可逆反应的焓变是指化学平衡时的的焓变还是理想的完全反应时的焓变._作业帮
拍照搜题，秒出答案
可逆反应的焓变是指化学平衡时的的焓变还是理想的完全反应时的焓变.
可逆反应的焓变是指化学平衡时的的焓变还是理想的完全反应时的焓变.
理想反应焓变,对于一个反应是固定值,可逆反应,则是完全反应后的数值就像物质的摩尔质量一样,不论H2有多少,摩尔质量永远是2g/mol所以不论可逆反应进行的程度有多大,焓变就是固定值
焓变是指发生每摩尔这样的反应吸收或释放的能量，对可逆反应也成立。化学反应的焓变解读与教学设想_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
文档贡献者
评价文档：
化学反应的焓变解读与教学设想
把文档贴到Blog、BBS或个人站等：
普通尺寸(450*500pix)
较大尺寸(630*500pix)
大小：65.50KB
登录百度文库，专享文档复制特权，财富值每天免费拿！
你可能喜欢分析：A．根据化学平衡常数表达式，结合表中数据判断焓变；B．扩大容器体积，结合计量数变化，判断化学平衡移动方向；C．根据该反应的浓度商和化学平衡常数的关系判断平衡移动方向，得到答案；D．利用化学平衡常数和三段式进行计算．解答：解：化学平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，该题中K=[CO]?[H2O][CO2][H2]；A．温度升高时，化学平衡常数增大，化学平衡向右移动，△H＞0，故A错误；B．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，由于反应前后气体计量数之和相同，化学平衡不移动，故B错误；C.1200℃时，某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2&mol?L-1、2&mol?L-1、4&mol?L-1、4&mol?L-1，浓度商=c(CO)?c(H2O)c(CO2)?c(H2)=4&mol?L-1?4&mol?L-12&mol?L-1?2&mol?L-1=4＞2.6，所以平衡向左移动，即v逆＞v正，故C错误；D.830℃时，CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），K=1.0，则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），K=1.0；设CO转化物质的量为xmol，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始物质的量：（mol）&&& 1&&&&&&&&&&&& 5&&&&&&&&&& 0&&&&&&&& 0转化物质的量：（mol）&&& x&&&&&&&&&&&& x&&&&&&&&&& x&&&&&&&& x平衡物质的量：（mol）&& 1-x&&&&&&&&&& 5-x&&&&&&&&& x&&&&&&&& xK=x2(1-x)?(5-x)=1.0，x=56，转化率=561×100%=83.3%，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡常数、平衡移动、电解质溶液有关计算、盐类水解等，难度中等，是对学生综合能力的考查．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
2.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K=2O)c(CO2)?c(H2)．（2）该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大““小“或“不能确定“）（4）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为，H2的转化率为．
科目：高中化学
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：
2.6（1）该反应正向为△H＞0；若该反应符合如图所示的关系，则在图中，Y轴是指CO2或H2的百分含量等．&&（答出一种即可）（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．a．容器中压强不变&&&&&&&&&&&&&&&&b．混合气体中c（CO）不变c．v（H2）正=v（H2O）逆&&&&&&&&&&&&&&d．c（CO2）=c（CO）（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9?c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），由此可以判断此时的温度为800℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
科目：高中化学
（2012?松江区一模）已知某化学反应的平衡常数表达式为K=2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
0.38下列有关叙述错误的是（　　）A．该反应的化学方程式是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）B．上述反应的正反应是放热反应C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1 mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态D．若平衡浓度关系符合2)3c(CO)=2O)5c(H2)，可判断此时温度是1000℃
科目：高中化学
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常数K与温度t的关系如下表：
2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=2O)C(CO2)?C(H2)．（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．a．容器中压强不变&&&&&&&&&&&&&&&b．混合气体中&c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）&&&&&&&&&&d．c（CO2）=c（CO）（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为830℃．在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态否（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？反应向正反应方向进行．
科目：高中化学
在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
2.6回答下列问题：（1）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），判断此时的温度为℃（2）该反应为（填“吸热”或“放热”）理由是．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）．（1）分析该反应并回答下列问题：①平衡常数表达式为K=____．②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是____（填序号）．A、恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化B、一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等C、一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变D、一定条件下，单位时间内消耗2molCO，同时生成1molCH3OH（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．①该反应的焓变△H____0（填“＞”、“＜”或“=”）．②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____K2（填“＞”、“＜”或“=”）．③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____．A、升高温度B、将CH3OH（g）从体系中分离C、使用合适的催化剂D、充入He，使体系总压强增大（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．①该电池工作时，b口通入的物质为____，c口通入的物质为____．②该电池正极的电极反应式为：____．③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有____NA个电子转移．-乐乐题库
& 化学平衡状态的判断知识点 & “甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广...”习题详情
144位同学学习过此题，做题成功率79.8%
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）．（1）分析该反应并回答下列问题：①平衡常数表达式为K=c(CH3OH)c(CO)oc(H2)2&．②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是D&（填序号）．A、恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化B、一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等C、一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变D、一定条件下，单位时间内消耗2mol&CO，同时生成1mol&CH3OH（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．①该反应的焓变△H＜&0（填“＞”、“＜”或“=”）．②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞&K2（填“＞”、“＜”或“=”）．③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是B&．A、升高温度B、将CH3OH（g）从体系中分离C、使用合适的催化剂D、充入He，使体系总压强增大（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．①该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH&，c口通入的物质为O2&．②该电池正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O&．③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有1.2&NA个电子转移．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）．（1）分析该反应并回答下列问题：①平衡常数表达式为K=____．②下列各项中，不...”的分析与解答如下所示：
（1）①平衡常数K=所有生成物平衡浓度系数次幂的乘积所有反应物平衡浓度系数次幂的乘积；②可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；（2）①根据温度对化学平衡的影响来回答；②温度对化学平衡常数的影响和反应的吸放热有关；③化学平衡正向移动可增加甲醇产率；（3）在甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，发生失电子的氧化反应，氧气作正极，发生得电子的还原反应，根据电极反应以及电子守恒来计算转移电子的量．
解：（1）①反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=c(CH3OH)c(CO)oc(H2)2，故答案为：c(CH3OH)c(CO)oc(H2)2；②A．由方程式可以看出，反应前后气体的物质的量不相等，只有达到平衡状态，容器压强不发生变化，能判断反应达到平衡状态，故A错误；B．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等，即正逆反应速率相等，所以能判断反应达到平衡状态，故B错误；C、一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变是平衡的标志，故C错误；D、一定条件下，单位时间内消耗2molCO，同时生成1mol&CH3OH，只能表明正反应速率，不能表示正逆反应速率相等，故D正确．故选D．（2）①反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）中，反应向右进行，一氧化碳的转化率增大，温度升高，化学平衡向着吸热方向进行，根据图中的信息可以知道：T2＞T1，所以该反应是放热反应，故答案为：＜；②对于放热反应，温度越高，化学平衡常数越小，T2＞T1，反之越大，所以K1＞K2，故答案为：＞；③A、若容器容积不变，升高温度，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡逆向移动，甲醇产率降低，故A错误；B、将CH3OH（g）从体系中分离，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡正向移动，甲醇产率增大，故B正确；C、使用合适的催化剂不会引起化学平衡的移动，甲醇的转化率不变，故C错误；D、若容器容积不变，充入He，使体系总压强增大，单质各组分的浓度不变，化学平衡不移动，甲醇的转化率不变，故D错误；故选B；（3）①在甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，氧气作正极，电解质中的阳离子移向正极，所以c口通入的物质为氧气，b口通入的物质为甲醇，故答案为：CH3OH；O2；②该电池正极是氧气发生得电子的还原反应，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；③当6.4g即0.2mol甲醇完全反应生成CO2时，根据总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，消耗氧气0.3mol，转移电子1.2mol，即个数为1.2NA，故答案为：1.2NA．
本题是一道关于化学平衡状态的判断、化学平衡的移动以及燃料电池的工作原理知识的考题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）．（1）分析该反应并回答下列问题：①平衡常数表达式为K=____．②下列...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
还有不懂的地方？快去向名师提问吧！
经过分析，习题“甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）．（1）分析该反应并回答下列问题：①平衡常数表达式为K=____．②下列各项中，不...”主要考察你对“化学平衡状态的判断”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学平衡状态的判断
与“甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）．（1）分析该反应并回答下列问题：①平衡常数表达式为K=____．②下列各项中，不...”相似的题目：
I&取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该试验，下列说法正确的是&&&&A．温度越高，镁与水反应的速率越快B．镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：II&一定温度下，在容积为&VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示：（1）此反应的化学方程式中a/b=&&&&（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：&&&&（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是&&&&（填序号）A．反应中M与N的物质的量之比为1：1B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D．单位时间内每消耗a&mol&N，同时生成b&mol&ME．混合气体的压强不随时间的变化而变化F．正反应速率与逆反应速率均为零．&&&&
一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到限度的标志是（　　）单位时间内生成n&mol&X，同时消耗3n&mol&YX的生成速率与Z的生成速率相等X、Y、Z的物质的量分数均保持不变X、Y、Z的分子个数比为3：1：2
硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的标志．我国主要以黄铁矿（FeS2）为原料采用接触法生产硫酸．其主要涉及到的反应有（没有配平）A．FeS2+O2→Fe2O3+SO2&&&&B．&SO2（g）+O2&（g）→SO3（g）&&C．SO3+H2O→H2SO4回答下列问题：（1）已知FeS2与足量氧气反应生成1molSO2时放出426.5kJ的热量．则其反应的热化学方程式为&&&&．（2）已知某温度时反应B的平衡常数为800．在体积恒为10L的密闭容器中充入10mol&SO2、30mol&O2和10mol&SO3，反应开始将向&&&&（填“正”或“逆”）方向进行．在该容器中，能说明该反应已达到平衡状态的依据是&&&&（填字母序号）A．容器内压强不变&&&&B．混合气体的密度不变&&C．v正（SO2）=2v正（O2）D．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2&&&&E．混合气体的摩尔质量不变（3）反应A的副产物Fe2O3是铁锈的主要成分．N2H4（肼）能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可以减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，每生成1mol&Fe3O4，转移电子的物质的量为&&&&，需要消耗肼的质量为&&&&g．（4）铁盐溶液可以洗涤做过银镜实验的试管，原理是Fe3++Ag（s）?Fe2++Ag+．甲同学将银粉加入到Fe2（SO4）3溶液中进行了实验，观察到的现象是&&&&．丙同学认为向试管中加入几块铅笔芯也有利于除去银，你认为他的理由是&&&&．（5）用10mol/L的浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有&&&&A．容量瓶&&&&&&&&&&B．烧杯&&&&&&&&&&&&C．烧瓶&&&&&&&&&&&D．胶头滴管．
“甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广...”的最新评论
该知识点好题
1一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能说明该反应一定达到平衡状态的是（　　）
2在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）&&2C（气）达到平衡的标志是（　　）
3（2011o山东）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为&&&&．利用反应6NO2+8NH3&催化剂△7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是&&&&L．（2）已知：2SO2（g）+O2&（g）?2SO3&（g）△H=-196.6kJomol-12NO（g）+O2&（g）?2NO2&（g）△H=-113.0kJomol-1则反应NO2（g）+SO2&（g）?SO3&（g）+NO（g）的△H=&&&&kJomol-1一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是&&&&．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3与NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=&&&&．（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2&（g）?CH3OH&（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H&&&&0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是&&&&．
该知识点易错题
1下列说法一定正确的是（　　）
2对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）&&4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
3在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）．（1）分析该反应并回答下列问题：①平衡常数表达式为K=____．②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是____（填序号）．A、恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化B、一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等C、一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变D、一定条件下，单位时间内消耗2molCO，同时生成1molCH3OH（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．①该反应的焓变△H____0（填“＞”、“＜”或“=”）．②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____K2（填“＞”、“＜”或“=”）．③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____．A、升高温度B、将CH3OH（g）从体系中分离C、使用合适的催化剂D、充入He，使体系总压强增大（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．①该电池工作时，b口通入的物质为____，c口通入的物质为____．②该电池正极的电极反应式为：____．③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有____NA个电子转移．”的答案、考点梳理，并查找与习题“甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）．（1）分析该反应并回答下列问题：①平衡常数表达式为K=____．②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是____（填序号）．A、恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化B、一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等C、一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变D、一定条件下，单位时间内消耗2molCO，同时生成1molCH3OH（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．①该反应的焓变△H____0（填“＞”、“＜”或“=”）．②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____K2（填“＞”、“＜”或“=”）．③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____．A、升高温度B、将CH3OH（g）从体系中分离C、使用合适的催化剂D、充入He，使体系总压强增大（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．①该电池工作时，b口通入的物质为____，c口通入的物质为____．②该电池正极的电极反应式为：____．③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有____NA个电子转移．”相似的习题。