经过分析，习题“20℃时，氯化钠的溶解度为36g．在此温度下将30g氯化钠放入50克水中充分溶解．（1）所得溶液溶质的质量分数是多少？（2）若将该溶液配制成16%的氯化钠溶液用于农业选种，需要加水（或增加溶质）多少克？”主要考察你对“有关溶质质量分数的简单计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
有关溶质质量分数的简单计算
有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．
与“20℃时，氯化钠的溶解度为36g．在此温度下将30g氯化钠放入50克水中充分溶解．（1）所得溶液溶质的质量分数是多少？（2）若将该溶液配制成16%的氯化钠溶液用于农业选种，需要加水（或增加溶质）多少克？”相似的题目：
[2013o红河o中考]配制150g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量是（　　）135&g15&g50g100&g
[2012o盐城o中考]酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（　　）23%46%55%72%
[2012o常德o中考]实验室配制1000g 5%的NaOH溶液，需称取NaOH固体的质量为（　　）0.5g5g10g50g
“20℃时，氯化钠的溶解度为36g．在此温...”的最新评论
该知识点好题
1向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（　　）
2有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（　　）
3在20℃时，从200g饱和硝酸钾溶液中取出5g溶液，剩余的溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（　　）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的密度④溶质的质量分数．
该知识点易错题
1为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余．下列有关实验的推断正确的是（　　）
2实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g&质量分数为20%的稀硫酸．需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？（　　）
3农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．下列方法能配制出该选种溶液的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“20℃时，氯化钠的溶解度为36g．在此温度下将30g氯化钠放入50克水中充分溶解．（1）所得溶液溶质的质量分数是多少？（2）若将该溶液配制成16%的氯化钠溶液用于农业选种，需要加水（或增加溶质）多少克？”的答案、考点梳理，并查找与习题“20℃时，氯化钠的溶解度为36g．在此温度下将30g氯化钠放入50克水中充分溶解．（1）所得溶液溶质的质量分数是多少？（2）若将该溶液配制成16%的氯化钠溶液用于农业选种，需要加水（或增加溶质）多少克？”相似的习题。脱盐题目_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
上传于||暂无简介
阅读已结束，如果下载本文需要使用5下载券
想免费下载本文？
下载文档到电脑，查找使用更方便
还剩10页未读，继续阅读
你可能喜欢已知在20℃时，NaCl的溶解度为36g，则下列情况下的溶液是饱和溶液的是（　　）A．20℃时，在100g水中加入40g NaClB．20℃时，在164g水中加入36g NaClC．20℃时，在200g NaCl溶液中含有36g NaClD．20℃时，在136g水中加入36g NaCl
黎约践踏肝币
根据溶解度的概念，20℃时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态．A、20℃时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20℃时，20℃时，在100g水中最多可以溶解36g氯化钠，加入40g NaCl可以达到饱和溶液，故选项说法正确．B、20℃时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20℃时，20℃时，在100g水中最多可以溶解36g氯化钠，在164g水中加入36g氯化钠，不会达到饱和，故选项说法错误．C、20℃时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20℃时，20℃时，在100g水中最多可以溶解36g氯化钠，在200g NaCl溶液中含有36g，不是饱和溶液，故选项说法错误．D、20℃时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20℃时，20℃时，在100g水中最多可以溶解36g氯化钠，在136g水中加入36g NaCl，不会达到饱和，故选项说法错误．故选：A．
为您推荐：
扫描下载二维码关于溶解度计算1.现有20度时10%食盐水50克,已知20度时食盐溶解度为36克,如果在原溶液中再加15克食盐,能得到溶液多少克?2.一个木筏质量50千克 ,体积0.06立方米,当10名同学站上去,木筏刚好浸没水中,求10名同学平均质量.(10N\KG)
楼上回答的还算不错,不过缺乏条理,你理解起来可能比较费劲.1.“现有20度时10%食盐水50克,已知20度时食盐溶解度为36克”可知现有溶液中有50g*10%=5g 食盐,也就是有 45g 水.由36g ：100g=X ：45g 得X=16.2g,即45g水可溶解16.2g食盐.能得到的溶液为45g+16.2g=61.2g2.“木筏刚好浸没水中”可看做此时受力平衡,即F浮=G木筏+G同学由F浮=ρgV排=.06=600NG木筏=m木筏g=50*10=500NG同学=F浮-G木筏=100N设每个同学质量为m,则G同学=10mg=10*m*10=100m解得m=1kg.你提供的数据有问题,所以导致结果不符合实际
为您推荐：
其他类似问题
呵呵。2题应该是0.6m³吧，0.06m³连一个课桌大小都不到。。。1.什么嘛，既然是溶液那也太好算了mH20=50g*90%=45gm能溶HCl=45g*36/100=16.2gm溶液=mH2O+m能溶的HCl=45g+16.2g=61.2g2.F浮=ρgV排=0.6m³*1000kg/m³*10N/kg=...
楼上回答的还算不错，不过缺乏条理，你理解起来可能比较费劲。1.“现有20度时10%食盐水50克，已知20度时食盐溶解度为36克”可知现有溶液中有50g*10%=5g 食盐，也就是有 45g 水。由36g
得X=16.2g，即45g水可溶解16.2g食盐。能得到的溶液为45g+16.2g=61.2g2.“木筏刚好浸没水中”可看做此时受力平衡，即F浮...
扫描下载二维码当前位置：
＞＞＞20℃时食盐的溶解度为36g，在该温度下，将20g食盐溶于100g水中配制..
20℃时食盐的溶解度为36g，在该温度下，将20g食盐溶于100g水中配制溶液甲。取30g甲溶液，加入6g食盐晶体得到溶液乙。则甲、乙两种溶液中溶质的质量分数正确的一组是
A．甲：16.7% 乙：30.6% B．甲：20% 乙：30.6% C．甲：20% 乙：26.5% D．甲：16.7% 乙：26.5%
题型：单选题难度：中档来源：天津同步题
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“20℃时食盐的溶解度为36g，在该温度下，将20g食盐溶于100g水中配制..”主要考查你对&&关于溶液的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
关于溶液的计算
溶质质量分数：1.& 概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2. 表达式：溶质质量分数==3. 含义：溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质份为多少。如100g10%的NaCl溶液中含有10gNaCl.。不要误认为是100g水中含有10gNaCl。应用溶质质量分数公式的注意事项： ①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。如在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶质的质量只能是18g。②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶质)。 ③计算时质量单位应统一。 ④由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义。例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大。因此离开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的。 ⑤运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。 a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。溶质质量分数= ×100%b.当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。c.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质质量分数=影响溶质质量分数的因素：(1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录，与温度、是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。因而，影响溶质的质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。例如：①将饱和的NaNO3溶液降低温度，由于析出品体，溶液中溶质的质缺减少，溶剂的质量不变，所以溶液中溶质的质量分数变小。 ②将饱和的NaNO3溶液升高温度，只是溶液变成了不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量不变，因而溶液中溶质的质量分数不变。 (2)不要认为饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数就变小；也不要认为不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数就变大；要具体问题具体分析。有关溶质质量分数计算的类型（1）利用公式的基本计算 ①已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。直接利用公式：溶质的质量分数=×100% ②已知溶液、溶质的质量分数，求溶质、溶剂的质量。利用公式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量一溶质的质量 ③已知溶质的质量、溶质的质量分数，求溶液的质量。利用公式：溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数 ④质量、体积、密度与溶质质量分数的换算当溶液的量用体积表示时，计算时应首先将溶液的体积换算成质量后再进行相关计算。因为计算溶质的质量分数的公式中各种量都是以质量来表示的，不能以体积的数据来代替。利用公式：溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 （2）溶液的稀释与浓缩
注意：a.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，即V总≠VA+VBb.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，即m总=mA+mBc. 要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。（3）饱和溶液中溶质质量分数的计算a. 固体溶解度的计算公式根据固体溶解度的计算公式[溶解度（S）=×100g]可推导出：，b. 溶解度与溶质质量分数的关系
特殊的溶质质量分数的计算：（1）结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。溶质质量分数= ×100%（2）溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解的不能做溶质计算如20℃时，20gNaCl投入到50g中水中（20℃时，NaCl的溶解度为36g）。20℃时50g水最多只能溶解18gNaCl，如溶质的质量为18g，而不是20g，所以该NaCl溶液的质量分数=18g/(50g+18g)×100%=26.5%。（3）当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。（4）某混合物溶于水，要计算某一溶质的质量分数，溶液的质量包括混合物与水的质量如5gNaCl和1gKNO3的混合物溶于100g水，计算NaCl的溶质质量分数：ω（NaCl）=5g/(5g+1g+100g)×100%=4.7%。（5）利用元素的质量分数进行计算溶液中溶质的质量分数与溶质中某元素的质量分数之间有着联系。溶液的溶质质量分数×溶质中某元素的质量分数=溶液中某元素的质量分数。溶质质量分数的不变规律：（1）从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液的溶质质量分数与原来溶液中溶质质量分数相同。（2）溶质、溶质质量分数均相同的两种溶液混合，所得溶液的质量分数保持不变。（3）一定温度时，向某饱和溶液中加入该溶质，所得溶液的溶质质量分数保持不变。（4）一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，所得溶液的溶质质量分数保持不变。（5）对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其饱和溶液（底部没有固体时）升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。而对于溶解度随温度升高而减小的物质（熟石灰）来说，降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。
发现相似题
与“20℃时食盐的溶解度为36g，在该温度下，将20g食盐溶于100g水中配制..”考查相似的试题有：
14673019747519021322266718655147395