有H2O是液态的?
别忘了分子晶体的熔沸点还与分子的相对分子质量有关相对分子质量越大,熔沸点越高例如,I2>Cl2>Br2>F2为什么水(H2O)要比氢氟酸(HF)和氨气(NH3)的熔沸点高?_百度作业帮
为什么水(H2O)要比氢氟酸(HF)和氨气(NH3)的熔沸点高?
为什么水(H2O)要比氢氟酸(HF)和氨气(NH3)的熔沸点高?
一个水分子可以和另外四个水分子形成氢键(两个氢和另外两个水分子中的氧,一个氧和另外两个水分子的氢),但HF只能与另外两个分子形成氢键,而NH3的氢键比水的弱,所以H2O熔沸点高
水分子间可以形成氢键,分子间作用力使熔沸点升高
因为氢氧之间有一种特殊的化学键
氢键使得水的沸点高
物质的熔沸点取决于分子间作用力，可能水分子之间有氢键，所以它的分子间作用力比较强吧。氢键和孤对电子有什么关系?不是X-H中H与Y原子之间形成共价键吗?和孤对电子有什么关系?举例说明下氨气 HF 水的氢键强弱或者说它们的熔沸点高低的原因_百度作业帮
氢键和孤对电子有什么关系?不是X-H中H与Y原子之间形成共价键吗?和孤对电子有什么关系?举例说明下氨气 HF 水的氢键强弱或者说它们的熔沸点高低的原因
举例说明下氨气 HF 水的氢键强弱或者说它们的熔沸点高低的原因
水分子之间可以形成（H2O）n形式的缔合的大分子
H-O-H类似于这样的网状结构了所以水的沸点要高于其他
氢键形成的条件有二第一，有X-H键，X为NOF中的任何一个第二，有另外一个Y接近H，Y也是NOF中的一个，对Y的要求就是有多余的孤对电子给H,否则就没有H键了那对于氨气
氟化氢的熔沸点高低怎么解释呢？氨是1个孤对电子 水2个
为什么水>HF>氨 呢？三种分子间都有氢键，所以不能单纯用氢键来解释他们熔沸点的高低。影响沸点的有以下几个因素：分子量，极性和氢...
三种分子间都有氢键，所以不能单纯用氢键来解释他们熔沸点的高低。影响沸点的有以下几个因素：分子量，极性和氢键。对于不是同族化合物的水、HF和氨，强行用氢键或者孤对电子的数目来比较熔沸点是没有道理的。
相对分子质量
HF是最大的20
说明分子间作用力HF最大
电负性F最大
只有氢键了
为什么水大于HF？
只能用范德华力来解释。
在所有常见的极性分子中，水分子的取向力在范德华力中占的比重最大为76.9%（诱导力4.1%，色散力19%），第二大的氨取向力就降到了45%，HF的数据查不到，但是最接近它的氯化氢取向力的比重是14.4。由此可见，水、HF和氨都是强极性分子，但是只有水的极性对其范德华力起到了主导作用。这可能就是水的沸点异常高的原因。
给 ccwang8分吧，他说对了，具体书可以看看无机及分析化学

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