某研究性学习小组设计并进行了如下实验．（1）甲组同学用如图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体．请回答下列问题：①仪器X的名称是长颈漏斗．实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明A装置的气密性良好．②为除去CO2中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO3溶液，写出该反应的化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．③要得到干燥的CO2，C装置应盛放浓硫酸（填试剂名称）．④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因：若将气体干燥后再通过饱和NaHCO3溶液，则又有水蒸气带出．（2）乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究：【查阅资料】①Cu2O粉末呈红色．在酸性溶液中：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定，而CuO将分解生成Cu2O和O2【提出猜想】猜想Ⅰ：红色固体是Cu；&&&&猜想Ⅱ：红色固体是Cu2O；&& 猜想Ⅲ：红色固体是Cu2O和Cu的混合物．【实验探究】步骤Ⅰ：写出由Cu生成Cu2O的化学方程式是4Cu+O22Cu2O．步骤Ⅱ：数据分析（1）取一定质量的红色固体a&g，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为b&g．①若a=b，则猜想II成立；②若b＞a，则说明红色固体中一定含有Cu物质；（2）另取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色．根据此现象，说明此红色固体中含有Cu2O，如果固体减少1.6g则原混合物中与稀硫酸发生反应的物质有2.88g．
解：（1）①颈比较长的仪器是长颈漏斗；关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明A装置不漏气，在制取气体前必须先检查装置的气密性，否则由于漏气收集不到气体；②气体通过B装置时发生反应的反应物是碳酸氢钠和盐酸，生成物是氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳后面标上上升符号；③由于浓硫酸具有吸水性，所以要得到干燥的CO2，通过浓硫酸即可；④若将气体干燥后再通过饱和NaHCO3溶液，由于碳酸氢钠溶液中含有水，所以又有水蒸气带出了；（2）猜想Ⅰ：红色固体可能是Cu，可能是Cu2O，再有一种可能就是二者都有；【实验探究】步骤Ⅰ：反应物是铜和氧气，生成物是氧化亚铜，用观察法配平，反应条件是加热写在等号的上边；（1）①由于Cu2O性质稳定加热质量不变，铜加热后变为氧化亚铜，质量发生了变化，所以若a=b说明固体质量不变，固体是氧化亚铜；②若b＞a说明固体质量增加了，一定含有铜，因为铜与氧气反应生成氧化亚铜，固体质量变大；（2）取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色，说明红色固体能与硫酸反应，铜与硫酸不反应，所以说明此红色固体中含有氧化亚铜；设氧化亚铜质量为X：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O144&&&&&&& 64&&&& 固体质量减少80X&&&&&&&&&&&&&&&& 质量减少1.6g根据：解得X=2.88g．故答案为：（1）①长颈漏斗；A装置的气密性良好；②NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；③浓硫酸；&④若将气体干燥后再通过饱和NaHCO3溶液，则又有水蒸气带出；（2）【提出猜想】Cu2O和Cu的混合物；【实验探究】4Cu+O22Cu2O；II；Cu；Cu2O；2.88．（1）①根据仪器的名称和气密性检查方法考虑；②根据方程式的写法考虑；③根据浓硫酸的吸水性考虑；④根据调换后产生的后果考虑；（2）猜想Ⅰ：根据两种物质都有考虑；【实验探究】步骤Ⅰ：根据方程式的写法考虑；（1）根据铜、氧化亚铜高温煅烧后质量的该变量考虑；（2）根据氧化亚铜与硫酸反应生成铜，固体质量的减少量进行计算．有机化学计算题94
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有机化学计算题94
1.10mL某气态烃，在50mL氧气中充分燃烧，；A．C2H6B．C4H8C．C3H8D．C3H6；2.常温常压下，气体X与氧气的混合气体aL，充分；A．乙烯B．乙炔C．甲烷D．丁二烯；3.室温下，1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分；A．丙烷B．丙烯C．丁烷D．丁烯；4.乙烯和乙炔的混合物70mL加入200mL氧气；5.完全燃烧标准状况下某气态烷烃和气态烯
1.10mL某气态烃，在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水和35mL气体(气体体积均在同温同压下测定)此烃可能是A．C2H6
D．C3H62.常温常压下，气体X与氧气的混合气体aL，充分燃烧后产物通过浓硫酸，并恢复到原来条件下时，体积为a/2 L，则气体X是(O2适量)A．乙烯
D．丁二烯3.室温下，1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧后, 再冷却至室温，气体体积比反应前缩小了3体积，则气态烃是A．丙烷
D．丁烯4.乙烯和乙炔的混合物70mL加入200mL氧气(过量)，使它们充分燃烧，冷却到原温度再除去水，气体体积为150mL，求乙烯和乙炔的体积各是多少?5.完全燃烧标准状况下某气态烷烃和气态烯烃的混合物2.24L，生成二氧化碳6.6g，水4.05g．求该混合气的成分和各成分的体积分数．6.将0.1mol某烃的衍生物与标准状况下4.48L氧气混合密闭于一容器中，点火后发生不完全燃烧，得到CO2、CO和H2O的气态混合物．将混合气体通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了3.6g，通过澄清石灰水时，可得到沉淀10g
(干燥后称量)．剩余气体与灼热的氧化铁充分反应后再通入澄清的石灰水中，又得到20g固体物质(干燥后)．该有机物的分子式;该有机物可与醇发生酯化反应，且可使溴水褪色，写出有机物的结构式．7.某有机物由C、H、O三种元素组成，分子中含有8个原子，1mol该有机物含有46mol质子．完全燃烧该有机物在相同条件下测定CO2和水蒸气体积比为2:1。取2.7g该有机物恰好与30mL 1mol/L的碳酸钠溶液完全反应。求：(1)有机物分子式； (2)有机物结构简式．8.将100mLH2、C2H6和CO2的混合气体与300mLO2混合点燃，经充分反应并干燥后，总体积减少100mL．再将剩余气体通过碱石灰吸收，体积又减少100mL，上述体积均在同温同压下测定，求原混合气体各组分的体积．9.某有机物10.8g完全燃烧生成7.2g水和15.68L(标准状况)二氧化碳，0.25mol此有机物质量为27g，求此有机物的分子式．又知此有机物有弱酸性，能与金属钠反应，也能与氢氧化钠溶液反应，试推断此有机物的结构，写出可能的结构简式和名称10.已知某不饱和烃含碳元素85.71%(质量分数)。1mol烃完全燃烧后生成的CO2全部被4mol/LNaOH溶液1.50L吸收，根据所得溶液中溶质的组成，推断相应不饱和烃的分子式。11.某有机物0.1mol,与标准状况下5.6L氧气充分反应后,产物为CO、CO2、H2O的混合气体.将此混合气体通过浓硫酸,浓硫酸增重5.4g,再通过灼热氧化铜粉末,氧化铜质量减少1.6g;最后通过足量碱石灰,碱石灰增重8.8g.求该有机物的分子式.12.常温下都为气态的混合气体,由分子内相同碳原子数的烯烃和炔烃组成.将它们与过量氧气混合加热到200℃点燃,充分燃烧后,再依次通过浓硫酸和碱石灰,分别减少7体积和10体积(相同条件下).试分析原混合气体的可能组成及体积比.13.把m mol的C2H4跟n mol H2混合于密闭容器中,在适当的条件下反应达到平衡时生成P mol C2H6,若将所得平衡混合气完全燃烧生成CO2和H2O,需要氧气的物质的量为A.(3m+n) mol
B.(3m+n/2) mol
C.(3m+3p+n/2) mol
D.(3m+n/2-3p) mol14.乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的A.1.6倍
D.1.2倍15.由乙炔、苯和乙醛组成的混合物,经测定,其中含碳的质量分数为72%,则氧的质量分数为
.甲酸甲酯与乙酸乙酯的混合物中氢的质量分数为6.67%,则碳的质量分数
.16.在400K时,向有机物A的蒸气20mL中充入60mL氧气,引燃恰好完全反应,产生的CO2和H2O(气)的体积比为2:3,冷却到反应前状况时,混合气体的密度比反应前减少1/5,则有机物的分子式17.已知乙烷在高温下分解生成乙烯和氢气(C2H6→C2H4+H2)，取乙烷部分分解后的气体5体积，在足量氧气中充分燃烧，可生成8体积的二氧化碳(相同条件下测定)，则乙烷的分解率18.一种气态烷烃和气态烯烃分子内碳原子数相同．它们的混合物1体积在氧气中充分燃烧，生成2体积的CO2和2.4体积的水蒸气，(体积都是在相同条件下测得)．试写出这种烃的分子式，并计算两者的体积比．19.某有机物6.2g完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水，该有机物对氢气的相对密度为31．试求该有机物的分子式．20.某气态烃含碳、氢元素质量比6:1，又知同温、同压下该气体密度为氢气密度的14倍，求该烃的分子式．21.在同温同压下，将1体积的某烯烃和4体积的某烷烃混合，此混合气体的体积是相同条件等质量氢气体积的1/12，则这两种烃是A．C2H6和C2H4
B．CH4和C2H4
C．C2H6和C3H6
D．CH4和C4H822.某不纯有机物的主要成分是C9H8O4，杂质成分不含碳，已知此不纯物中含碳量为48%，则此不纯物中含C9H8O4的质量分数为23.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8 g,则CO的质量是(A)1.4 g
(D)在2.2 g和4.4 g之间参考答案1、AD
4、乙烯 30mL，乙炔 40mL
5、CH4 75%，C3H6 25%6、(1)C3H4O2
(2)CH2＝CHCOOH
7、(1)C2H2O4
(2)HOOC－COOH8、H2 25mL，C2H6 25mL，CO2 50Ml9、C7H8O，邻、间、对－甲基苯酚10、剩余：2mol Na2CO3和2mol NaOH → C2H4
剩余：3mol Na2CO3 → C3H6剩余：2mol Na2CO3和2mol NaHCO3 → C4H8剩余：1mol Na2CO3和4mol NaOH → C5H10
剩余：6mol NaOH → C6H1211、C2H6O
15、19.56%，40.02%
16、C2H6O 17、25%
18、V(C2H6)∶V(C2H4)＝2∶3
19、C2H6O2
20、C2H421、D
23、A例1：25℃时某气态烃与O2混合，在容积不变的密闭容器中点燃，爆炸后又恢复到原温度，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的分子式可能为A．C2H4
D．C3H8例2：下列各组物质，分别取等物质的量在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量不同的组是A．乙烷（C2H6）和甲酸乙酯（C3H6O2）
B．乙炔（C2H2）和乙醛（C2H4O）C．乙酸（C2H4O2）和乙醇（C2H6O）
D．乙烯（C2H4）和乙醇（C2H6O）例3：相同质量的下列各烃，耗子氧量最大的是A．CH4
D．C2H6例4：两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1 L该混合气与9 L O2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10 L。下列各组混合烃不符合此条件的是A．CH4
C3H619．某烃折合面标准状况下的密度为3.215g/L,现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：（1）该烃的相对分子质量（2）确定该烃的分子5、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，由此可以得出的正确结论是（
）A、该有机物分子中碳、氢、氧原子个数之比为1：2：3B、该有机物分子中碳、氢原子个数比为1：C、该有机物中肯定不含氧D、该有机物中肯定含氧21、将一定量的甲烷与氯气混合后光照，反应后生成等物质的量的四种有机产物和2.5mol HCl气体。求反应中消耗的甲烷和氯气的物质的量各为多少？22、 1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比生成的水蒸气少1体积（在同温同压下测定），又知0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39g，求该烃的分子式。（提示：可设该烃的分子式为CxHy ）9．在标准状况下，1L丙烷和2L乙烷的混和气体在80L空气中完全燃烧，生成的气体经干燥后，其体积为4.（8分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。【例1】某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下11.2L此化合物的质量为14g，求此化合物的分子式.【例2】某有机物0.6g完全燃烧后生成448mL（标准状况）CO2和0.36g水。已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30,求有机物的分子式【例3】某混合气体由两种气态烃组成，取0.1 mol 该混合气态烃完全燃烧后得4.48LCO2（标准状况）和3.6gH2O则这两种气体可能是（A．CH4和C3H8
B．CH4和C3H4
C．C2H4和C3H4
D．C2H2和C2H6【例4】某烃的相对分子量为106，求该烃的分子式。【例5】常温下，在密闭容器中混有2ml气态烷烃和13mlO2，点燃爆炸，生成的只是气态产物，除去CO2和H2O后，又在剩余物中加入6mlO2，再进行爆炸重新得到的也只是气态产物，除得到CO2外，还剩余O2试确定该烃的分子式【例6】吗啡是严格查禁的毒品，吗啡分子中含碳71.58%，氢6.67%，氮4.91%，其余为氧元素。已知吗啡相对分子质量不超过300，试求吗啡的分子式例1.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是A．50g乙醇和50g甲醚B．100g乙炔和100g苯C．200g甲醛和200g乙酸
D．100g甲烷和100g乙烷解析：A中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B、C中两组物质的最简式相同，所以答案为D。例2.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定，不符合上述要求的是A．甲烷、辛醛
B．乙炔、苯乙烯
C．甲醛、甲酸甲酯
D．苯、甲苯例6.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可以得出的结论是A．该有机物分子中C:H:O原子个数比为1:2:1
B．分子中C:H原子个数比为1:2C．有机物必定含O
D．无法判断有机物是否含O答案：B、D例7.某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n:(n-1)，此烃可能是A．烷烃
D．苯的同系物答案：C例8.某有机物6.2g完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水，该有机物对氢气的相对密度为31．试求该有机物的分子式．答案：C2H6O(乙醇)四.有机物完全燃烧前后气体体积的变化1.气态烃(CxHy)在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关 ①若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0②若y&4,燃烧前后体积增大,△V=③若y&4,燃烧前后体积减少,△V=2.气态烃(CxHy)完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式通过差量法确定即可。例9.120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是(A)1
(D)4解析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数可以等于4并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可答案：D例11.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是(A)CH4
C3H6答案：B、D3.液态有机物(大多数烃的衍生物及碳原子数大于4的烃)的燃烧,如果燃烧后水为液态,则燃烧前后气体体积的变化为：氢原子的耗氧量减去有机物本身提供的氧原子数的。例10：取3.40只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L的氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560L ,将气体经CaO吸收,体积又减少2.8L(所有体积均在标况下测定)。 则：3.4醇中C、H、O的物质的量分别为:C____； H______； O_______；该醇中C、H、O的原子个数之比为___________。解析：设3.40醇中含H、O原子的物质的量分别为x和y 则:x+16y=3.40-2.80L/22.4L?mol-1×12?mol-1
......方程①x/4 -y/2 =0.560L/22.4L?mol-1
......方程②⑴、⑵联解可得:x=0.300mol
y=0.100mol 进而求得原子个数比。答案：C. 0.125 mol、H. 0.300 mol、O.0.100 mol；五.一定量的有机物完全燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定时：1.生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况例11.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定) A．C2H4B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH解析：产生的CO2与耗氧量的体积比为2：3，设该有机物为1mol,则含2mol的C原子，完全燃烧时只能消耗2mol的氧气，剩余的1mol氧气必须由氢原子消耗，所以氢原子为4mol,即该有机物可以是A，从耗氧量相当的原则可知B也正确。答案为A、B。2.生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况符合通式Cn?(H2O)m3.生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况⑴若CO2和O2体积比为4∶3 ,其通式为(C2O)n ?(H2O)m。⑵若CO2和O2体积比为2∶1 ，其通式为(CO)n ?(H2O)m。例12.有xL乙烯和乙炔的混合气体，完全燃烧需要相同状态下氧气yL，则混合气体中乙烯和乙炔的体积比为
）例13.某有机物X燃烧时生成CO2和H2O,1 mol X完全燃烧时消耗O2 3 mol.（1）试写出X可能的分子式(三种)：
。2）若X不跟钠和氢氧化钠反应,0.1 mol X与足量银氨溶液反应生成43.2 g银求X结构简式答案：1、C
2、（1）C2H4、
（2）OHCCH2CHO 包含各类专业文献、文学作品欣赏、应用写作文书、高等教育、幼儿教育、小学教育、中学教育、专业论文、外语学习资料、行业资料、生活休闲娱乐、各类资格考试、有机化学计算题94等内容。
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