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二离子反应
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2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2的离子方程式 2Na+2H2O==2NaOH+H2,Na2O+H2O=2NaOH ,2Na2O+O2=(点燃)2Na2O2,2Na+Cl2=点燃=2NaCl,2Na+S--->Na2S,4Na+O2=2Na2O一共七个离子方程式,暂不悬赏,急求,速答追加_百度作业帮
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1.2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH- +O2↑2.2Na+2H2O=2Na+ +OH- +H2↑3.Na2O+H2O=2Na+ +2OH-2Na2O+O2=(点燃)2Na2O2、2Na+Cl2=点燃=2NaCl,2Na+S=Na2S,4Na+O2=2Na2O都没有离子方程式,因为没有离子参加反应....
掩面，我太丢脸了，
？有疑问吗？
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呵呵，是我搞错了
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2016届高三化学一轮复习课件—第2章第2讲离子反应.ppt108页
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第二讲　离子反应第二章化学物质及其变化[考纲展示]1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。　2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。　3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并判断其正误。第二章化学物质及其变化一、电解质和非电解质的比较考点一　电解质及其电离定义相同点不同点实例电解质在____________状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离，产生离子，能导电NaCl、H2SO4、NaOH非电解质在____________状态下都不导电的化合物不能电离，不能导电蔗糖、酒精水溶液里或熔融水溶液里和熔融二、强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能________电离的电解质在水溶液中只能______电离的电解质电离平衡________________溶液中存在微粒种类水合离子、________水合离子、______、______________等电离过程是否可逆________________完全部分不存在存在水分子水分子弱电解质分子不可逆可逆强电解质弱电解质举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；弱碱：NH3·H2O等；H2O三、电离1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成________________的过程。2．电离条件：酸的电离条件是________，盐和碱的电离条件是________________。四、电离方程式的书写1．强电解质：完全电离，用“________”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为____________________、______________________、_______________________________。自由移动的离子溶于水溶于水或熔融===NaOH===Na＋＋OH－D[思维建模]—电离方程式书写的思维模型××××√√1．(教材改编)今有10种物质：①Cu　②稀
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＞＞＞下列离子反应方程式正确的是（）A．Na2O2与水反应：2O22－+2H2O=4OH－+..
下列离子反应方程式正确的是（&&&）A．Na2O2与水反应：2O22－ + 2H2O = 4OH－ + O2↑B．NaHCO3与盐酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑C．Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应：Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ +2H2OD．醋酸与小苏打溶液反应H＋ +HCO3－= CO↑+H2O
题型：单选题难度：偏易来源：不详
C试题分析：A选项，Na2O2为氧化物，不拆，2Na2O2 + 2H2O = 4OH－+4Na++ O2↑；B选项，HCO3-是弱酸酸根，不拆，HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑；C选项，NaOH溶液过量，故少量的Ca(HCO3)2溶液，离子以1:2完全参与反应，正确；D选项，醋酸为弱酸，不拆，CH3COOH+HCO3－= CO↑+H2O+CH3COO-。故答案选C。点评：离子方程式的书写为历年高考的重点，考生应熟记其书写规则，并灵活运用。
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据魔方格专家权威分析，试题“下列离子反应方程式正确的是（）A．Na2O2与水反应：2O22－+2H2O=4OH－+..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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