请问；副族元素核外电子是怎么排布的,
根据能级排列,也就是按照1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,……其实主族元素的排列规律也被包含在其中了,只是主族元素只有s和p
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http://202.114.88.54/pthx/wlkc/chap9/2_2.html这个很全下面分别列举副族元素各层电子数钪2，8，9，2钛2，8，10，2钒2，8，11，2铬2，8，13，1锰2，8，13，2铁2，8，14，2钴2，8，15，2镍2，8，16，2铜2，8，18，1锌2，8，18，2 钇2，8，18，9，2锆2，8，18，10，2铌2，8，18，12，1钼...
与主族大不一样，按照能级顺序1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,……
副族元素基本上都有d，f轨道，按照泡利不相容原理，能量最低原理和洪特规则排
到第四周期为止还是可以根据能级图与洪特规则去推测的（铬与铜）。但是后面就没有规律了，如钯，外层也没了，只好记了，不过前几个还是一样的
核外电子的排布规律
一、最低能量原理
所谓最低能量原理是，原子核外的电子，总是尽先占有能量最低的原子轨道，只有当能量较低的原子轨道被占满后，电子才依次进入 能量较高的轨道，以使原子处于能量最低的稳定状态。
原子轨道能量的高低为：
1．当n相同，l不同时，轨道的能量次序不s＜p＜d＜f。例如，E3S＜E3P＜E3d。
2．当n不同，l相同时...
很复杂！！具体排布方式是根据能级高低计算出的
扫描下载二维码副族元素的电子排布规律是什么?
高考不必管这个.核外电子排布有三个规律：泡利不相容原理,洪特规则,能量最低原理.1．最低能量原理 电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低.怎样才能使电子的能量最低呢?比方说,我们站在地面上,不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上,再往下看时我们心理感到害怕.这是因为物体在越高处具有的势能越高,物体总有从高处往低处的一种趋势,就像自由落体一样,我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中,物体要从地面到空中,必须要有外加力的作用.电子本身就是一种物质,也具有同样的性质,即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态）,也就是能量最低时的状态.当有外加作用时,电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态）,但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势.一般来说,离核较近的电子具有较低的能量,随着电子层数的增加,电子的能量越来越大；同一层中,各亚层的能量是按s、p、d、f、g……的次序增高的.这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、4d…… 2．泡利不相容原理 我们已经知道,一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述,即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向.在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在,这就是泡利不相容原理所告诉大家的.根据这个规则,如果两个电子处于同一轨道,那么,这两个电子的自旋方向必定相反.也就是说,每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子.这一点好像我们坐电梯,每个人相当于一个电子,每一个电梯相当于一个轨道,假设电梯足够小,每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐,而且乘坐时必须一个人头朝上,另一个人倒立着（为了充分利用空间）.根据泡利不相容原理,我们得知：s亚层只有1个轨道,可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道,总共可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道,总共可以容纳10个电子.我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层,最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层,总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层,总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子.3．洪特规则 从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层,当电子排布处于 全满（s2、p6、d10、f14） 半满（s1、p3、d5、f7） 全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定.这类似于我们坐电梯的情况中,要么电梯是空的,要么电梯里都有一个人,要么电梯里都挤满了两个人,大家都觉得比较均等,谁也不抱怨谁；如果有的电梯里挤满了两个人,而有的电梯里只有一个人,或有的电梯里有一个人,而有的电梯里没有人,则必然有人产生抱怨情绪,我们称之为不稳定状态.要是你理解的话,简单的说就是,1s2s2p 3s3p4s 3d4p5s 4d5p6s 4f5d6p7s 5f6d7p这就是排布规律了,适用于现有元素……
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扫描下载二维码副族元素的价电子数怎么判断？
题主高中生。不明白副族元素的价电子数如何判断。百科里说副族元素是最外层加部分次外层电子。但这次外层多少如何判断呢，还是只凭人们的经验得到？比如zn，3d^10 4s^2,价电子数是2，cu,3d^10 4s^1 价电子数是3（最多+3价？）fe是8还是6呢怎么判断？
谢邀~先给结论：价电子就是【电子排布】-（减去）【上一层惰性气体元素的电子排布】举例：写出铜的基态原子价电子电子排布式________。答案：3d10 4s1----------------------------------------选修三分割线---------------------------------------想要弄懂关于【价电子】【最外层电子】【最外层价电子】【电子层排布】【电子排布】最好的方法就是将元素的电子排布全部写出来想最快知道副族元素的价电子排布，那直接在元素周期表上我们都可以查到在元素周期表上我们都可以查到这些列出来的都是价电子了所以一定要清楚【价电子】不等于【最外层电子】因为失去电子和排布电子根据洪特规则和泡利原则还有构造原理（选修三中的三大原理）所以根据能级高低来排布的但是，高中考纲中我们只要求掌握前36个元素，即掌握第四周期就好啦电子层，直接看前面的数字就好了。举个例子：Fe 第一层 2 第二层 8 第三层 2+6+6（分别是spd三个轨道上电子的加和）第四层（就是最外层）2这样理一下会不会清楚一点？主族元素来说最外层电子就是价电子;稀有气体没有价电子数。副族元素来说，除了最外层电子外，次外层的d电子也是价电子。从名字来说【价电子】是和成键相关的电子，但这些都是路易斯的老理论啦~成键是一种很复杂的东西（可能比成亲还复杂哈哈）其他的杂化轨道理论，福井谦一的HOMO LOMO前线轨道理论等等很多例如F价电子是最外层7个电子，但不全部参与成键。Zn价电子排布3d10 4s2 但是3d填满了，只有最外层两个电子参与成键。如果在选修三部分学习过程中遇到疑惑掌握好前36个元素就可以啦。-------------------------我是告诉你选修三讲的不全对的分割线-------------------------如果你想仔细了解结构化学的层面，或者是在着迷于电子排布及结构化学，那你可以丢开选修三了，我们来讲点新的东西。因为当你仔细研究元素周期表的副族部分后就会发现很多不科学的地方圈出来的这些都是不符合洪特规则的发现了吗？所以说我们总结出的其实这是一种经验性的规律。如果你要问我这些排布到底是怎么得出的呢？那就是需要用到量子化学了。每一种元素的电子排布都是经过薛定谔方程及结构方面的精确计算和实验才得出的。可能你对相对论还有薛定谔这些只停留在物理和小猫有没有死的层面~但是化学层面的结构部分确实是需要用到量子解决问题的（如果你要问我两者有什么联系，可能就是大家觉得这两门课都是各学科中最难的部分哈哈~）拿出我们化学中最常用的一句话『结构决定性质』那为什么金属中只有汞是液态呢？那这就要用到相对论收缩理论了即5d轨道很大的相对论分裂『作为金属的汞，在常温下却离奇地以液态存在。相对论收缩效应理论能为这一不寻常的现象提供解释。与金相仿，汞的6s 轨道在收缩的同时并趋于稳定化导致了一种称之为“惰性电子对”效应：汞的6s2壳层在成键过程中呈现惰性。可以看到汞的6s26p激发能远远超过镉和锌的相应激发能。按照一般周期规律能量间隔应随主量子数增加而减小。所以，由锌到镉能量间隔变小在预料之中，然而由镉到汞该能量间隔反而陡然增加。这里可以再次看到正是相对论收缩效应致使全满的6s2壳层安然稳定，于是汞的6s26p能量间隔骤增。只要得不到所需的激发能，具有惰性6s2壳层的汞原子之间就无法形成强键。基态Hg2仅靠范德华力相互维系，所以金属汞在常温下呈液态』（现在清楚为啥考纲只要求前36元素的电子排布了吧？）所以，想要知道最外层电子是什么，价电子是什么很简单，直接写出电子排布对应就好了。为什么我们这么轻松的得出结论呢？因为写在周期表上的电子排布都是量子化学家一个个算出来实验做出来的啊！以上~
一般过渡元素的价电子包括最外层电子和次外层的d电子(镧系和锕系还包括外数第三层的f电子)，例如铁是3d6 4s2，锌是3d10 4s2。 例如铁，失去最外层电子形成亚铁离子。再失去一个d电子变成三价铁离子，因为此时为3d5，半充满较稳定。 但是价电子并不一定要全部都失去，例如锌，最多只失去最外层2个s电子，此时为3d10全充满，稳定。
已有帐号？
无法登录？
社交帐号登录为什么有些副族元素的价电子排布无法用排布规律解释?
这是肯定的,总是先有了事实才会有人找出规律,也许是你知道的规律不全或者就是无法解释,这是哲学问题.就如同语言和语法的关系,比如英语,如果你可以解释good morning 的语法,那么你的英语就非常不一般了.
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1-112号元素电子排布式,前36号元素电子排布式,136号元素电子排布式,元素电子排布式,化学元素电子排布式,元素核外电子排布图,元素电子层排布,副族元素电子排布,元素周期表电子排布,元素核外电子排布规律
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1-112号元素电子排布式
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