请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。⑸若需从硫酸亚铁溶液中结晶出，应控制的结晶温度（）的范围为。
硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2至3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50－80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2－3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：⑴实验步骤①的目的是____________________，加热的作用是__________________。⑵实验步骤②明显不合理，理由是_______________________________。⑶实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________；______________。⑷经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/℃溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶体FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。⑸若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。⑴除油污升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强⑵应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在⑶洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗⑷如图⑸56.7℃＜t＜64℃本题主要考查物质制备中应注意的问题及有关溶解度的计算。（1）废铁屑常沾有油污，可利用水解呈碱性的Na2CO3溶液除去，温度升高，溶液碱性增强，去污效果好，故一般需要加热。（2）废铁屑的表面一般带有铁锈（Fe2O3），若铁屑不足，（反应后的溶液中铁没有剩余），则所得溶液中会含有Fe3+，而使制得的FeSO4·7H2O不纯，故②不合理。（3）在晶体从溶液中析出的过程中一般要吸附杂质离子，故需用水洗涤，而FeSO4的溶解度随温度的升高而增大，故用冷水洗涤可减少FeSO4晶体的损失。（4）根据表中数据不难画出所求图线。（5）分析表中数据可知，析出FeSO4·4H2O的温度范围为高于56.7℃而低于64℃。备战2012高考年高考化学试题分类汇编专题16化学实验设计与探究（十三）答案
⑴除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强⑵应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有存在⑶洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质 用冰水洗涤可降低洗涤过程中的损耗⑷如图 ⑸℃＜＜℃解析
本题主要考查物质制备中应注意的问题及有关溶解度的计算。（）废铁屑常沾有油污，可利用水解呈碱性的溶液除去，温度升高，溶液碱性增强，去污效果好，故一般需要加热。（）废铁屑的表面一般带有铁锈（），若铁屑不足，（反应后的溶液中铁没有剩余），则所得溶液中会含有，而使制得的不纯，故②不合理。（）在晶体从溶液中析出的过程中一般要吸附杂质离子，故需用水洗涤，而的溶解度随温度的升高而增大，故用冷水洗涤可减少晶体的损失。（）根据表中数据不难画出所求图线。（）分析表中数据可知，析出的温度范围为高于℃而低于℃。相关试题硫酸亚铁晶体（FeSO4*7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。。急啊_百度知道
硫酸亚铁晶体（FeSO4*7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。。急啊
hiphotos：----------------------（3）步骤③中反应的的离子方程式、称量.jpg" esrc="/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=f08e1a04838ba61edfbbc02b380cd7912397dde0ff84cad1a2877d、冷却.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=8dd8cb568c0303caaeb3/67dde0ff84cad1a2877d.hiphotos、灼烧、------.baidu://b.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http：过滤：----------------（4）步骤④中一系列处理的操作步骤://b.jpg" />（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是---------------（2）写出②中的离子方程式://b.baidu./zhidao/pic/item/67dde0ff84cad1a2877d<a href="http
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（1）先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）现象：或溶液由浅绿色变为血红色
（2）Fe2+＋H2O2＋2H＋＝Fe3+＋2H2O（3）Fe3++3OH—→Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O→Fe（OH)3↓+3NH4+）（4）洗涤
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谢谢了。。我已经会了。。
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2为将铁离子氧化成3价铁，4，或其他碱液，据我推测应该为氢氧化钠溶液，谁也不知道.你加入的X，3.为将未反应的铁原子生成硫酸铁你的问题中1
硫酸亚铁的相关知识
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试题“（14分）绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M=278g/mo...”，相似的试题还有：
绿矾(FeSO4o7H2O)是治疗缺铁性盆血药品的重要成分．实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等)制备绿矾的过程如图1：(1)固体W焙烧时产生某有毒气体，需以碱液吸收处理之，图2装置A～D中可选用_____(填字母)；若选用E装置，则烧杯中的下层液体可以是_____(填名称)．(2)实验过程中多次使用过滤操作．过滤操作中用到的玻璃仪器有_____．(3)写出溶液X中加铁屑发生反应的离子方程式_____．(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：a．称取5.7g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01moloL-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO{&}_{4}^{-}+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O)①计算上述产品中FeSO4o7H2O的质量分数为_____．②若用上述方法测定的产品中FeSO4o7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有(只回答一条即可)_____．
绿矾晶体(FeSO4·7H2O，M=278g/mol)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2)，制备绿矾的过程如下：试回答：(1)操作Ⅰ为()(填写操作名称)。(2)
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、()、干燥。(5)某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需() 。②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是()(夹持部分略去)(填字母序号)。③滴定时发生反应的离子方程式为：()。④判断此滴定实验达到终点的方法是()；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果()(填“偏高”“偏低”“无影响”)。⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为()。
(14分)绿矾晶体(FeSO4·7H2O，M=278g/mol)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2)，制备绿矾的过程如下：试回答：(1)操作Ⅰ为&&&&&&&&&&&&&(填写操作名称)。(2)试剂Y与溶液X反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(3)操作Ⅲ的顺序依次为：&&&&&&&&&&&&&&&、冷却结晶、过滤&、 &&&&&&&&&&、干燥。(4)某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是&&&&&&&&&&&&(夹持部分略去)(填字母序号)③滴定时发生反应的离子方程式为： 　　　　　　　　&&&&&&&&&&&&&&　　　　。④判断此滴定实验达到终点的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；若在滴终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果&&&&&&&&(填“偏高”“偏低”“无影响”)。⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为&&&&&&&&&&&&&&&&当前位置：
＞＞＞（14分）某课外学习小组为探究硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）制备及影响..
（14分）某课外学习小组为探究硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）制备及影响因素，进行如下实验。Ⅰ制取硫酸亚铁溶液称取一定量铁屑，放入烧瓶中，加入25 mL 3 mol·L－1硫酸，用酒精灯加热。（1）加热一段时间后，发现烧瓶中溶液变黄并产生能使品红溶液褪色的气体。产生该现象的原因是&（用化学方程式表示）。（2）制备过程中，铁需过量的原因是&&&&&&&&&&&&。Ⅱ实验改进该小组同学发现以上实验不完善，查阅资料后，对实验做如下改进：①反应前通入氮气；②水浴加热，控制温度50～60℃；③实验中适当补充硫酸调节pH＝2；④增加尾气吸收装置。改进装置如图（夹持和加热装置略去）。（3）实验中采用水浴加热，除了便于控制温度外，还有的优点是&&&&&&&&&&。（4）调节pH＝2目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）下列装置适合尾气吸收的是&&&&&&&&（填序号）。Ⅲ 晶体纯度测定（6）烧瓶中的溶液经处理得硫酸亚铁晶体。准确称取晶体 0.5000 g置于锥形瓶中，加入10 mL 3mol·L－1硫酸溶液和15 mL新煮沸过的蒸馏水进行溶解，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，消耗标准溶液体积的平均值为16.90 mL。（已知：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）①高锰酸钾标准溶液应盛装在&&&&&&&&&滴定管（填“酸式”或“碱式”）。②获得硫酸亚铁晶体的纯度为&&&&&&&&&&&&&&。
题型：实验题难度：中档来源：不详
（1）2Fe＋6H2SO4（浓）△Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（其他合理答案给分）（3分）（2）防止Fe2＋被氧化（2分） （3）均匀受热（2分） （4）抑制Fe2＋的水解（2分）（5）BC（2分）&&（6）①酸式（1分）&&&②93.96%（2分）试题分析：（1）加热一段时间后，发现烧瓶中溶液变黄并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体应该是二氧化硫，溶液显黄色，说明有铁离子产生。这说明在加热的条件下硫酸与铁反应生成了硫酸铁、二氧化硫和水，反应的化学方程式为2Fe＋6H2SO4（浓）△Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。（2）亚铁离子极易被氧化，而铁具有还原性，因此铁过量的目的是防止Fe2＋被氧化。（3）水浴加热除了便于控制温度外，还有的优点是受热均匀。（4）在溶液中亚铁离子易水解，溶液显酸性。因此调节pH＝2的目的是控制亚铁离子水解。（5）二氧化硫易溶于水，直接吸收容易引起液体倒流，所以A装置不正确，BC装置正确，答案选BC。（6）①高锰酸钾溶液具有强氧化性，因此高锰酸钾标准溶液应盛装在酸式滴定管中。②消耗0.02000 mol·L－1高锰酸钾的物质的量是0.02000 mol·L－1×0.01690L＝0.000338mol。则根据方程式可知消耗亚铁离子的物质的量是0.000338mol×5＝0.00169mol，因此硫酸亚铁晶体的质量＝0.00169mol×278g/mol＝0.46982g，所以纯度为×100%＝93.96%。
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据魔方格专家权威分析，试题“（14分）某课外学习小组为探究硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）制备及影响..”主要考查你对&&气体的收集、净化、干燥，氯气的制取，其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等），乙烯的制取&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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气体的收集、净化、干燥氯气的制取其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等）乙烯的制取
收集方法及装置： a.排水集气法：适用于收集不溶于水，不与水反应的气体。装置如下：如采用第二个装置，气体应短进长出。 b.向上排空气法：适用于收集密度比空气大不与空气反应的气体，装置如下：如采用第二个装置，气体应长进短出。 c.向下排空气法：适用于收集密度比空气小不与空气反应的气体。装置如下：如采用第二个装置，气体应短进长出。气体净化:装置：气体干燥：(1)干燥原则：干燥剂只能吸收气体中含有的水分而不能与气体发生反应。 ①酸性干燥剂不能干燥碱性气体。 ②碱性干燥剂不能干燥酸性气体。③具有强氧化性的干燥剂不能干燥具有强还原性的气体。注意H2、CO、SO2虽具有还原性，但可用浓H2SO4干燥。(2)常见物质干燥氯气的实验室制法:
(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气。 (2)装置图： (3) 步骤：氯气的工业制法：
(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)，化学方程式为：(2)电解熔融的氯化钠(可制得金属蚋)，化学方程式为： (3)电解熔融的氯化镁(可制得金属镁)，化学方程式为：实验室制取甲烷（CH4）：(1)反应原理：CH3COONa＋NaOHCH4＋Na2CO3(2)发生装置：固+固气 (3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：排水集气法/向下排空气法 (5)尾气处理：无 (6)检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，燃烧产物是H2O和CO2 实验室制取一氧化氮（NO）：(1)反应原理：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)发生装置：固+液→气(3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：排水集气法(5)尾气处理：收集法（塑料袋） (6)检验方法：无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色 实验室制取二氧化氮（NO2）：(1)反应原理：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)发生装置：固+液→气(3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：向上排空气法(5)尾气处理：碱液吸收 (3NO2+H2O==2HNO3+NO;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O)实验室制取氯化氢（HCl）： (1)反应原理：2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl?(2)发生装置：固＋液→气 (3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气） (4)收集方法：向上排空气法(5)尾气处理：水（防倒吸装置）(6)检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②靠近浓氨水冒白烟 五水硫酸铜的制备：(1)实验原理：铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂。在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到硫酸铜： Cu+2HNO3+H2SO4====CuSO4+2NO2+2H2O 未反应的铜屑（不溶性杂质）用倾滗法除去。利用硝酸铜的溶解度在0～100℃范围内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩析出硫酸铜，经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到粗产品。硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用重结晶法提纯。在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质。滤液冷却，析出硫酸铜，过滤，与可溶性杂质分离，得到纯的硫酸铜。(2)实验步骤 ①称量1.5g铜屑，灼烧至表面呈现黑色，冷却；②加5.5mL3mol/L硫酸，2.5mL浓硝酸，反应平稳后水浴加热，补加2.5mL3mol/L硫酸，0.5mL浓硝酸；③铜近于完全溶解后，趁热倾滗法分离； ④水浴加热，蒸发浓缩至结晶膜出现； ⑤冷却、过滤； ⑥粗产品以1.2mL水/g的比例，加热溶于水，趁热过滤； ⑦滤液冷却、过滤、晾干，得到纯净的硫酸铜晶体。 ⑧称重，计算产率。 实验室制取硫化氢（H2S）：(1)反应原理：FeS＋2HCl→H2S↑＋FeCl2(2)发生装置：固+液→气（启普发生器） (3)净化方法：饱和NaHS（除HCl），固体CaCl2（除水蒸气） (4)收集方法：向上排空气法 (5)尾气处理：CuSO4溶液或碱液吸收（H2S+2NaOH==Na2S+H2O或H2S+NaOH==NaHS+H2O）(6)检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②湿润的醋酸试纸黑 乙烯的制取：
(1)实验室里是把酒精和浓硫酸按1：3混合迅速加热到170℃，使酒精分解制得。浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。 　　 制取乙烯的反应属于液--液加热型C2H6OCH2=CH2↑+H2O(2)装置图：(3) 注意事项： ①酒精和浓硫酸按体积1比3混和，使乙醇利用率提高，必须使用无水酒精，而且必须控制170摄氏度才能制得乙烯。装置连接时由下至上，由左至右。温度计插入液面下。 ②烧瓶内加沸石以避免暴沸。 ③温度计水银头插入液面下，但不要接触烧瓶底部，以测定液体温度。 ④要使液面温度迅速升到170摄氏度，以避免副反应发生。 (4)收集方法：乙烯的密度与空气相当，所以不能用排空气取气法，只能用排水法收集。 检验：点燃时火焰明亮，冒黑烟，产物为水和CO2；通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色高锰酸钾褪色。 (5)实验现象：生成无色气体，烧瓶内液体颜色逐渐加深。&(6)两点说明 ①实验室中用无水乙醇和浓硫酸制取乙烯气体，加热不久圆底烧瓶内的液体容易变黑，原因是：浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体带上了黑色。制得的C2H4中往往混有等气体。 ②实验时要求使反应温度迅速卜升到170℃并稳定在170℃左右，因该温度下主要产物是乙烯和水，而在140℃时主要产物是乙醚和水，当温度高于170℃ 时，乙醇和浓硫酸发生的氧化反应更加突出，反应产物有等多种物质。相关反应方程式为：
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