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这个已弄好。
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祝大家高考顺利，金榜题名！加油。
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说实在话没看懂啊！！！！！
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第三章 晶体结构与性质章末归纳整合三(人教版化学选修3
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答案　B 点拨　灵活运用解题策略处理复杂、抽象、一般性的问题，往往可以使问题变得简单、具体、特殊，而易于形成解题思路。
最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是：
C．Ti14C13
D．Ti13C14 【例8】
解析　由于是构成的气态团簇分子结构，而非晶胞结构，故只需数出 Ti和C的数目，即可得它的化学式。 答案　C
生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气 主要成分为CO、CO2、H2等 与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
1 上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式__________________________。
2 根据等电子原理，写出CO分子结构式_____________。
3 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu OH 2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为____________________。 【例9】
②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。 ③在1个Cu2O晶胞中 结构如图所示 ，所包含的Cu原子数目为________。 解析　 1 Zn的原子序数为30，注意3d轨道写在4s轨道的前面； 2 依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为：N≡N；互为等电子体分子的结构相似，可写出CO的结构式； 3 甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高；甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；分子的空间构型为平面型；1 mol甲醛分子中含有2 mol碳氢σ键，1 mol碳氧σ键，故含有σ键的数目为 3NA；依据晶胞示意图
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金刚石晶体中空间利用率如何求？
来自安徽工业大学
你好，解析如下：见附了图和算式，可参考。晶胞中有8个原子是对的，顶点一个、面心三个、晶胞内四个。这样可算原子体积。而晶胞中只有体对角线上的原子是密置的，体对角线与晶胞边长a的关系是根号3 倍的a 等于8r，顶点两个原子，里面对角线上三个。这样找到a与r的关系。算出来的空间利用率是34.01%。希望对你有帮助!给个好评吧，谢谢你了！q张行平_金属晶体空间利用率计算_百度文库
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高二化学上册第3章第3节智能提高检测试题（有答案）
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
高二化学上册第3章第3节智能提高检测试题（有答案）
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文 章来源莲山 课件 w ww.5 Y
第3章& 第3节&(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列有关金属晶体的说法中不正确的是&&& (　　)A．金属晶体是一种“巨型分子”&B．“电子气”为所有原子所共有C．简单立方堆积的空间利用率最低&D．体心立方堆积的空间利用率最高解析：　根据金属晶体的“电子气理论”，A、B选项都是正确的。金属晶体的堆积方式中空间利用率分别是：简单立方堆积52%，体心立方堆积68%，六方最密堆积和面心立方最密堆积均为74%。& 因此简单立方堆积的空间利用率最低，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高，因此应选择D项。答案：　D2．关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是(　　)A．晶胞是六棱柱&B．晶胞是六面体C．每个晶胞中含4个原子&D．每个晶胞中含17个原子解析：　金属晶体的六方最密堆积结构形式的晶胞是六棱柱的1/3―平行六面体，有8个顶点和1个内部原子，晶胞中绝对占有2个原子。答案：　B3．下列叙述正确的是(　　)A．任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子B．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用C．价电子越多的金属原子的金属性越强D．含有金属元素的离子不一定是阳离子解析：　金属晶体中虽存在阳离子，但没有阴离子；金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子与自由电子间的相互作用；价电子多的金属元素的金属性不一定强，如Fe的价电子数比Na多，但其金属性却没有Na强；含有金属元素的离子不一定是阳离子，如AlO2－就是阴离子。答案：　D4．关于金属性质和原因的描述不正确的是 (　　)A．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键解析：　金属具有金属光泽是金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光，大部分再发射出来，因而金属一般显银白色光泽；金属导电性是在外加电场下，电子气中的电子定向移动形成电流；导热性是自由电子受热后，与金属离子发生碰撞，传递能量；良好的延展性是原子层滑动，但金属键未被破坏。答案：　A5．金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是(双选)(　　)A．钋Po――简单立方堆积――52%――6B．钠Na――钾型――74%――12C．锌Zn――镁型――68%――8D．银Ag――铜型――74%――12解析：　B项钾型空间利用率为68%，配位数为8；C项中Zn为镁型，空间利用率为74%，配位数为12；A、D堆积方式，空间利用率和配位数均正确。答案：　AD6．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是(　　)①O2、I2、Hg　 ②CO、KCl、SiO2　③Na、K、Rb& 　④Na、Mg、AlA．①③&& &B．①④ C．②③ &D．②④解析：　①中Hg在常温下为液态，而I2为固态，故①错；②中SiO2为原子晶体，其熔点最高，CO是分子晶体，其熔点最低，故②正确；③中Na、K、Rb价电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，故③错；④中Na、Mg、Al价电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故④正确。答案：　D7．只有阳离子而没有阴离子的晶体是(　　)A．金属晶体&& &B．原子晶体&&& C．离子晶体& &D．分子晶体解析：　分子晶体和原子晶体中不存在离子，所以不能选择B、D两项；离子晶体的构成粒子是阴离子和阳离子，C项也不符合题意；金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子，没有阴离子，因此应该选择A项。答案：　A8．在a mol金刚石中含C―C键数为(　　)A．4a×6.02×1023 &B．a×6.02×1023C．2a×6.02×1023 &D．8a×6.02×1023解析：　在金刚石晶体中，每一个碳原子与4个碳原子构成4个共价键，但属于这个碳原子的化学键只占一半，因此，每个碳原子可形成4×1/2＝2个C―C共价键。即a mol C原子可形成a×2×6.02×1023个共价键。答案：　C9.关于体心立方堆积晶体(右图)的结构的叙述中正确的是(　　)A．是密置层的一种堆积方式B．晶胞是六棱柱C．每个晶胞内含2个原子D．每个晶胞内含6个原子解析：　体心立方堆积晶体的晶胞为立方体，是非密置层的一种堆积方式，其中具有8个顶点和1个体心，晶胞内含有2(即8×18＋1)个原子。答案：　C10．在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是(　　)A．Mg＞Al＞Ca &B．Al＞Na＞LiC．Al＞Mg＞Ca &D．Mg＞Ba＞Al解析：　电荷数：Al3＋＞Mg2＋＝Ca2＋＝Ba2＋＞Li＋＝Na＋，金属阳离子半径：r(Ba2＋)＞r(Ca2＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)＞r(Li＋)，则C正确；B中Li＞Na，D中Al＞Mg＞Ba。答案：　C二、非(本题包括4小题，共50分)11．(11分)在核电荷数1～18的元素中，其单质属于金属晶体的有______________；金属中，密度最小的是________，地壳中含量最多的金属元素是________，熔点最低的是________，既能与酸反应又能碱反应的是________，单质的还原性最强的是________。解析：　金属元素在元素周期表中的位置，一般可根据周期、族和主族序数来推断。凡是周期序数(原子的电子层数)大于主族序数(原子的最外层电子数)的元素，均为金属元素；若两序数相等的元素一般为既能与酸反应又能与碱反应的金属元素(H例外)，但其单质仍为金属晶体，如Be、Al；周期序数小于主族序数的元素一般为非金属元素。&& 答案：　Li、Be、Na、Mg、Al　Li　Al　Na　Be、Al　Na 12．(12分)(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。&(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第________周期________族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。答案：　(1)非密置层　4　密置　6　(2)6　1　(3)六　ⅥA　Po　6s26p413．(12分)结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题：(1)已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆积方式为：①简单立方堆积的是__________；②体心立方堆积的是________________；③六方最密堆积的是________________；④面心立方最密堆积的是________________。(2)根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是_______________________________。A．由分子间作用力形成，熔点很低B．由共价键结合形成网状晶体，熔点很高C．固体有良好的导电性、传热性和延展性(3)下列关于金属晶体的叙述正确的是________。A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B．金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C．钙的熔、沸点高于钾D．温度越高，金属的导电性越好解析：　(1)简单立方堆积的空间利用率太低，只有金属Po采取这种方式。体心立方堆积是上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，这种堆积方式的空间利用率比简单立方堆积的高，多数金属是这种堆积方式。六方最密堆积按ABAB……方式堆积，面心立方最密堆积按ABCABC……方式堆积，六方最密堆积常见金属为Mg、Zn、Ti，面心立方最密堆积常见金属为Cu、Ag、Au。(2)A项属于分子晶体；B项属于原子晶体；而C项是金属的通性。(3)常温下，Hg为液态，A错；因为金属键无方向性，故金属键在一定范围内不因形变而消失，B正确；钙的金属键强于钾，故熔、沸点高于钾，C正确；温度升高，金属的导电性减弱，D错。答案：　(1)①Po　②Na、K、Fe　③Mg、Zn　④Cu、Au(2)C　(3)BC14．(15分)(知能提升)(思维拓展题)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。&试回答下列问题：(1)请写出元素o的基态原子电子排布式__________________________________。(2)d的氢化物的分子构型为____________，中心原子的杂化形式为________；k在空气中燃烧产物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________，该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如下图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。&(4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是________，试从结构角度加以解释：_____________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。&若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。②该晶体的密度为________(用字母表示)。解析：　本题考查晶体结构，尤其是原子晶体的熔沸点高低比较，还有金属晶体的堆积方式、晶体晶胞中原子数目的计算和有关金属晶体的体积、密度的计算，应该把握晶胞中原子数目、晶胞体积的计算和金属晶体中密度的计算。根据题目给出的元素周期表结构可以推出a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m、n、o分别为氢、锂、碳、氮、氧、氟、钠、镁、铝、硅、硫、氯、氩、钾和铁，进而可以分别回答相关问题。答案：　(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)三角锥形　sp3　角形(或V形)　sp2　极性　(3)Si　2(4)SiC(或jc，或前者)　因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C―Si键键长比晶体Si中Si―Si键长短，键能大，因而熔沸点高(5)12　4　M42d3NA文 章来源莲山 课件 w ww.5 Y
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