高中常用的氧化剂上海有哪些高中？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-21 07:42 标签： 上海有哪些高中
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Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况,设计了如图所示装置进行有关实验。(1)实验前，装置的气密性检验方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(2)该装置中，碱石灰的作用是&&&&&&&&&&&&&&&；实验开始时，先打开a、b产生氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(3)在启普发生器中，下列做法可以加快生成氢气速率的有&&&&&&&&&&&。 A．滴加少量的硫酸铜溶液&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．铁粒改用相同量的铁粉&&&&&&&&&& C．稀盐酸改为浓度为其2倍的稀硝酸&&&&&&&&&&& D．适当加热&&&&&&&&&&(4)若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色，干燥管内硫酸铜变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(5)实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(6)出于实验安全考虑，实验结束时&&&&&&&&&&&&。 A．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯&&B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞bC．A和B都可以
答案(1)（2分）将干燥管上口用橡胶头堵住（或关闭活塞a），打开b，从启普发生器上口加水至上下液面存在一段明显的高度差，一分钟内液面不下降，则气密性良好。(2)（2分）吸收氯化氢和干燥气体&&&&&；赶出装置内的空气，防止爆炸。（各1分）(3)（2分）A。(4)（2分）Na2O2＋H2Na2O＋H2O(5)（2分）Na2O2＋H22NaOH(6)（2分）B高一化学氧化剂与还原剂_百度文库
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高一化学氧化剂与还原剂
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- -.有没有什么好的记忆方法记氧化剂还原剂收藏
就是化合价上升失电子还原剂发生氧化反应这句话- -。最好有故事，巧妙地记忆方法，死记- -。但是一段时间忘了而且运用起来太慢
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你记住6个字，升失氧，降得还
在化学反应中标出化合价，对比一下。
只要记住氧化剂得电子，还原剂失电子就够了！
升失氧化还原剂，降的还原氧化剂
杨家将，氧化剂化合价降低
升失氧氧还原剂，降得还还氧化剂。
还失高氧，还原剂失电子化合价升高被氧化发生氧化反应生成氧化产物
我就记了有“原生态”这个词…然后，还原剂化合价升…
升失被氧还，升价、失电子、被氧化、是还原剂。
升失被氧还，升价、失电子、被氧化、是还原剂。
升失氧化还原性，降得还原氧化性
升失氧，低得还（化合价升高，失去电子，发生氧化反应；……）
湿身羊 得奖欢～
低失氧化还原剂，高的还原氧化剂。。。这个是我们记的。
升失氧，降得还，剂性相同
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或氧化剂和还原剂
专题分享：
氧化剂和还原剂详解
在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。1、常见的氧化剂：(1)活动的非金属单质(F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等)；①氧气与除铂、金外的其它金属均可反应。钾、钙、钠在空气中极易和氧气反应(Na燃烧时形成过氧化物、K燃烧生成超氧化物)；钾―锡在空气中燃烧；铅―汞在空气中不能燃烧，但加热可以反应，如铜在空气中加热生成氧化铜。O2可以氧化NO、SO2、CO、Na2SO3、KI、H2S、H2SO3、NH3、Fe2+ 等还原性强的物质或微粒。H2S点燃生成SO2,缓慢氧化生成S单质。亚铁盐和亚硫酸盐溶液易被氧化，所以实验中要现配现用。 ②氟、氯可以氧化所有金属。溴、碘可以氧化除贵金属以外的所有金属，碘与铁生成的二价的碘化亚铁。③Cl2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、 H2S 、 I―、S2―、 Br―、Fe2+、NH3等物质或微粒④Br2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S、I―、S2-、Fe2+、等还原性物质或微粒⑤I2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S 、S2―、等还原性强的物质或微粒Cl2, Br2 ,I2 ,Fe3+在水溶液中都能把SO32-氧化成SO42-(2)元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)①HNO3：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe2+、一些金属单质、非金属单质等。②浓硫酸： H2S、 HI、HBr、一些金属单质、非金属单质等。(3)元素处于高价时盐：(KClO3、KMnO4 、FeCl3) ①KMnO4(H+)：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Br－、Cl－、Fe2+、H2O2等。②Fe3+：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe、Cu、Zn等。(4)过氧化物(H2O2、Na2O2)①H2O2：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe2+(5)其它(HClO)2、常见还原剂金属单质：K、Na、Mg等；非金属单质：H2、C、Si等；低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。★还原剂：H2——H+、H2O；CO——CO2、CH4——H2O、CO2；活泼金属——Mn+；H2S、Na2S、S2-——S或高价S；SO2、H2SO3、Na2SO3——SO3、H2SO4、Na2SO4；HI——I2；Fe2+——Fe3+失，氧；降，得，换；若问剂，两相反。升失氧化还原剂，&&&降得还原氧化剂。升失氧，降得还，剂性正相反&&&氧化还原不可分，&&&得失电子是根本。&&&失电子者被氧化，&&&得电子者被还原。&&&失电子者还原剂，&&&得电子者氧化剂。&&&氧化剂还原剂，&&&相依相存永不离。&&&前两行也可以是：上失氧，下得还&&&解释：化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂；化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。&&&升失氧还氧（化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化）&&&降得还氧还（化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原）&升失氧化还原剂，&&&降得还原氧化剂。升失氧，降得还，剂性正相反&&&氧化还原不可分，&&&得失电子是根本。&&&失电子者被氧化，&&&得电子者被还原。&&&失电子者还原剂，&&&得电子者氧化剂。&&&氧化剂还原剂，&&&相依相存永不离。&&&前两行也可以是：上失氧，下得还&&&解释：化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂；化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。&&&升失氧还氧（化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化）&&&降得还氧还（化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原）&升失氧化还原剂，&&&降得还原氧化剂。升失氧，降得还，剂性正相反&&&氧化还原不可分，&&&得失电子是根本。&&&失电子者被氧化，&&&得电子者被还原。&&&失电子者还原剂，&&&得电子者氧化剂。&&&氧化剂还原剂，&&&相依相存永不离。&&&前两行也可以是：上失氧，下得还&&&解释：化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂；化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。&&&升失氧还氧（化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化）&&&降得还氧还（化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原）&升失氧化还原剂，&&&降得还原氧化剂。升失氧，降得还，剂性正相反&&&氧化还原不可分，&&&得失电子是根本。&&&失电子者被氧化，&&&得电子者被还原。&&&失电子者还原剂，&&&得电子者氧化剂。&&&氧化剂还原剂，&&&相依相存永不离。&&&前两行也可以是：上失氧，下得还&&&解释：化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂；化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。&&&升失氧还氧（化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化）&&&降得还氧还（化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原）&氧化剂有氧化性，反应中得电子，化合价下降，发生还原反应，生成还原产物。还原剂有还原性，化学反应中失电子，化合价上升，发生氧化反应，生成氧化产物。可运用口诀。
高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，其中Fe2O3是
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
&&&&反应方程式中有化合价的变化，因此属于氧化还原反应，Fe2O3在反应中化合价降低，属于氧化剂，所以选A。
测试题精选
用双线桥分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂还原剂①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑&&&&&&&&&&氧化剂_____还原剂_____②MnO2+4HCl&\twolinefrac{&&△&&}{&}MnCl2+Cl2↑+2H2O&&&&&&氧化剂_____还原剂_____③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑&&&&&&&氧化剂_____还原剂_____．
用双线桥分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂还原剂①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑&&&&&&&&&&氧化剂______还原剂______②MnO2+4HCl&\frac{\mathop{.}\limits^{&&△&&}}{}MnCl2+Cl2↑+2H2O&&&&&&氧化剂______还原剂______③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑&&&&&&&氧化剂______还原剂______．
高铁的快速发展方便了人们的出行．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3\frac{\mathop{.}\limits^{&高温&}}{}Al2O3+2Fe，其中Fe2O3是()
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂

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