（2011o福建）Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．（1）磷元素的原子结构示意图是．（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O1010C+P4O10═P4+10CO每生成1molP4时，就有mol电子发生转移．（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-2S2O32-+I2═S4O62-+2I-在一定体积的某维生素C溶液中加入amoloL-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmoloL-1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是mol．（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：
0.01moloL-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL
0.01moloL-1Na2SO3溶液的体积/mL
H2O的体积/mL
实验温度/℃
溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1
5
V1
35
25
实验2
5
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40
25
实验3
5
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V2
0
该实验的目的是；表中V2=mLⅡ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．（5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3o6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是．（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：Ce3++H2O2+H2O═Ce（OH）4↓+． - 跟谁学
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：（2011o福建）Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．（1）磷元素的原子结构示意图是．（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O1010C+P4O10═P4+10CO每生成1molP4时，就有mol电子发生转移．（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-2S2O32-+I2═S4O62-+2I-在一定体积的某维生素C溶液中加入amoloL-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmoloL-1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是mol．（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：
0.01moloL-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL
0.01moloL-1Na2SO3溶液的体积/mL
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实验1
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V1
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实验2
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实验3
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该实验的目的是；表中V2=mLⅡ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．（5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3o6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是．（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：Ce3++H2O2+H2O═Ce（OH）4↓+．（2011o福建）Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．（1）磷元素的原子结构示意图是．（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10&&&&&10C+P4O10═P4+10CO每生成1mol&P4时，就有mol电子发生转移．（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-&&&&&&&2S2O32-+I2═S4O62-+2I-在一定体积的某维生素C溶液中加入a&moloL-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b&moloL-1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是mol．（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：
0.01moloL-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL
0.01moloL-1Na2SO3溶液的体积/mL
H2O的体积/mL
实验温度/℃
溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1
5
V1
35
25
实验2
5
5
40
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实验3
5
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V2
0
该实验的目的是；表中V2=mLⅡ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．（5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3o6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是．（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：Ce3++H2O2+H2O═Ce（OH）4↓+．科目:难易度:最佳答案解：（1）P属于第15号元素，其原子的结构示意图为，故答案为：；（2）每生成1 mol P4时，P由+5价变成0价，电子转移为5×4 mol=20 mol或C化合价由0价变成为+2价，电子转移为2×10 mol=20 mol，故答案为：20；（3）I2溶液一部分与硫代硫酸钠反应，一部分与维生素C反应，n（Na2S2O3）=21000mol；与其反应的碘单质为 22000mol，与维生素C反应的碘单质为 1-bV22000mol，即维生素C的物质的量是 1-bV22000=1-0.5bV21000；故答案为：1-bV22000；（4）由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系，故答案为：目的是探究该反应速率与亚硫酸钠浓度，反应温度的关系；40；（5）题目中给出：“加热条件下CeCl3易发生水解”，可知NH4Cl的作用是肯定是抑制水解的，CeCl3水解会生成HCl，可知NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解，故答案为：分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解；（6）根据题意：“强酸性”或观察方程式可知缺项是H+，利用电子得失守恒或观察法就可以配平方程式为2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+，故答案为：2；1；6；2；6H+．解析Ⅰ、（1）依据核外电子排布规律，结合15号磷元素的磷原子结构画出；（2）依据氧化还原反应的电子守恒，标注元素化合价，得到升高降低的总数相同金属得到；（3）I2溶液一部分与硫代硫酸钠反应，一部分与维生素C反应；（4）由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系．Ⅱ、（5）NH4Cl的作用是抑制CeCl3水解；（6）“强酸性”或观察方程式可知缺项是H+，利用电子得失守恒或观察法就可以配平方程式；知识点:&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心硫酸1.2升和水1.8升混合成稀溶液，硫酸0.9升和水0.3升混合成浓溶液，现在要混合成硫酸和水各半的溶液1.4升，问两种溶液各要多少．
稀硫酸：硫酸的浓度为1.2÷（1.2+1.8）=40%，浓硫酸：硫酸的浓度为0.9÷（0.9+0.3）=75%设需稀溶液x升，需浓溶液y升，依题意有解得．答：需稀溶液升，浓溶液升．
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通过理解题意可知等量关系有，需要的硫酸=稀溶液的量×[1.2÷（1.2+1.8）]+浓溶液的量×[0.9÷（0.9+0.3）]，需要的水=稀溶液的量×[1.8÷（1.2+1.8）]+浓溶液的量×[0.3÷（0.9+0.3）]，需要的硫酸的量=需要的水的量，需要硫酸量+需水量=1.4．根据以上的等量关系了列出方程组．
本题考点：
二元一次方程组的应用．
考点点评：
解题关键是弄清题目意思，根据题目给出的条件找出等量关系，列出方程组，再求解．注意要先分别求出稀硫酸和浓硫酸的硫酸浓度．
扫描下载二维码已知某一铁路桥长1000米,现有一列火车从桥上通过,测得火车从开始上桥到完全过桥共用1分钟,整列火车完全在桥上的时间为40秒钟.求火车的长度与速度.硫酸1.2升和水1.8升混合成稀疏硫酸溶液,硫酸0.9升和水0.3升混合成浓硫酸溶液.现在要用这两种溶液混合成硫酸和水各半的溶液1.4升,问两种溶液各取多少?就算答出一道,如果好的话就给最佳.
3火车完全通过桥所经过的路程等于1000米再加上火车的长度.这个画图和常识都可以知道.火车完全在桥上的时间等于桥的长度减去火车的长度.把火车的速度和长度设一下.方程列一下.就可以了 设车长x米,速度Y米 60y+x＝1000 40y＝1000-y
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扫描下载二维码0.05mol/L，c（HCl）=0.2mol/L；（2）A点pH=1；（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg3=0.48）
分析：（1）该温度下，Kw=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-1210-11mol/L=0.1mol/L，c（Ba2+）=12c（OH-）=0.05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液时，沉淀量达最大，钡离子与硫酸根离子恰好反应，根据n=cV计算该阶段消耗的n（Ba2+），由离子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）．加入60mLBa（OH）2溶液时，溶液的pH=6，呈中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，据此计算混合溶液中n（H+），溶液中n（HCl）=n（H+）-2n（H2SO4），再根据c=nV计算原混合溶液中c（H2SO4）、c（HCl）；（2）A点沉淀量达最大，硫酸与氢氧化钡恰好反应，溶液中的HCl没有反应，计算此时溶液中H+浓度，根据pH=-lgc（H+）计算；（3）根据消耗的氢氧化钡计算B点参加反应的氢离子物质的量，进而计算溶液中氢离子浓度，根据pH=-lgc（H+）计算B点pH值、原混合溶液的pH值，据此计算解答．解答：解：（1）该温度下，Kw=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-1210-11mol/L=0.1mol/L，c（Ba2+）=12c（OH-）=0.05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液时，沉淀量达最大，钡离子与硫酸根离子恰好反应，该阶段消耗的n（Ba2+）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，由离子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.001mol，故原溶液中c（H2SO4）=0.001mol0.02mol=0.05mol/L；加入60mLBa（OH）2溶液时，溶液的pH=6，呈中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，故混合溶液中n（H+）=n（OH-）=0.06L×0.1mol/L=0.006mol，溶液中n（HCl）=0.006mol-2×0.001mol=0.004mol，故原混合溶液中c（HCl）=0.004mol0.02L=0.2mol/L，故答案为：0.05mol/L；0.2mol/L；（2）A点沉淀量达最大，硫酸与氢氧化钡恰好反应，溶液中的HCl没有反应，溶液总体积为40mL，此时溶液中H+浓度为0.004mol0.04L=0.1mol/L，故pH=-lg0.1=1，故答案为：1；（3）B点加入的氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量为0.04L×0.1mol/L=0.004mol，故参加反应的氢离子为=0.004mol，溶液中剩余氢离子为0.006mol-0.004=0.002，氢离子浓度为0.002mol0.06L=130mol/L，此时溶液pH=-lg130=1.48，原混合溶液中氢离子浓度为0.006mol0.02L=0.3mol/L，pH=-lg0.3=0.52，故B点比最初混合酸的pH增加1.48-0.52=0.96，答：B点比最初混合酸的pH增加0.96．点评：本题考查混合溶液pH值的有关计算，关键是计算该温度下水的离子积，确定氢氧化钡的溶液中氢氧根离子的浓度，确定C点为中性，难度中等．
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科目：高中化学
（2013?上海二模）铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值．（1）将55.600g绿矾（FeSO4?7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为16g；SO2为0.1mol．（2）实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，式量为392]．Ⅰ、将4.400g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol/L&H2SO4充分反应后，得到&FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1．（1）铁屑中Fe2O3的质量分数是36%（保留两位小数）．Ⅱ、向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的（NH4）2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g．（2）t℃时，（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度是22.35&g/100g水（保留两位小数）．（3）黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐，它由两种阳离子和两种阴离子构成．工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀．实验室模拟工业过程的操作如下：向1L&0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4?10H2O（式量322），充分反应后，得到9.700g黄铁矾沉淀．所得无色溶液中含有的H+为0.16mol，SO42-为0.075mol，Cl-为0.01mol．计算并确定黄铁矾的化学式．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2009?朝阳区一模）有关元素A、B、C、D的信息如下：
最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为&7：12的化合物（丙）
单质曾用于焊接钢轨
单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色请回答下列问题：（1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是&Al 2O3+2FeFe2O3+2AlAl 2O3+2Fe．（2）有关C与D元素，下列说法正确的是①③④（填序号）．①C或D的高价盐均可用做净水剂②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应④C的合金可用来做车船材料和门窗等（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O．（4）现取1mol/L&100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是150或350mL．（5）已知：2AB2（g）A2B4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是b、d&点．②25min时，增加了NO2（填物质的化学式）0.8mol．③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是cdba&（填字母）．
科目：高中化学
来源：2010年河北省唐山一中高三上学期期中考试化学卷
题型：填空题
（15分）有关元素A．B．C．D的信息如下：元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7︰12的化合物（丙）C单质曾用于焊接钢轨D单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色请回答下列问题：（1）乙分子的空间构型________，用电子式表示乙的形成过程____________________。（2）有关C与D元素，下列说法正确的是____________________ （填序号）。① C或D的高价盐均可用做净水剂②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液③ C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应④ C的合金可用来做车船材料和门窗等（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是________________________________________。（4）现取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氢氧化钠溶液产生了3．9 g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是____________________mL。（5）已知：2AB2（g）&A2B4（g）；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。[来源:学。科。网Z。X。X。K]① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。
科目：高中化学
来源：学年上海市四区（杨浦、青浦、宝山、静安）高三下学期二模化学试卷（解析版）
题型：计算题
铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值。（1）将55.600g绿矾（FeSO4∙7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为&&&&&&&g；SO2为&&&&&&&& mol。（2）实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。Ⅰ．将4.400g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol/L H2SO4充分反应后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1。①铁屑中Fe2O3的质量分数是 &&&&&&&&（保留两位小数）。Ⅱ．向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。②t℃时，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是&&&&&&&&&&g/100g水（保留两位小数）。（3）黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐，它由两种阳离子和两种阴离子构成。工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀。实验室模拟工业过程的操作如下：向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4∙10H2O（式量322），充分反应后，得到9.700g黄铁矾沉淀。所得无色溶液中含有的H+为0.16 mol，SO42—为0.075 mol，Cl—为0.01mol。计算并确定黄铁矾的化学式。&
科目：高中化学
题型：阅读理解
（15分）有关元素A．B．C．D的信息如下：
最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7︰12的化合物（丙）
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精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！硫酸1.2升和水1.8升混合成稀溶液，硫酸0.9升和水0.3升混合成浓溶液，现在要混合成硫酸和水各半的溶液1.4升，问两种溶液各要多少．
稀硫酸：硫酸的浓度为1.2÷（1.2+1.8）=40%，浓硫酸：硫酸的浓度为0.9÷（0.9+0.3）=75%设需稀溶液x升，需浓溶液y升，依题意有解得．答：需稀溶液升，浓溶液升．
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本题考点：
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