用食盐 (氯化钠 碘化钾溶液) 想得到生理...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-21 04:35 标签： 碘化钾溶液
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影响食盐咸度的因素？
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大家还关注如图是某加碘食盐包装袋上的部分文字．氯化钠（NaCl）≥98.0%（以NaCl计）碘酸钾（KIO3）（35±15）mg/Kg（以I计）某质检部门对该盐进行了测定．取20g食盐样品，加入足量的碘化钾和硫酸，发生如下反应：KIO3+5KI+3H2S04=3K2S04+3I2+3H2O，他们进行了三次实验，测定结果如下：测定序号第1次第2次第3次平均值反应前样品的质量（g）20202020反应后生成碘单质的质量（mg）5.075.085.095.08请协助他们计算出相关结果并进行判断：（1）20g样品中碘酸钾的质量；（2）样品中碘元素的质量，并判断样品中碘元素的含量是否符合标签要求．考点：；；．专题：；；．分析：根据题意，三次实验20g食盐样品和硫酸反应后生成碘单质的质量为5.08mg，根据反应的化学方程式可以计算出20g样品中碘酸钾的质量，进而由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，可计算出样品中碘元素的质量；再结合某加碘食盐包装袋上的部分文字说明判断样品中碘元素的含量是否符合标签要求即可．解答：解：（1）三次实验20g食盐样品和硫酸反应后生成碘单质的质量为5.08mg，设20g样品中碘酸钾的质量为x，KIO3+5KI+3H2S04=3K2S04+3I2+3H2O214&&&&&&&&&&&&&&&&&&&762x&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 5.08mg&&&& x=1.43mg（2）20g样品中碘元素的质量为1.43mg××100%=0.85mg，1kg=1000g，设1000g食盐样品中碘元素的质量为y，&& y=42.5mg由题意，1kg此食盐样品中含碘酸钾（35±15）mg，∵20mg/kg＜42.5mg/kg＜50mg/kg，∴该加碘盐合格．答：（1）20g样品中碘酸钾的质量为1.43mg；（2）20g样品中碘元素的质量为0.85mg，样品中碘元素的含量符合标签要求．点评：本题难度不是很大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学方程式、化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力，读懂新信息、理解题意是正确解答本题的关键．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：&推荐试卷&
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工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠和氯气，图为某实验小组自制的电解饱和食盐水的简易装置
(1)写出电解饱和氯化钠溶液时，总离子反应方程式：______________。(2)下列有关说法正确的是___________ A．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，先变红后又褪色 B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应 C．为增强导电性，可将石墨棒换成铜电极 D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 (3)电解200 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，在标准状况下，阴极收集到2.24 L气体时，阳极产生的气体为______L，常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为_______；若将阳极生成的气体通入电解后的溶液中，反应的离子方程式为_________________，充分反应后，则所得溶液中阴离子的浓度由大到小依次是__________________。(4)若将电解后阳极所产生的气体全部通入1 mol/L 500 mL Na2SO3的溶液中，使之充分反应（假设溶液的体积变化忽略不计），则所得溶液中SO42-的物质的量浓度最多为________ mol/L。
题型：填空题难度：中档来源：0101
(1)2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-(2)AD&(3)1.68L；13；Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O；c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-) (4)0.5 mol/L
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据魔方格专家权威分析，试题“工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠和氯气，图为某..”主要考查你对&&电解饱和氯化钠溶液，电化学有关的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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电解饱和氯化钠溶液电化学有关的计算
电解饱和氯化钠溶液：在小烧杯(或U型管)里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。用导线把碳棒、电池、电流表和铁钉相连(如图)。接通直流电源后，注意观察电流表的指针是否偏转，以及小烧杯内发生的现象，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。注：粗铁钉要与直流电源的阴极相连，碳棒与阳极相连。 用玻璃棒沾湿润的KI淀粉试纸检验阳极气体。 (1)饱和食盐水电解时，电流表指针发生偏转，阴、阳极均有气体放出，阳极气体有刺激性气味，并能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，且阴极区溶液变红。 (2) 阳极：2Cl-－2e-==Cl2↑ 阴极：2H++2e-==H2↑(或2H2O+2e-==2OH-+H2↑) 总反应式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (3)阴极区溶液变红的原因：这是由于饱和食盐水中，水所电离出的H+在阴极放电，破坏了水的电离平衡(H2OH++OH-)致使阴极区附近溶液中的OH-相对较多，溶液呈碱性，故酚酞变红。 (4)例用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。 电化学计算的基本方法和技巧：
原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液的pH计算、相对原子质量的计算，根据电量求产物的量或根据产物的量求电量等。通常有下列三种方法。 1．根据电子守恒法计算用于串联电路中阴、阳两极产物或正、负两极产物的量的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。 2．根据总反应式计算先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。 3．根据关系式计算运用得失电子守恒建立已知量与未知量之间的关系式。如以通过4mole一为桥梁可构建电极产物之间的如下关系式：该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用这个关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。特别提醒：在电化学计算中，还常利用和来计算电路中通过的电量。
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