这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~（2012o盐城二模）水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途．用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→H2N-NH2oH2O+NaCl+Na2CO3．主要副反应：N2H4+2NaClO=N2↑+2H2O+2NaCl△H＜0，3NaClO=2NaCl+NaClO3△H＞0，CO（NH2）2+2NaOH=2NH3↑+Na2CO3△H＞0【深度氧化】：（NH2）2CO+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O△H＜0实验步骤：步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl2．步骤2．静置后取上层清液，检测NaCl0的浓度．步骤3．倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．步骤4．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴．将一定体积步骤3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h．步骤5．将步骤4所得溶液，加入5gKMnO4作催化剂，转移到三口烧瓶（装置见图），边搅拌边急速升温，在108℃回流5min．步骤6．将回流管换成冷凝管，蒸馏，收集（108～114℃）馏分，得产品．（1）步骤1温度需要在30℃以下，其主要目的是．（2）步骤2检测NaClO浓度的目的是．a．确定步骤3中需NaCl0溶液体积及NaOH质量b．确定步骤4中冰水浴的温度范围c．确定步骤4中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系d．确定步骤5所需的回流时间（3）尿素法制备水合肼，第一阶段为反应（选填：“放热”或“吸热”）．（4）步骤5必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是．（5）已知水合肼在碱性条件下具有还原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a．准确称取2.000g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．b．移取10.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．c．用0.1000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且1 min内不消失，计录消耗碘的标准液的体积．d．进一步操作与数据处理①滴定时，碘的标准溶液盛放在滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）．②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N2H4-H2O的质量分数为．③为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：． - 跟谁学
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询& > && >&& >&（2012o盐城二模）水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途．用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→H2N-NH2oH2O+NaCl+Na2CO3．主要副反应：N2H4+2NaClO=N2↑+2H2O+2NaCl△H＜0，3NaClO=2NaCl+NaClO3△H＞0，CO（NH2）2+2NaOH=2NH3↑+Na2CO3△H＞0【深度氧化】：（NH2）2CO+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O△H＜0实验步骤：步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl2．步骤2．静置后取上层清液，检测NaCl0的浓度．步骤3．倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．步骤4．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴．将一定体积步骤3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h．步骤5．将步骤4所得溶液，加入5gKMnO4作催化剂，转移到三口烧瓶（装置见图），边搅拌边急速升温，在108℃回流5min．步骤6．将回流管换成冷凝管，蒸馏，收集（108～114℃）馏分，得产品．（1）步骤1温度需要在30℃以下，其主要目的是．（2）步骤2检测NaClO浓度的目的是．a．确定步骤3中需NaCl0溶液体积及NaOH质量b．确定步骤4中冰水浴的温度范围c．确定步骤4中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系d．确定步骤5所需的回流时间（3）尿素法制备水合肼，第一阶段为反应（选填：“放热”或“吸热”）．（4）步骤5必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是．（5）已知水合肼在碱性条件下具有还原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a．准确称取2.000g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．b．移取10.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．c．用0.1000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且1 min内不消失，计录消耗碘的标准液的体积．d．进一步操作与数据处理①滴定时，碘的标准溶液盛放在滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）．②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N2H4-H2O的质量分数为．③为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：．（2012o盐城二模）水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途．&&用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→H2N-NH2oH2O+NaCl+Na2CO3．主要副反应：N2H4+2NaClO=N2↑+2H2O+2NaCl△H＜0，3NaClO=2NaCl+NaClO3△H＞0，CO（NH2）2+2NaOH=2NH3↑+Na2CO3△H＞0【深度氧化】：（NH2）2CO+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O△H＜0实验步骤：步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl2．步骤2．静置后取上层清液，检测NaCl0的浓度．步骤3．倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．步骤4．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴．将一定体积步骤3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h．步骤5．将步骤4所得溶液，加入5g&KMnO4作催化剂，转移到三口烧瓶（装置见图），边搅拌边急速升温，在108℃回流5min．步骤6．将回流管换成冷凝管，蒸馏，收集（&108～114℃）馏分，得产品．（1）步骤1温度需要在30℃以下，其主要目的是．（2）步骤2检测NaClO浓度的目的是．a．确定步骤3中需NaCl0溶液体积及NaOH质量b．确定步骤4中冰水浴的温度范围c．确定步骤4中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系d．确定步骤5所需的回流时间（3）尿素法制备水合肼，第一阶段为反应（选填：“放热”或“吸热”）．（4）步骤5必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是．（5）已知水合肼在碱性条件下具有还原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a．准确称取2.000g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．b．移取10.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．c．用0.1000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且1 min内不消失，计录消耗碘的标准液的体积．d．进一步操作与数据处理①滴定时，碘的标准溶液盛放在滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）．②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N2H4-H2O的质量分数为．③为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：．科目: 高中化学最佳答案解：：（1）由于温度升高时，次氯酸钠容易发生自身的氧化还原反应生成氯酸钠和氯化钠，所以步骤1温度需要在30℃以下，其主要目的是防止NaClO（歧化）分解为氯酸钠和氯化钠，故答案为：防止NaClO（歧化）分解为氯酸钠和氯化钠；（2）由于步骤3中需要配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液，所以步骤2中需要检测NaClO浓度；另外在步骤4中还需要称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系，因此也需要步骤2中需要检测NaClO浓度，所以正确为ac，故选ac；（3）由于第一阶段需要在低温下反应，这说明该反应是放热反应，故答案为：放热；（4）根据已知信息可知，在反应极易发生副反应，所以这样做的目的是减少副反应的发生，提高水合肼的产率，故答案为：减少副反应的发生，提高水合肼的产率；（5）①碘水能腐蚀碱式滴定管的橡胶，所以选用酸式滴定管，故答案为：酸式；&&&&②由N2H4+2I2=N2+4HI，反应中消耗单质碘的物质的量是1.8×10-3mol，则根据反应的方程式可知水合肼的物质的量是9×10-4mol，所以产品中N2H4．H2O的质量分数为-4mol×25×50g/mol2.0g×100%=56.25%，故答案为：56.25%；③减少实验误差，则步骤d中进一步操作主要是：重复步骤b和c2～3次，依据测得的结果，取平均值，故答案为：重复步骤b和c2～3次，依据测得的结果，取平均值．解析（1）温度升高时，次氯酸钠容易发生自身的氧化还原反应生成氯酸钠和氯化钠；（2）步骤3中需要配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液，所以步骤2中需要检测NaClO浓度；另外在步骤4中还需要称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系，因此也需要步骤2中需要检测NaClO浓度；（3）第一阶段需要在低温下反应，这说明该反应是放热反应；（4）由已知信息可知，在反应极易发生副反应，所以这样做的目的是减少副反应的发生，提高水合肼的产率；（5）①碘水能腐蚀碱式滴定管的橡胶；②由N2H4+2I2=N2+4HI，反应中消耗单质碘的物质的量是1.8×10-3mol，则根据反应的方程式可知水合肼的物质的量是0.9×10-3mol，以此计算质量分数；③要减少实验误差，则步骤d中进一步操作主要是重复步骤b和c2～3次，依据测得的结果，取平均值．知识点: [制备实验方案的设计]相关试题大家都在看推荐文章热门知识点
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关键是看你的盐酸盐的溶解性了,它必须不溶于相应的溶剂才行.由于很多的盐可溶于醇中,使用盐酸盐无法析出,所以前者使用的更多一些.有时成盐前的化合物在乙醚中溶解不好时,可以使用后者,或是氯化氢无水乙酸乙酯饱和溶液.对了,氯化氢无水乙醇饱和溶液还可以用于将腈基,特别是分子中还有其他酸性条件下易水解的基团时,这一试剂特别有效.
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