> 【答案带解析】I．25℃时，0.1moloL﹣1的HA溶液中c(H+)/c(OH﹣)=1010... I．25℃时，0.1moloL﹣1的HA溶液中c(H+)/c(OH﹣)=1010．请回答下列问题：①该HA溶液的pH等于 。②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 (填字母)。A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/c(A-) C．c(H+)·c(OH-) D．c (OH-)③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH=12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是 (填字母)。A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH﹣）=2.0×10﹣7 moloL﹣1B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2．II．25℃时，有100mL 0.1 mol/LNaHB溶液pH=1（1）若向该溶液中加V1 mL水，使溶液pH变为2，则V1= mL (设溶液体积无变化)。（2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14，二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为： （本题共10 分，每空2分）I． ① 2 ② B ③AD II．（1）900 mL（2）c(NH4+)>c(Na+)= c(B2-)> c(OH-)> c(H+) 试题分析：I．① 常温下，水的离子积Kw=c(H+)oc(OH-)=10-14，而c(H+)/c(OH-)=1010，解得c(H+)=10-2mol/L，故pH=2；② HA是弱电解质，加水稀释促进HA电离，... 考点分析： 考点1：盐类水解 相关试题推荐 已知在常温下测得浓度均为0.1moloL﹣1的下列四种溶液的pH如下表：溶质NaHCO3Na2CO3NaFNaClOpH8.411.67.59.7（1）用离子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因 。（2）根据盐溶液的pH，可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的大小顺序为 。（3）将少量CO2通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式： 。（4）将CO2通入0.1moloL﹣1的Na2CO3溶液中至中性，则溶液中2c(CO32-)+ c(HCO3-)= moloL﹣1  （I）pH的测定是中学化学中重要的定量实验。（1）下列关于pH测定的说法正确的是 。a．用pH试纸测得某盐酸的pH＝2. 3b．将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比c．用pH试纸测新制氯水的pHd．能使pH试纸显红色的溶液显酸性（2）某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，再用该试纸分别测定c(OH-)相等的NaOH溶液和氨水的pH，误差较大的是 。（II）常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：甲：用pH试纸测定0.1 moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00 mL，再加水稀释为100 mL。②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质。丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质。编号NaOH/mol·L－1HA/mol·L－1混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.10.2pH＜7（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1（填“＞”、“＜”或“=”）。（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是 。（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是_________（填字母）。A．装稀盐酸的试管中放出H2的速率快B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快C．两个试管中产生气体的速率一样快（4）丙的方案中，编号②中的c_______（填“＞”、“＜”或“=”）0.l。（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：________（填“强”、“弱”或“无法确定”）。  下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L -1 ，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是A．产生气体体积 ①＝②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．电极反应式：①中阳极：4OH － - 4e － = 2H2O+O2 ↑ ②中负极：2H + +2e － =H2 ↑D．溶液的pH变化：①减小，②增大  已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧 碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是A．所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1B．所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1C．所加的烧碱溶液pH=13.0D．所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1  1 L某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2+Al3+NO3-Cl-物质的量浓度（mol/L）11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是A．电解后溶液pH=0 B．a=3C．阳极生成1.5mol Cl2 D．阴极析出的金属是铜与铝  题型：填空题 难度：困难 Copyright @ 满分5 学习网 . All Rights Reserved.与“有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差．学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测...”相似的题目： 用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是&&&&将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则该氨基酸溶液的pH可能是（　　）9876 用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是&&&&将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 “有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时...”的最新评论 该知识点好题 1相同条件下，同浓度的下列溶液，其pH值最大的是（　　） 2下列说法正确的是（　　） 3将pH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是（　　） 该知识点易错题 1下列实验有关说法错误的是（　　） 2相同条件下，同浓度的下列溶液，其pH值最大的是（　　） 3下列说法正确的是（　　） 欢迎来到乐乐题库，查看习题“有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差．学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差．（1）你支持____（填“乙”或“丙”）同学的观点，原因是____．（2）若用此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是____，原因是____．（3）只从下列试剂中选择实验所需的物品，你____（填“能”或“不能”）区分0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L的硫酸．若能，简述操作过程．____①紫色石蕊试液　　②酚酞试液　　③甲基橙试液④蒸馏水⑤BaCl2溶液⑥pH试纸．”的答案、考点梳理，并查找与习题“有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差．学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差．（1）你支持____（填“乙”或“丙”）同学的观点，原因是____．（2）若用此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是____，原因是____．（3）只从下列试剂中选择实验所需的物品，你____（填“能”或“不能”）区分0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L的硫酸．若能，简述操作过程．____①紫色石蕊试液　　②酚酞试液　　③甲基橙试液④蒸馏水⑤BaCl2溶液⑥pH试纸．”相似的习题。（1）能否用pH试纸测新制氯水的pH______；将pH试纸用水润湿之后分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH_百度宝宝知道选择填充题下列实验操作正确的是 ]A．将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH B．用酒精灯的内焰给试管中的液体加热 C．实验结束后，将剩余药品倒入指定的容器中 D．______________ - 跟谁学 在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询 搜索你想学的科目、老师试试搜索吉安 在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询& > && >&& >&选择填充题下列实验操作正确的是 ]A．将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH B．用酒精灯的内焰给试管中的液体加热 C．实验结束后，将剩余药品倒入指定的容器中 D．______________选择填充题下列实验操作正确的是 ]A．将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH B．用酒精灯的内焰给试管中的液体加热 C．实验结束后，将剩余药品倒入指定的容器中 D．______________科目: 初中化学最佳答案C ；用酒精灯的外焰给试管中的液体加热　 解析 知识点: 化学实验操作的注意事项相关试题大家都在看热门知识点 关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心用pH试纸测定溶液的pH值,不能用水浸湿,否则一定会产生误差（）将NH4Cl溶于D2O中,生成物是NH3· D2O和H+()将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干灼烧,得到Al2O3和Na2SO3()在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) ()中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的体积相同（）常温下,体积和浓度相同的盐酸和CH3COOH,中和NaOH的能力盐酸强（） 不一定,因为可能原溶液pH正好为7.错,应该是NH3·HDO+D+.错,AlCl3变成Al2O3,但Na2SO3会和空气中的O2反应变成Na2SO4.对,c(Na+)+c(H+)==c(OH)- + 2c(SO42-)而Na+和SO42-相等.错,因为醋酸不完全电离,会多消耗一些NaOH错,浓度相同,均为一元酸,中和能力相同.希望能帮到您~有不懂的欢迎追问~ 为您推荐： 其他类似问题 1、×，（不一定，但大部分时候会有误差，PH=7的就不会有误差）2、×（NH4+ +D2O=NH3·HDO+D+，NH4+结合的是D2O中的OD-，这个是考点）3、×（不对，只能得到Na2SO4，因为Na2SO3极易被空气氧化成Na2SO42Na2so3+O2===2Na2SO4）4、√5、×（不相同，pH和体积均相同，说明n(H+)相等。