与22.4LCL2完全反应需悍马h2多少钱

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-24 13:21 标签： p和h2反应
10gh2与cl2完全反应后可以生成多少升hcl?(标况下)
温柔_VmQxZb
首先这里需要Cl2 足量标况下10g H2 体积为：10 / 2 * 22.4 = 112 L根据方程式H2 + cl2 =点燃= 2HCl1---------------------2112L-----------------224L所以10g H2 与 Cl2 完全反应后可以生成224 升 HCl气体
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扫描下载二维码1.常温下,向20L真空容器中通入amolH2和bmolO2（a、b都是正整数,且a≤4,b≤4）,反应完全后,容器内可能达到的最大密度是（ ）A.5.6 g/L B.9.6g/L C.11.2g/L D.56g/L2.标准状况下的H2、Cl2混合气体a L,经光照充分反应后,所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转化为盐,且气体完全吸收,则a、b的关系不可能为（ ）A.b = a/22.4 B.b
a/22.4 D.b ≥a/11.2
1、答案A.密度最大需要O2最多,H2最少.1molH2与4molO2反应后剩余3.5molO2（气体）、1molH2O（液体）3.5×32/20＝5.6g/L2、答案D.H2和Cl2恰好完全反应,则A是有可能的.如果全是Cl2（当然这个假设是错误的,因为是混合气体）发生反应Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl 则b＝a/11.2（这个假设是错误的,结果就是错误的）所以D是不可能的.而B是H2很多的情况,有可能.C是介于A、D之间的情况,是有可能的.
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扫描下载二维码设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（　　）A. 22.4&L&Cl2中含有NA个Cl2分子B. 1&L&0.1&moloL-1&Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+C. 1&mol&H2与1&mol&Cl2反应生成NA个HCl分子D. 1&mol&Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA
ayの0833e萨
A、温度压强未知，无法计算物质的量，22.4 L Cl2物质的量不是1mol，故A错误；B、1 L 0.1 moloL-1 Na2SO4溶液中含有Na2SO4物质的量为0.1mol，含Na+0.2NA个，故B错误；C、氢气和氯气反应生成氯化氢的化学方程式为H2+Cl2=2HCl，1 molH2与1 molCl2反应生成2NA个HCl分子，故C错误；D、钙原子最外层电子数为2，失去最外层电子变为钙离子，1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA，故D正确；故选D．
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本题考点：
阿伏加德罗常数．
考点点评：
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，原子结构的计算应用，浓度与体积的换算关系应用．
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冰雪pPB26Y
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扫描下载二维码将标准情况下的H2、Cl2的混合气体aL,经强光照射使其反应,反应后的气体恰好与含有bmolKOH的溶液完全反应,则a和b的关系不可能的是：（1）b=a/22.4 （2）b≥a/11.2 （3）ba/22.4A.(1) B.(3) C.(2) D.(1)(2)(3)(4)
荣耀战车0266
C首先,反应后气体与氢氧化钾反应,可能生成氯化钾和次氯酸钾,无论生成哪一者,Cl和K的比值都为1：1,所以题中的bmol其实就是混合气体中Cl原子的物质的量.a/22.4 其实是混合气体中气体分子的总物质的量,a/11.2是混合气体中所有原子的总物质的量.所以：（1）当Cl2的物质的量占气体总物质的量的1/2时（2）大错特错.氯原子的物质的量包含于混合气体中所有原子的总物质的量,气体中又含有氢气,所以氯原子的物质的量怎么可能比混合气体中所有原子的总物质的量还多或等于呢?（3）当Cl2的物质的量小于气体总物质的量的1/2时（4）当Cl2的物质的量大于气体总物质的量的1/2时我打这么辛苦,采纳一下吧
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H2+CL2=2HCL最理想情况是H2和CL2一样多，即完全反应此时生成HCL为A/22.4/2*2=A/22.4MOL此时B=a/22.4其他情况下生成的HCL是小于A/22.4MOL的，所以b<a/22.4综合情况应该是b<=a/22.4应该是2，4不可能，不知道你题目打错没有
答案为 C氢气和氯气的混合气体aL，则意味着氯气的体积（设为V）范围为：0<v<a则【氯原子】的物质的量n的范围则为：0<n<a/11.2题意为完全反应，且最终的生成物中，必定是一个氯原子对应一个K原子（生成氯化钾或次氯酸钾），所以b的范围同n的范围，即0<b<a/11.2由此可见，(2)错误。故答案为C。...
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