如何鉴别氯化钠与氯化钡
氯化钠（NaCl）,外观是白色晶体状,其来源主要是在海水中,是食盐的主要成分.易溶于水、甘油,微溶于乙醇、液氨；不溶于浓盐酸.在空气中微有潮解性.
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取样，分别滴入碳酸钠溶液
有白色沉淀的是氯化钡.无明显现象的是氯化钠
加入浓硫酸
碳酸钠不可以，因为不会产生白色沉淀，不能以弱酸制强酸
加碳酸钠产生沉淀
的是氯化钡
无现象的是氯化钠
采纳一下吧
做题不易呀
同等质量的氯化钠和氯化钡，氯化钡的质量重一些。氯化钠是白色晶体，会散光的，质地很细腻的，不结块；氯化钡是白色粉末状的，不会散光，质地不细腻，容易结块。
扫描下载二维码某混合物中可能含有可溶性硫酸盐，碳酸盐及硝酸盐．为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，想起中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论．你认为这一结论可靠吗？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硝酸和稀盐酸）
碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，如只加氯化钡生成沉淀不能证明含有硫酸盐，可在加入氯化钡之后再加入稀硝酸，如沉淀部分溶解且有气泡生成，则说明既含有碳酸盐也含有硫酸盐，如沉淀不溶解，则没有气泡生成，则说明只含有硫酸盐，如沉淀完全溶解，则说明不含硫酸盐．答：不可靠，应在加入氯化钡溶液后再加入稀硝酸，观察沉淀是否溶解．
黑板上题抄错，分给你了
太给力了，你的回答完美解决了我的问题！
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只加氯化钡，不能判断是否有硫酸盐，碳酸钡也是白色沉淀，应该加入氯化钡之后再加稀硝酸，看沉淀是否溶解，若不溶解为硫酸钡，若溶解为碳酸钡．
本题考点：
物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
考点点评：
本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，把握实验设计的原理，难度不大．
扫描下载二维码将5LNaCl溶液和3LBaCl2溶液混合，设混合后溶液总体积为8L，并测得钠离子物质的量浓度为0.5摩尔每升,钡离子物质的量浓度为0.3摩尔每升.问 - 同桌100学习网
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将5LNaCl溶液和3LBaCl2溶液混合，设混合后溶液总体积为8L，并测得钠离子物质的量浓度为0.5摩尔每升,钡离子物质的量浓度为0.3摩尔每升.问
将5LNaCl溶液和3LBaCl2溶液混合，设混合后溶液总体积为8L，并测得钠离子物质的量浓度为0.5摩尔每升,钡离子物质的量浓度为0.3摩尔每升.问
将5LNaCl溶液和3LBaCl2溶液混合，设混合后溶液总体积为8L，并测得钠离子物质的量浓度为0.5摩尔每升,钡离子物质的量浓度为0.3摩尔每升.问
（1）混合溶液中氯离子的物质的量浓度为多少？
（2）混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？
（3）混合前BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为多少？
追问：将5LNaCl溶液和3LBaCl2溶液混合，设混合后溶液总体积为8L，并测得钠离子物质的量浓度为0.5摩尔每升,钡离子物质的量浓度为0.3摩尔每升.问
将5LNaCl溶液和3LBaCl2溶液混合，设混合后溶液总体积为8L，并测得钠离子物质的量浓度为0.5摩尔每升,钡离子物质的量浓度为0.3摩尔每升.问
（1）混合溶液中氯离子的物质的量浓度为多少？
（2）混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？
（3）混合前BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为多少？
补充：（1）在离子化合物（或溶液）中，阴离子所带负电荷总数=阳离子所带正电荷总数。
0.50mol`L-1NaCl中Na+物质的量浓度为0.50mol`L-1，BaCl2中Ba2+物质的量浓度为0.30mol`L-1
c(Cl-)=c(Na+)+2c(Ba2+)=0.5+0.3*2=1.10(mol/L)
（2）混合后NaCl物质的量为n(NaCl)=c(NaCl)*溶液体积=0.5*8=4（mol）
混合前后NaCl物质的量不变，也为4mol，故混合前c(NaCl)=4/5=0.8(mol/L)
(3)同理：c`(BaCl2)=c(BaCl2)*V末/V初=0.3*8/3=0.8mol/L
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（1）在离子化合物（或溶液）中，阴离子所带负电荷总数=阳离子所带正电荷总数。
0.50mol`L-1NaCl中Na+物质的量浓度为0.50mol`L-1，BaCl2中Ba2+物质的量浓度为0.30mol`L-1
c(Cl-)=c(Na+)+2c(Ba2+)=0.5+0.3*2=1.10(mol/L)
（2）混合后NaCl物质的量为n(NaCl)=c(NaCl)*溶液体积=0.5*8=4（mol）
混合前后NaCl物质的量不变，也为4mol，故混合前c(NaCl)=4/5=0.8(mol/L)
(3)同理：c`(BaCl2)=c(BaCl2)*V末/V初=0.3*8/3=0.8mol/L
回答者：teacher046知识点梳理
【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算．具体来说，可分为两块．一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量．另一块是根据有关的式和该物质的组成成分，进行综合计算．
盐的性质【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuS{{O}_{4}}+Fe=FeS{{O}_{4}}+Cu．2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}=BaS{{O}_{4}}\downarrow +2HCl．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，NaHC{{O}_{3}}+HCl=NaCl+C{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O．3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+Ca{{(OH)}_{2}}=CaC{{O}_{3}}\downarrow +2NaOH 4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，CuS{{O}_{4}}+BaC{{l}_{2}}=BaS{{O}_{4}}\downarrow +CuC{{l}_{2}}．5．某些盐受热分解；例如，CaC{{O}_{3}}\xrightarrow{\Delta }CaO+C{{O}_{2}}\uparrow
书写式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“实验室要测定某一氯化钠和碳酸钠混合物中氯化钠的质量分数，现有...”，相似的试题还有：
某实验小组对一包初步提纯后的粗盐进行实验探究．[探究一]这包粗盐中还含有什么杂质？根据海水的成分，估计该粗盐中可能还含有杂质氯化钙和氯化镁．实验小组用下列实验验证：(1)取样品溶解，滴加足量的氢氧化钠溶液，目的是检验粗盐中是否含有_____；(2)再滴加碳酸钠溶液，目的是检验粗盐中是否含有_____；实验证明，这包粗盐含有的杂质是氯化钙．[探究二]测定这包粗盐中氯化钠的质量分数．实验小组按下列步骤进行实验：①称取一定的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；④将沉淀洗涤后烘干，得到纯净固体A；⑤滤液再加入适量的某一种试剂后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体．(1)在②③⑤的操作中，都使用到同一种仪器的名称是_____，在步骤②中使用这种仪器的目的是_____；(2)步骤③中加入的试剂是_____，步骤⑤中的“某一种试剂”是_____，加入的目的是_____．(3)步骤⑥中，你认为需称量的固体，是固体A还是固体B(填“A”或“B”)_____；不称量另一种固体的理由是_____．
芒硝是一种重要的化工原料，具有广泛的用途．(1)在我国广西某地有一大型芒硝矿．从广西的地理和气候环境推测，该大型芒硝矿床应存在于地层深处，其原因是______(2)为测定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的质量分数，甲、乙两位学生按下列步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果．a．对实验的试剂A，甲同学选用硝酸银溶液，而乙同学选用氯化钡溶液．其中一位同学选用的试剂不合理，请说明它不合理的原因．b．若试剂A选择正确，在进行实验时：①检验加入的试剂A是否已过量的方法是______．②若实验中测得样品质量为w g，沉淀物质量为mg，请列出实验测定结果的计算式：Na2SO4的质量分数为______．
为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果．(1)实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中()同学所选择的试剂A不合理，理由是()．(2)以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：(1)为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒．其中还缺少的一件必备的仪器是()．(2)若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将()(填“偏高”、“偏低”)．(3)若实验测得混合物的质量为w克，沉淀物的质量为m克，实验测定的氯化铵质量分数的计算式=()．The page is temporarily unavailable
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