从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．（1）填写下列空白．（2）在点燃的条件下，某反应的微观示意图1如下．写出反应的化学方程式：____2H2O，所属基本反应类型是____．（3）图2是氢氧化钠溶液与盐酸混合发生中和反应的微观示意图．从微观上分析，中和反应的实质是大量的____离子与____离子相互作用生成水的过程．-乐乐题库
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& 中和反应及其应用知识点 & “从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了...”习题详情
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从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．（1）填写下列空白．（2）在点燃的条件下，某反应的微观示意图1如下．写出反应的化学方程式：2H2+O2&2H2O，所属基本反应类型是化合反应．（3）图2是氢氧化钠溶液与盐酸混合发生中和反应的微观示意图．从微观上分析，中和反应的实质是大量的氢离子与氢氧根离子相互作用生成水的过程．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-福建
分析与解答
习题“从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．（1）填写下列空白．（2）在点燃的条件下，某反应的微观示意图1如下．写出反应的化学方程式：____2H2O，所属基本反应类型是____．（3）图2...”的分析与解答如下所示：
（1）若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；离子所带电荷的数值等于元素化合价的数值，且正负一致．（2）由某反应的微观示意图可知，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，写出反应的化学方程式即可．（3）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应的实质是H++OH-=H2O．
解：（1）镁最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子；镁离子带2个单位正电荷，故其化合价为+2价；镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为：MgO．（2）由某反应的微观示意图可知，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，反应的化学方程式为2H2+O2&点燃&.2O；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．（3）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，由氢氧化钠溶液与盐酸混合发生中和反应的微观示意图可知，大量的氢离子和氢氧根离子相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是H++OH-=H2O．故答案为：（1）失；+2；MgO；（2）2H2+O2&点燃&.2O；化合反应；（3）氢；氢氧根．
本题难度不大，掌握原子结构示意图的含义、学会从微观的角度看化学变化、中和反应的实质是正确解答本题的关键．
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从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．（1）填写下列空白．（2）在点燃的条件下，某反应的微观示意图1如下．写出反应的化学方程式：____2H2O，所属基本反应类型是____．...
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经过分析，习题“从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．（1）填写下列空白．（2）在点燃的条件下，某反应的微观示意图1如下．写出反应的化学方程式：____2H2O，所属基本反应类型是____．（3）图2...”主要考察你对“中和反应及其应用”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
中和反应及其应用
中和反应及其应用【知识点的认识】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水（H?O）．如图所示：．常见的中和反应有：NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例，如图所示：． 也就是，首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）．其实，检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法，除此之外还有很多．例如：1．用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化．用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式． 2．用探测温度的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等）．所以，可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全． 至于中和反应的应用，主要有如下四点：1．改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示：． 2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理．碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．3．用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水． 另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3oH2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒． 4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对中和反应及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“酸碱指示剂及其性质、酸的化学性质及其用途、碱的化学性质及其用途、溶液pH的测定、化学反应时的能量变化、复分解反应及其发生的条件、物质的推断和鉴别、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对中和反应及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来评价表达的正误，或者注意事项等．特别是，对中和反应的定义及其操作过程（包括判断反应是否进行和完全）、有关的反应现象及化学方程式的书写、前三个应用，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：1．中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．但是，不能反过来说生成盐和水的反应是中和反应．因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水（如二氧化碳与澄清的石灰水的反应），可它就不是中和反应；还有酸与金属氧化物作用也能生成盐和水（如用稀盐酸出铁锈的反应），可它也不是中和反应．2．中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应；只有酸和碱之间的反应才是中和反应．3．在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全．
与“从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．（1）填写下列空白．（2）在点燃的条件下，某反应的微观示意图1如下．写出反应的化学方程式：____2H2O，所属基本反应类型是____．（3）图2...”相似的题目：
测得生活中一些常用饮料的pH如下表所示：
2.9-3.3人体摄入面条后胃液中会产生一定量的胃碱，欲调节胃液酸碱平衡，可补充上述饮料中的&&&&苹果汁矿泉水苏打水豆浆
通过九年级一年的化学学习，我们初步认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：（1）常见的酸有盐酸、硫酸等，在不同的酸溶液大都含有相同的&&&&（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质．（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠曝露在空气大时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做&&&&．因此，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂．（3）酸、碱大和反应在日常生活和工农业生产大有广泛的应用．如硫酸厂的污水大含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：&&&&．
请用化学用语填空：（1）保持水的化学性质的最小粒子：&&&&；（2）常用于改良酸性土壤的碱：&&&&；（3）3个氢氧根离子：&&&&；（4）水银温度计中填充的金属：&&&&．
“从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了...”的最新评论
该知识点好题
该知识点易错题
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提 示 请您或[登录]之后查看试题解析 惊喜：新手机注册免费送10天VIP和20个雨点！无广告查看试题解析、半价提问含有碳酸钙离子的盐通常可与------发生反应，举例说明-----------（化学方程式，下同）_百度知道
含有碳酸钙离子的盐通常可与------发生反应，举例说明-----------（化学方程式，下同）
还可与可溶性的---------反应，如------------还可与可溶性------------反应，如-----------
共有三问辛苦大家了拜托
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　　含有碳酸根离子的盐通常可与（
）发生反应，举例说明［Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O］（化学方程式，下同）；　　含有碳酸根离子的盐还可与可溶性的（
）反应，如［Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓］；　　含有碳酸根离子的盐还可与可溶性（
）反应，如［Na2CO3＋BaCl2=2NaCl＋BaCO3↓］。
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谢谢你的耐心解答，好详细呀
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你是不是想说含碳酸根离子的盐可与什么发生反应?
可与盐酸、硫酸、硝酸等比碳酸强的酸反应。还可以与可溶性的氯化钡或氯化钙等能产生沉淀的盐或碱等反应，如氢氧化钡等。
含有碳酸钙离子的盐通常可与酸发生反应，举例说明-CO3 +
。HCl可溶性的
含有碳酸钙离子？？？？？木有吧！
来自：求助得到的回答
酸 2hcl+caco3=cacl2+co2+h20
酸，钙盐或钡盐
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：不对称烯烃与溴化氢加成时.加硫酸
将烯烃与稀硫酸在低温下（0℃左右）混合，烯烃可直接水合生成醇。是制备醇的方法之一间接水合法5、磷酸等催化下.5）烯烃与HBr加成的过氧化物效应，如有过氧化物（R-O-O-R）存在.加秤常冠克攉久襟苏水
在硫酸。4，主要生成反Markovnikov规则的产物，烷基硫酸氢酯在水的环境下加热可以水解生成醇，生成加成产物烷基硫酸氢酯其他不知
这个和问题有关吗？
烯烃在酸的催化下水合，其产物是什么类？其产物是醇醇，有机化合物的一大类你不知道？？？
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太给力了，你的回答完美解决了我的问题！
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