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跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、?NaHCO3六种物质都能发生反应的是（&&& ）
A.H2O&&&&&&&&&&&&&&& B.CO2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& C.H2SO4溶液&&&&& D.Ca（OH）2溶液
解析:A中H2O不能和NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应；B中CO2不能和Na、NaHCO3反应；C中H2SO4溶液可以和所有物质反应；D中Ca（OH）2溶液不能和NaOH反应。
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某干燥粉末可能由Na20,Na2O2,Na2CO3,NaHCO3,NaCl中的一种或几种组成
将该粉末与足量演算反应有份透弛惶佾耗敷侵气体X逸出,NaClC 粉末中一定不含有Na2O,NaHCO3,Na2CO3，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压）某干燥粉末可能由Na20,NaClD 无法肯定粉末里是否含有Na2CO3。下列判断正确的是A 粉末中一定有Na2O，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量,NaHCO3B 粉末中一定不含有Na2CO3,NaCl中的一种或几种组成。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,Na2O2，也有气体防除,Na2O2
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NaHCO3，与盐酸能反应生成气体的有Na2O2,Na2CO3,CO2，所以Na2O和Na2O2中至少有一个综合上述结果，NaHCO3和Na2O2能放出CO2和H2O,分别生成O2荭观边谎装荷跌芹，且Na2CO3，由于最终结果质量增加，导致减重，Na2O和Na2O2能吸收空气CO2和H2O,CO2,可能有Na2O，所以应该有O2,由题意，导致增重，X通过NaOH气体减少，空气中加热，也就是说有Na2O2,NaHCO3中至少有一个,NaHCO3中至少有一个，其次，O2，一定有的是Na2O2，Na2CO3五种物质中
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＞＞＞将amol的Na2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，..
将amol的Na2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设NaHCO3分解产生的CO2与Na2O2反应完后，H2O再与Na2O2反应．　　（1）当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2，H2O时，的值为________．　　（2）当剩余固体为Na2CO3，NaOH，排出气体为O2，H2O时，的值为________．　　（3）当&1时，剩余固体为________，排出气体为________．　　（4）当排出的O2和H2O为等物质的量时，则的值为________．
题型：计算题难度：偏难来源：0103
（1）（2）（3）Na2CO3、NaOH、Na2O2；O2（4）
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据魔方格专家权威分析，试题“将amol的Na2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，..”主要考查你对&&金属、非金属的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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金属、非金属的有关计算
金属，非金属的相关计算：包括金属及化合物、金属与非金属化合物、非金属化合物之间的反应的计算，解此类题的关键是正确的写出反应方程式，明确物质间的等量关系。明确物质之间的反应，正确写出方程式，此类题可迎刃而解。AlCl3与NaOH反应的相关计算：&1、求Al(OH)3沉淀的量2、求反应物碱的量
铝与酸、碱反应的计算规律：
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：&(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 (2)足量的锅分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 (3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为，则必定是： ①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足； ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解有关硝酸与金属反应的计算题的技巧：1.灵活运用得失电子守恒、原子守恒及溶液中的电荷守恒关系例如Cu与HNO3反应中就有以下等量关系： (1)N原子守恒：反应前所有的N只存在于HNO3中；反应后含N的物质有HNO3的还原产物(假设此处有NO3、NO)和Cu(NO3)3，若HNO3过量，则过量HNO3中也含一部分N，则有：n(N)=n(NO2)+ n(NO)+2n[Cu(NO3)3]+n剩(HNO3)。 (2)得失电子守恒：在反应中失去电子的是参加反应的Cu，；得到电子的是被还原的HNO3(假设还原产物为NO2、NO)，NO3-+e→ NO2、NO3-+3e→NO。根据得失电子守恒，则有： (3)溶液中的电荷守恒：在任何溶液中，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数在数值上是相等的。在Cu与HNO3反应后的溶液中，若HNO3不过量，阳离子只有Cu2+，阴离子只有NO3-(此类计算不考虑H2O电离出的极少量的H+、OH-)；若HNO3过量，溶液中阳离子有Cu2+和H+，阴离子只有NO3-。则有： ①若HNO3不过量：②若HNO3过量： 2．铁与稀HNO3的反应规律 (2)上述反应可以认为先发生反应①，若Fe有剩余则发生①×2+ ③即得反应②，所以，无论是反应①还是反应②，被还原的HNO3皆占参加反应的HNO3的。有关镁、铝的图像集锦：
Al(OH)3与Al3+、AlO2-之间的转化，是建立在 Al(OH)3两性基础上的，有关相互转化的配比和沉淀Al(OH)3的质量变化，见下表：
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与“将amol的Na2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，..”考查相似的试题有：
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＞＞＞过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出..
过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体。残留的固体是
A．Na2CO3 B．Na2CO3和NaHCO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O
题型：不定项选择题难度：中档来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出..”主要考查你对&&碳酸氢钠，过氧化钠&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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碳酸氢钠过氧化钠
碳酸氢钠(NaHCO3)：
(1)俗名：小苏打；细小白色晶体，溶解度小于Na2CO3，受热易分解，可用于治疗胃酸过多、发酵剂 (2)与H+反应：HCO3-+H+==CO2↑+H2O (3)与NaOH反应：HCO3-+OH-==CO32-+H2O (4)与石灰水反应：生成CaCO3沉淀 (5)与BaCl2和CO2不反应 碳酸氢钠的物理性质：
碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.15g。无臭、味咸，可溶于水，不溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。溶解度：7.8g，18℃；16.0g，60℃。
碳酸氢钠的用途：
碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。Na2CO3、NaHCO3的性质比较：
Na2CO3、NaHCO3的鉴别：
Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的比较：
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结：
(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示； (2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示； (3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)； (4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1,其他比例时的图像略)。过氧化钠(Na2O2)的基本性质：
淡黄色固体，较稳定，可用作供氧剂、漂白剂 (1)与水反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ (2)与CO2反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+ O2 (3)与HCl反应：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+ O2↑ 过氧化钠的特性及计算：
1．过氧化钠的强氧化性2．Na2O2与CO2、H2O(g)反应的重要关系 (1)气体体积差的关系 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　气体体积差 ①&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 1&&&&&&&& ΔV＝12Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2　气体体积差 ②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&2&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&& 1&&&&&&& ΔV＝1 由此可见，若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的1/2,即为生成氧气的量。(2)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。 (3)电子转移关系当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1molO2就转移2mol电子。(4)固体质量变化关系①足量过氧化钠与水、CO2反应的计算所以，有ag通式符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2,3…，n＝0,1,2,3…)的物质(包括纯净物和混合物)在氧气中燃烧，将其通过足量过氧化钠，反应完毕后，固体增重ag。氧化钠与过氧化钠的比较：
特别提醒：
(1)用脱脂棉包裹住过氧化钠，滴加少量水时脱脂棉可以燃烧，不仅可以说明Na2O2与H2O反应生成O2，还可以说明该反应放热。 (2)Na2O2与H2O反应时H2O既不是氧化剂也不是还原剂。
方法技巧：Na2O与Na2O2的结构与性质
(1)Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键，又含非极性键。(2)等物质的量的Na2O与Na2O2分别于等量且足量的H2O反应，所得溶液的成分浓度相同
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