第2天 分散系 胶体
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
[概念辨析] 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)浊液、胶体、溶液的本质区别在于是否能产生丁达尔效应。(×)
(2)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液。
(3)光线通过时，胶体会产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应。(√)
(4)雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应。
(5)布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开。(×)
(6)渗析实验可以证明胶体粒子比溶液中溶质的直径大。
(7)一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路。
(8)胶体的分散质微粒能通过滤纸，不能通过半透膜，溶液的分散质微粒能透过滤纸和半透膜。(√)
1．下列分散系中，分散质微粒的直径最小的是(
2．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是
①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液 ⑥肥皂水
3．环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 m的颗粒物)纳入常规空气质量评价，下列有关PM2.5说法不正确的是(
A．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质
B．PM2.5在空气中形成气溶胶
C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染 答案： B
4．下列有关胶体的叙述中不正确的是(
A．胶体能产生丁达尔效应
B．在含有1 mol Fe(OH)3的胶体中，含有NA个Fe(OH)3胶粒
C．胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小
－6B．蛋白质溶液 D．KNO3溶液 B．①③
D．“雨后彩虹”既是一种自然现象，又是一种光学现象，同时也与胶体有关 答案： B
5．下列事实或性质与胶体没有直接关系的是
A．在冶金厂和水泥厂常用高压电除去大量的烟尘，以减少其对空气的污染
B．将植物油倒入水中用力振荡形成油水混合物
C．清晨，阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光柱
D．在Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
6．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是(
7．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是(
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．X、Z烧杯中分散质相同
C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca
D．Z中分散系能产生丁达尔效应
8．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。
(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的________。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因。
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到3＋2＋
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。 ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 原因是
________________________________________________________________________。 ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会
________________________________________________________________________， 原因是
________________________________________________________________________。
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析： (2)①若用稀FeCl3溶液，则水解产生的Fe(OH)3量太少，看不到红褐色液体。②自来水中含有较多的电解质，使胶体聚沉。③长时间加热使胶体发生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，Fe(OH)3会聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4会与Fe(OH)3发生中和反应，使沉淀溶解。
答案： (1)丁达尔效应
(2)①红褐色液体 FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少
②生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉
③生成红褐色沉淀 长时间加热使胶体发生聚沉
(3)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀
②Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O氢氧化铁胶体是一种分散系吗?分散系都是呈电中性的吗?
溶液、胶体等等都是分散系胶体一般是带电的,溶液一般是电中性的,分散系不一定电中性
整个胶体不是呈
电中性，而胶体粒子带电荷吗？
你说得对，整体来看确实是电中性，这要看怎么说了，胶粒也是分散系的一部分
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扫描下载二维码氢氧化铁、胶体、分散系之间的从属关系
林海yy1544
分散系胶体、氢氧化铁依次降低
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& 高中化学 2.1.2《一种重要的混合物 胶体》教学设计 （鲁科版必修1）
高中化学 2.1.2《一种重要的混合物 胶体》教学设计 （鲁科版必修1）
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资料概述与简介
2.1.2《一种重要的混合物——胶体》教学设计
知识与技能
1.了解胶体及分散系的概念；了解胶体与其他分散系的区别；了解胶体的重要性质和实际应用。
2.实验能力的培养。培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
过程与方法
1.运用比较、分类、归纳等方法自主学习分散系概念；
2.运用实验、观察、查阅资料等方法自主学习胶体的性质。
情感、态度与价值观
1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；
2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
胶体的概念及性质
胶体性质的应用
试管若干、激光笔（或手电筒）、胶体滴管、泥水、氢氧化铁胶体
教学方法：导学法 问题式教学法
【联想·质疑】（提出问题，引入新课）
在天气晴朗的情况下，当你漫步在茂密的树林里，会看到缕缕霞光穿过林木枝叶铺洒在地面上，你知道这是为什么吗？
在晚上，当你打开手电筒时，会看到一道“光柱”射向天空或射向远方，你知道这是为什么吗？这些现象与一种特殊的混合物有关。
[思考与交流1]
将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？
[归纳与整理1]
相同点：都是一种物质分散在另一种物质中得到的混合体系。（引出分散系定义）
不同点：溶液（溶液）澄清透明且无论放置多久都均一稳定；
??????? ????泥浆水（浊液）浑浊不透明，静置后分层。（引出分散系的分类）
、分散系及其分类
1．分散系及其组成
定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。
②分散系组成分散质：被分散的物质分散剂：容纳分散质的物质2．分散系的分类胶体性质的探究
Fe(OH)3胶体的制备
[实验步骤]取一烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1～2mL。继续煮沸，待液体呈红褐色后，立即停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
[实验现象] 液体由黄色变成红褐色,且澄清透明。
[实验结论] FeCl3＋3H2O = Fe(OH)3（胶体）＋3HCl
[思考与交流]
怎么证明制得的分散系就是胶体而非浊液或溶液?
[归纳与整理]
从外观是澄清透明的可以判断所制得的分散系不是浊液。至于它是胶体还是溶液还需通过实验探究( 实例：食盐水) ( 实例：泥浆)[溶液（CuSO4溶液）和浊液（泥浆水）是两种不同的分散系。豆浆属于哪类分散系呢？]
澄清、透明且较均一、较稳定? ( 实例：豆浆、牛奶)?
② [科学探究1?]? 胶体和溶液的区别
???? [实验步骤] 用光束分别照射Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液
[实验现象] 在于光束垂直的方向看到Fe(OH)3胶体中有一条光亮的“通路”； CuSO4溶液中无光现象
[实验结论] a)丁达尔效应是胶体的特性，溶液没有丁达尔效应
[思考与交流]
阅读，解释丁达尔效应怎么产生的，三种分散系的本质区别是什么？
[归纳与整理]
?[实验结论] b)溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子大小不同
分散质粒子大小关系:? 浊液＞胶体＞溶液丁达尔效应是胶体的特性，溶液没有丁达尔效应
溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子大小不同
分散质粒子大小关系:? 浊液＞胶体＞溶液“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（
③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥　　　　　　　 Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤　　　　　　　 Ｄ. ①③④⑥
2. 在实验中手不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是
FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用
B. FeCl3溶液能使血液凝固
C. FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D. FeCl3溶液能使血液发生化学变化
3． 下列事实与胶体的性质有关的是 （　　）
①用盐卤点豆腐　②用明矾净水　③微波手术可以减少病人的出血量④ 江河入海口形成三角洲
　　A．只有①②　B．只有①②④
C．只有①②③　D．全部
分析：①盐卤的主要成份是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶。用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发生聚沉。
②明矾的水溶液中含Al3+，Al3+与水作用产生Al(OH)3，Al(OH)3以胶体形式存在。Al(OH)3胶粒吸附作用很强，能吸附水中的杂质和其它胶粒，例如粘土形成的胶粒，聚沉成较大的微粒而沉淀，使水得到净化。
③血液是一种液溶胶，微波产生热量，促使血液胶体聚沉。
④江河中含有大量泥砂，也含有大量土壤胶体，海洋中含有大量NaCl等电解质。电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲。
4.化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法准备制备氢氧化铁胶体：用洁净的小烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/LFeCl3饱和溶液滴入沸水中，至液体变为透明的红褐色，⑴氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是________。
⑵如何检验胶体制备是否成功？
⑶一位同学在实验过程中边滴加FeCl3边搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊，请帮他分析原因。⑷如果向中加入少量盐酸，现象是____________________，原因是___________________。继续加入过量盐酸，可观察到的现象是____________，原因是______________________。
【课外作业】
1. P39第4题。
2.课后实践活动上网查阅有关胶体的性质和应用的资料并整理成小短文与同学讨论交流
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A、外观是否均一B、分散质粒子的大小C、有无丁达尔效应D、分散质粒子是否带电荷
下列有关胶体的说法正确的是(&&& )A.胶体与溶液有明显不同的外观特征，呈胶状B.胶体不稳定，静止后容易产生沉淀C.能用渗析法净化胶体是因为胶体粒子不能透过半透膜D.要形成胶体，必须是符合一定结构的分散质，如NaCl就不能形成胶体，只能形成溶液
下列有关胶体的说法正确的是
A．胶体都是均匀透明的液体
B．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
C．胶体与溶液有明显不同的外观特征，呈胶状
D．利用丁达尔效应可区别溶液和胶体
胶体与溶液的根本区别在于
A．分散系是否有颜色&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．分散质粒子是否带电荷
C．外观是否均一&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．分散质粒子的大小
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