2K2naclo3 4hcl+4Hcl=2KCl+2C...

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（本题13分）(1)2KClO3=2KCl+3O2↑是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原；是氧化产物，是还原产物；并用双线桥法标出这个反应的电子转移方向和数目。2KClO3=2KCl+3O2↑（..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%（本题13分）(1)2KClO3=2KCl+3O2↑?
是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原； 是氧化产物， 是还原产物；并用双线桥法标出这个反应的电子转移方向和数目。 2KClO3=2KCl+3O2↑（2）已知反应：①MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O ②Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4+2HCl1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为
； 2）反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；3）反应①的离子方程式
；4）用174Kg MnO2 通过①②两反应可以处理SO2的质量为?
。? 马上分享给朋友：答案(1)KClO3 KClO3 氧 氯 O2 KCl 双线桥略(2)MnO2? ﹥ Cl2 1:1 MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O 128Kg?
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KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会产生黄绿色的易爆物二氧化氯。其化学方程式如下： 2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+ Cl2↑+2H2O。回答下列问题： (1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___ （填序号，多选扣分）。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性(2)产生0.1 mol Cl2转移电子的物质的量为____mol。 (3) ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的___倍。
题型：填空题难度：中档来源：期末题
(1)②(2)0.2(3)2.63
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据魔方格专家权威分析，试题“KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会产生黄绿色的易爆物二氧化氯。其..”主要考查你对&&氧化剂、还原剂，氧化还原反应的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化剂、还原剂氧化还原反应的计算
氧化剂：（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。 （2）常见的氧化剂： ①活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。 ②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等。 ③氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3、HClO等 ④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。 ⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 ⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等 还原剂：（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。 （2）常见的还原剂： ①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。 ②低价态的金属阳离子：如Fe2+等； ③某些非金属单质：如 H2、C等。 ④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等。 ⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等 。 ⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。 常见的氧化剂及对应的还原产物：
常见的还原剂及对应的氧化产物：&
&易错易混点：（1）金属单质只具有还原性，金属最高价阳离子只具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性；（2）非金属单质常作氧化剂，某些非金属单质也是较强的还原性物质，比如H2、C等等（3）元素化合价的变化： ①元素最低价只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性 ②同一元素在反应中化合价发生变化，只能接近不能交叉。 例如： 氧化还原反应的计算:(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。 氧化还原反应的基本规律：
1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用： (1)求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。 (2)配平氧化还原反应方程式。 (3)进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。如&5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如向FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：。
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2KClO3+4HCl(浓）=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O KClO3中Cl(+5)ClO2中Cl(+4)HCl中Cl(-1)Cl2中Cl(0)该反应转移2单位电子当产生0.1molCl2时 转移的电子数为0.2下列反应不属于四种基本类型的是（　　）A．2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑B．NH3+HCl=NH4ClC．MnO2+4HCl（浓）_百度知道
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属于四种基本反应类型，故C选；D．为复分解反应，不属于四种基本反应类型，属于四种基本反应类型，属于四种基本反应类型；B．为化合反应，生成物既有单质也有化合物，生成物有三种，故D不选，故B不选，故A不选A．为分解反应；C．反应物为两种化合物
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减少的质量是生成O2的质量,是30-20.4=9.6g设反应KClO3的质量为x,生成KCl的质量为y.2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑245 149 96x y 9.6g245/x=149/y=96/9.6x=24.5gy=14.9gMnO2的质量是30-24.5=5.5g14.9+5.5=20.4g,所以KClO3是完全反应的.所以是KCl和MnO2,各是14.9g和5.5g.答：1.共产生氧气的质量是9.6g.2.反应后的固体中含有KCl和MnO2,各是14.9g和5.5g.
(1)30-20.4=9.6g(2)9.6/36=0.3mol则KCl剩0.2mol即14.9g,二氧化锰剩5.5g
（1） M（氧气）：30-20.4=9.6（g）
∴生成氧气9.6g
（2）①因为充分反应，所以剩余物质为KCL和MnO2
设参加反应的氯酸钾质量为X，反应生成的氯化钾质量为Y
2KClO3=2KCl+3O2

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