醋酸加水稀释电离为什么正向移动_百度知道
醋酸加水稀释电离为什么正向移动
楼说全按楼说醋酸电离H离抑制水电离反水逆向移呀我觉说点吧水酸所电离H离主要写H3O+水结合所加水酸电离H离更与H2O结合事实于醋酸浓度越稀PH值越
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醋酸弱电解质水电离存态逆平衡由于加水能稀释作用效降低醋酸根氢离浓度使其互相碰撞重新结合醋酸机率减所利于醋酸电离即该程向向移
由勒夏特列原理可知（如果增加影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这里就是浓度），也就是浓度变少了，就像浓度增加的方向移动，所以平衡向正向移动 ,醋酸是弱电解质，不能完全电离，加水后，肯定会继续电离，以达到平衡状态
因为醋酸是弱电解质，加水会出现（水电离的氢氧根离子会与酸电离的氢离子反应）促进醋酸的电离，所以会正向移动。
对于 弱电解质的电离 请记住 溶液越稀越电离 越热越电离
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＞＞＞在一定温度下，冰醋酸(即纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力..
在一定温度下，冰醋酸(即纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，则：⑴“O”点导电能力为0的理由是____________________________________。⑵用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果_________(偏大、偏小或不变)⑶比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）①pH：__________；②醋酸的电离度：_________；③醋酸的电离平衡常数：__________；④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：___________。⑷若使c点溶液中c(CH3COO―)增大，c(H＋)减小，可采用的措施有（答二类不同的物质）：①___________________②_____________________。⑸在稀释过程中，随着c(CH3COOH)的降低，下列始终保持增大趋势的量是（&&&）A．c(H＋)B．H＋个数C．CH3COOH个数D．
题型：填空题难度：中档来源：不详
⑴冰醋酸未电离，无自由移动的离子。（2分）&&⑵偏小（2分）⑶①c&a&b；（2分）②c&b&a；（2分）③a=b=c（2分）④；（2分）⑷①加NaOH；（1分）②加Na2CO3等固体（1分）&&⑸BD（2分）（共16分）试题分析：（1）“O”点冰醋酸未电离，无自由移动的离子，所以“O”点溶液导电能力为0。（2）醋酸是弱酸，稀释促进电离，则用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，根据图像可知，测量结果偏小。（3）①溶液中氢离子浓度越大，溶液的导电能力越强，则pH大小顺序是c&a&b。②稀释促进电离，则醋酸的电离度大小顺序是c&b&a。③醋酸的电离平衡常数只与温度有关系，因此电离平衡常数相等，即a=b=c。a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量是相等，则消耗氢氧化钠的物质的量是相等的，即a=b=c。（4）根据外界条件对电离平衡对影响可知，要使c点溶液中c(CH3COO―)增大，c(H＋)减小，可采用的措施是加NaOH或加Na2CO3等固体。（5）稀释促进电离，CH3COOH个数、氢离子的浓度减小，但氢离子的个数是增加的，所以始终保持增大趋势的是B和D。点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
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据魔方格专家权威分析，试题“在一定温度下，冰醋酸(即纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力..”主要考查你对&&化学平衡的有关计算，影响化学平衡的因素，达到化学平衡的标志，化学平衡常数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学平衡的有关计算影响化学平衡的因素达到化学平衡的标志化学平衡常数
化学平衡计算的一般思路和方法：有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量，气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的火系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g) (1)令A、B的起始物质的量分别为amol，bmol 达到平衡后，A的消耗量为m·xmol，容器容积为VL。则有：(2)对于反应物，对于生成物(3)(4)A的转化率(5)平衡时A的体积（物质的量）分数(6)(7)(8)影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：&(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 2．恒温恒压时 充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。&2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看” (1)看两轴：认清两轴所表示的含义。 (2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。 (3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。 2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。 2．反应物用量的改变 (1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：&(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)： a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：&c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。 3．催化剂不改变转化率。 4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。 2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 3．对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小化学平衡移动的含义：1．当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变温度、压强、浓度等反应条件．原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，在一段时间后达到新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程。就是化学平衡的移动。以上过程可归纳如下：&2．化学平衡移动与化学反应速率的关系当与化学平衡体系有天的外界条件改变以后，&，化学平衡向正反应方向移动；，化学平衡不移动；，化学平衡向逆反应方向移动。化学平衡状态:(1)定义：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)化学平衡的建立对于可逆反应，不管从正反应开始(只投入反应物)，还是从逆反应开始(只投入生成物)，或从正、逆反应同时开始(同时投入反应物和生成物)，在一定条件下都会达到的状态。当相等时，单位时间内同一物质消耗与生成的量完全相等，因而各物质的浓度和百分含量保持一定，即达到化学平衡状态。构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有的生成物均处于同一反应体系中，反应条件(温度、浓度、压强等)保持不变。 化学平衡的特征:(1)逆：只有可逆反应才能达到化学平衡状态。(2)动：是动态平衡，正、逆反应仍在不断进行。(3)等：。(4)定：各组分的浓度及百分含量保持一定。 (5)变：当影响化学平衡的外界条件发生变化使时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化，直至建立新的平衡。化学平衡状态的判断：1．指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。 2．反应混合物中各组分的含量(质量分数、体积分数、物质的量分数)保持不变。 3．反应类型分析对于密闭容器中的反应qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况是否达到平衡。定义：在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。化学表平衡达式：对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)来说，化学平衡表达式：化学平衡常数的意义：①表示该反应在一定温度下，达到平衡时进行的程度，K值越大，正反应进行的越彻底，对反应物而言转化率越高。 ②某一温度下的K′与K比较能够判断反应进行的方向 K′&K，反应正向进行；K′&K，反应逆向进行；K′=K，反应处于平衡状态 (3)化学平衡常数与浓度、压强、催化剂无关，与温度有关，在使用时必须指明温度。 (4)在计算平衡常数时，必须是平衡状态时的浓度。 (5)对于固体或纯液体而言，其浓度为定值，可以不列入其中。 (6)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，若反应方向改变，则平衡常数改变，且互为倒数关系。如：在一定温度下，化学平衡常数的应用： 1．K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，反应物转化率越大；反之，正向反应进行的程度就越小，反应物转化率就越小，即平衡常数的大小可以衡量反应进行的程度，判断平衡移动的方向，进行平衡的相关计算。 2．若用浓度商(任意状态的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，符号为Qc)与K比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。 3．利用K值可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 4．计算转化率及浓度依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。
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与“在一定温度下，冰醋酸(即纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力..”考查相似的试题有：
318674373438329995297125378619386439高中化学电离平衡：以醋酸为例，为什加水稀释平衡右移？
高中化学电离平衡：以醋酸为例，为什加水稀释平衡右移？
为什么稀释后氢离子的物质量增大，浓度减小？导电能力减落？帮帮我，一万个谢谢！
加水后,水电离成氢和氢氧根离子,其中氢离子增加,平衡向右移动.加水后,虽然水电离产生氢离子.使物质的量增加,但加水同样稀释了氢离子,这样相对于水的稀释,水的电离就很小,所以氢离子物质量增加,浓度减少.溶液导电性与溶液自由电子浓度有关,氢离子带电,浓度减少,导电性减小
其他回答 (3)
氢离子物质的量增大
氢离子浓度减小 因为溶液稀的程度大醋酸根离子浓度减小(溶液体积增大)
电离程度增大
加水后醋酸被稀释，溶液浓度减小，醋酸就会电离，所以溶液中的氢离子会增多，物质量增大，但是尽管醋酸电离出氢离子却抵不过加水稀释的程度，所以溶液中氢离子的浓度还是减小了，离子浓度减小，导电能力就减弱了
因为醋酸是弱电解质，有句越弱越水解，当稀释时，水也有氢离子，但很少，所以氢离子增多，
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＞＞＞在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的..
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
(1)“O”点导电能力为O的理由是___； (2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为____， (3)a、b、c三点中醋酸电离度最大的是____；水电离程度最大的是____。 (4)若使c点溶液的c(CH3COO-)提高，在如下措施中可采取___（填标号）。 A．加盐酸 B．加冰醋酸 C．加入固体KOH D．加水 E．加固体CH3COONaF．加Zn粒
题型：填空题难度：中档来源：同步题
(1)此时加水为零，醋酸没有电离，以醋酸分子的形式存在 (2)cab (3)c ；c (4)CEF
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据魔方格专家权威分析，试题“在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的..”主要考查你对&&弱电解质电离的影响因素，弱电解质的电离，水的电离平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
弱电解质电离的影响因素弱电解质的电离水的电离平衡
电离平衡的影响因素:(1)温度：由于弱电解质的电离是吸热过程，故升高温度，将使弱电解质的电离平衡向电离方向移动。(2)浓度：对于同一弱电解质来说，浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。因此，加水稀释溶液会使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大，电离出的离子的总量增加，但离子浓度是减小的。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的强电解质则抑制弱电解质的电离。(4)化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，可促进弱电解质的电离。以醋酸归纳为例:定义：在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。电离平衡的特征：(1)等：(2)动：的动态平衡(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。 (4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。 水的电离:水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2OH++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
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39272829710911040937878283640386560