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只用H、C、O、Cl、Ca五种元素中的一种或几种，按要求，各写出一个化学式：（1）可用作食品干燥剂的氧化物是______；（2）胃液中的酸是______；（3）可用于改良酸性土壤的碱是______；（4）敞口放置的石灰水瓶壁上形成的白色物质是______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）氧化钙是可用作食品干燥剂的氧化物，其化学式为：CaO．（2）胃液中的酸是盐酸，其化学式为：HCl．（3）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2．（4）敞口放置的石灰水瓶壁上形成的白色物质是氢氧化钙与二氧化碳生成的碳酸钙，其化学式为：CaCO3．故答案为：（1）CaO；（2）HCl；（3）Ca（OH）2；（4）CaCO3．
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据魔方格专家权威分析，试题“只用H、C、O、Cl、Ca五种元素中的一种或几种，按要求，各写出一个..”主要考查你对&&化学式的写法和意义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学式的写法和意义
概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。 对概念的理解： (1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。 (2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。②已经确定存在的物质可根据化合价写出。书写规则： 1.单质化学式的写法： 首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 2.化合物化学式的写法： 首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。化学式的读法：一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。化学式的意义：（1）由分子构成的物质
（2）由原子构成的物质(以Cu为例) 宏观：表示该物质：铜表示该物质由什么元素组成：铜由铜元素组成微观：表示该物质的一个原子—一个铜原子。化学式和化合价的关系：（1）根据化学式求化合价①已知物质的化学式，根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。标出已知、未知化合价：列出式子求解：（+1）×2+x×1+（-2）×3=0 x=+4②根据化合价原则，判断化学式的正误，如判断化学式KCO3是否正确标出元素或原子团的化合价计算正负化合价代数和是否为0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0，所以给出的化学式是错误的，正确的为K2CO3。③根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价，如计算NH4+中氮元素的化合价和H2PO4-(磷酸二氢根)中磷元素的化合价。由于NH4+带一个单位的正电荷，不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为多，而是等于+1. 设氮元素的化合价为x x+(+1)×4=+1 x=-3 所以在NH4+中，氮元素的化合价为-3. 同理H2PO4-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零，而是-1. 设磷元素的化合价为y(+1)×2+y+(-2)×4=-1 y=+5 所以在H2PO4-中磷元素的化合价为+5. ④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序。如H2S，S，SO2，H2SO4四种物质中均含有硫元素，并且硫元素的化合价在四种物质中分别为：-2，0， +4，+6，故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。（2）根据化合价写化学式根据化合物中化合价的代数和等于0的原则，已知元素的化合价可以推求实际存在物质的化学式，主要方法有两种：①最小公倍数法
确定化学式的几种方法:1. 根据化合价规则确定化学式例1：若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。 解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=n，B的原子个数为 (m·n)/n=m 答案：所求化学式为AnBm. 2. 根据质量守恒定律确定化学式例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的化学式解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，反应前有两个X原子，四个Y原子，则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。 答案：z的化学式为XY2 3. 利用原子结构特征确定化学式例3：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式。 解析：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子，根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2 4.利用元素质量比确定化学式:例4：有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7: 4，求此氧化物的化学式。 解析：设此氧化物的化学式为NxOy，根据xN:yO =7:4 得14x:16y=7:4，即x:y=2:1。答案：所求氧化物的化学式为N2O。 5. 利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子，求此化合物的化学式。 解析：设此化合物的化学式为NxOy，则x+y=37x+8y=23解得x=1，y=2答案：所求化学式NO2。利用化学式的变形比较元素的原子个数：例：质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子的个数比为?解析：SO2的相对分子质量为64，SO3的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320，二者相对分子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO2 为320/64=5，SO3为320/80=4，即5SO2与4SO3质量相同，所以含氧原子的个数比为(5×2):(4×3)=10:12=5:6。四、利用守恒法进行化学式计算：例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为？&解析：在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的，都是2:1，因而混合物中钠、硫元素的质量比(或质量分数比)也是恒定的。设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式。 Na ——S46　　32x　　　32%46/32=x/32%解得x=46%混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。利用平均值法判断混合物的组成找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，再根据数学上的平均值原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间，由此对混合物的组分进行推理判断。例：某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含C，O两种元素，其质量比为3:8，则该气体可能是？解析：由题给条件知，该气体只含C，O两种元素，而这两种元素组成的气体可能是CO2、CO，O2。CO2中C，O两种元素的质量比是3：8，CO中C，O两种元素的质量比是3:4，O2中C，O两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中给出该气体中C，O两种元素的质量比是3:8，故符合题意的气体组成为：CO2或 CO，O2或CO，O2，CO2。 利用关系式法解题技巧：关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法。例： 多少克(NH4）2SO4与42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素质量相等?设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4）2SO4的质量为x(NH4）2SO4——2N——CO(NH2)2　　132　　　　　　　　　60　　　x　　　　　　　　　42.4g132/x=60/42.4gx=93.28化学式前和化学式中数字的含义：①化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目；②离子符号前的数字表示离子的数目；③化学式石一下角的数字表示该粒子中对应原子或原子团的数目；④离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数。
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与“只用H、C、O、Cl、Ca五种元素中的一种或几种，按要求，各写出一个..”考查相似的试题有：
232285239475236142226616125379181570只用Ca、C、H、O、Cl、五种元素中的一种或几种，按要求填空：（1）各写一个化学式：气态非金属单质：H2，氧化物：CaO，酸：HCl，碱Ca（OH）2，盐：CaCl2．（2）写出一个复分解反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．【考点】；．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）气态非金属单质：由一种元素组成的纯净物是单质，且由非金属元素组成的气态物质，如氢气、氧气、氯气；氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳、一氧化碳、氧化钙、水等；酸：电离时产生的阳离子全都是氢离子的化合物，如盐酸、碳酸；碱：电离时产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钙；盐：电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，如碳酸钙、氯化钙，硝酸铵；（2）复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；可简记为AB+CD=AD+CB；如碳酸钙与盐酸反应．【解答】解：（1）气态非金属单质：由一种元素组成的纯净物是单质，且由非金属元素组成的气态物质，如氢气等，化学式是H2；氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如氧化钙，化学式是CaO；酸：电离时产生的阳离子全都是氢离子的化合物，如盐酸，化学式是HCl；碱：电离时产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钙，化学式是Ca（OH）2；盐：电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，如氯化钙，化学式是CaCl2；（2）复分解反应：符合AB+CD=AD+CB，如碳酸钙与盐酸反应，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑故答案为：（1）H2；CaO；HCl；Ca（OH）2；CaCl2；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（答案不唯一，合理均可）【点评】本题主要考查了对物质分类的理解及化学式和化学方程式的正确书写，了解氧化物、酸、碱、盐的概念及复分解反应的概念和应用是解答此题的关键．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：自在的风老师　难度：0.65真题：2组卷：3
解析质量好中差
&&&&，V2.18197由C、O、S、F、Cl五种元素中的几种元素以非极性键结合成的非极性分子有哪些?
血刺小Y戤h
你确定是以非极性键结合成的?那只可能是单质：C60（足球烯） C70 C80等多碳单质 O2(O3不是的) S8 F2 Cl2
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CO、SO2、SO3、
我认为二楼说得很对。怎么单质就没有非极性键呢？非极性键是相对于共价键来说的，同种元素原子间形成的共价键就是非极性键，因为电负性相等，所以共用电子对不会发生偏移
扫描下载二维码只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，各写出一个化学式：①氧化物______；②酸______；③碱______；④盐______．
根据氧化物，酸，碱，盐的概念分别写出符合要求的化学式，故答案为：本题有多种可能答案，只要符合要求，如①CaO；②HCl；③Ca（OH）2；④CaCl2．
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根据氧化物，酸，碱，盐的概念进行分析解答．
本题考点：
化学式的书写及意义；氧化物、酸、碱和盐的概念．
考点点评：
本题考查学生根据氧化物，酸，碱，盐的概念进行书写化学式的能力．
扫描下载二维码（1）Na2O、NaCl、Na2O2；CO2、CO、CH4、H2O(任写2种) （2）Na2CO3、NaClO；H2CO3、HClO
试题分析：含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以由H、C、O、Cl、Na五种元素中：
（1）由两种元素组成的化合物里，其中离子化合物有Na2O、NaCl、Na2O2等，共价化合物有CO2、CO、CH4、H2O等。
（2）由三种元素组成的化合物里，其中离子化合物有Na2CO3、NaClO等，共价化合物有H2CO3、HClO、HClO2、HClO3、HClO4等。
考点：考查离子化合物和共价化合物的判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确离子化合物和共价化合物的含义以及与化学键关系是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
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科目：高中化学
组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有N（写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是1s22s22p3，其第一电离能比O的大（填“大”或“小”）；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置第二周期，IVA族．（2）CO2是一种温室气体，它的电子式为，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于极性（填“极性”或“非极性”）键．（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是d（填序号）．a．离子半径：S2-＞Na+＞O2-＞H+&&&&&&&b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Cac．熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3&&&&&&&&&&&d．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF（4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
键长（pm）
键能（kJ/mol）
142根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大．
科目：高中化学
为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按下图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是(&&& ) (相对原子质量：H 1& C 12& O 16& Cl 35.5)&A.氧气&&&&&&&&&&&&& && B.氢气&&&&&&&&& &&&&&&&& C.甲烷&&&&&&&&&&& &&& D.氯气
科目：高中化学
为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按下图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是（&&& ）
（相对原子质量：H 1& C 12& O 16& Cl 35.5)
A.氧气&&&&&&&&&&&&& B.氢气&&&&&&&&&&&& C.甲烷&&&&&&&&&&& D.氯气
科目：高中化学
题型：单选题
为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按下图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是（相对原子质量：H 1& C 12& O 16& Cl 35.5)A.氧气B.氢气C.甲烷D.氯气
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