向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反映后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是
向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反映后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是
&详细过程 (*^__^*) 谢谢
根据金属活动性强弱关系Zn＞Fe＞Cu，铁粉不和混合溶液中的ZnSO4反应，但却能置换出CuCl2中的Cu；加入过量的铁粉，充分反应后过滤，混合溶液中的CuCl2全部反应，生成铜和FeCl2，且铁粉有剩余．
所以滤渣剩余的就是Fe和Cu
的感言： 谢谢喽
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向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（　　）A．Zn、FeB．Zn、CuC．Fe、CuD．Zn、Fe、Cu
题型：单选题难度：偏易来源：娄底
过量的Fe粉置换出混合溶液中的Cu，而不能置换出锌，所以，过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末；故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、..”主要考查你对&&置换反应，金属活动性，离子的共存&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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置换反应金属活动性离子的共存
概念：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。特征：单质+化合物→新单质+新化合物表达式：A+BC=B+AC &置换反应的规律和发生条件：
定义：金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。常见金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义 (1)金属的位置越靠前，它的活动性越强 (2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。 (4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用 （1）判断某些置换反应能否发生 a.判断金属与酸能否反应: 条件：①金属必须排在氢前面 ②酸一般指盐酸或稀硫酸 b.判断金属与盐溶液能否反应: 条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。 （3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg&Zn&Fe，则可判断金属活动性Mg&Zn&Fe, （4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易； 金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。 （5）应用举例 a.湿法炼铜我国劳动人民在宋代就掌握了湿法炼铜技术，即将铁放入硫酸铜溶液中置换出铜: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 b.从洗相废液中回收银洗相废掖中含有大量的硝酸银，可用铁置换回收: Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag。 c.处理工业废水中的铜、汞离子工业废水中常含铜、汞等金属离子，这些离子对生物有很大的危害，在排放前必须进行处理，可用铁置换回收:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu d.实验室选择金属与酸反应制取氢气在金属活动性顺序表中，H之前的金属都能跟稀 H2SO4、稀HCl反应产生氢气，但Zn之前的金属与酸反应太快。不便操作；Zn之后的金属与酸反应太慢，花费时间太长，从经济效益和反应速率多方而考虑，Zn是最合适的金属。金属与混合溶液的反应 (1)将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。简记为“在金属活动性顺序中，距离远，先反应”。如将金属Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先与CuSO4发生置换反应，与CuSO4反应完后再与FeSO4 发生置换反应。根据金属锌的最不同可分为以下几种情况：
(2)将几种不同的金属放入同一种盐溶液中，发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液中相似，也是在金属活动性顺序表中，距离越远的先反应，然后是距离较远的反应。金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法：（1）等质氢图：两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映两种情况：①酸不足，金属过虽，产生的氢气质量由酸的质量决定。 ②酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好相同，如6.5g锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。（2）等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都是+2价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出:①金属越活泼，图示反应物的线越陡，如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡，说明活泼性Mg&Zn&Fe ②金属的相对原子质量越小。等质量时，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，因此，相对原子质量Zn &Fe&Mg。可简单概括为:越陡越活，越高越小。（3）等质不等价金属图：铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同而且生成的氢气的质量与金属化合价有关。 可用下面式子计算氢气质量：金属与酸或盐溶液反应前后溶液密度变化的判断方法：金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应均为置换反应，反应后溶液的溶质发生了改变，导致溶液的溶质质量分数、溶液的密度也随之改变。反应前后溶液的密度的变化取决于反应前后溶液中溶质的相对分子质量的相对大小。 (1)反应后溶液密度变小：如Fe+CuSO4== FeSO4+Cu，在该反应中，反应前溶液中的溶质为CuSO4，其相对分子质量为160；反应后溶液中的溶质为FeSO4，其相对分子质量为152，由于152&160，故该反应后溶液密度变小。(2)反应后溶液密度变大：如Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑，在该反应中，反应前溶液中的溶质为H2SO4，相对分子质量为98；反应后溶液中溶质为ZnSO4，相对分子质童为161，由于161&98。故该反应后溶液密度变大。真假黄金的鉴别：黄金是一种具有金黄色光泽的金属、化学性质极不活泼。黄铜的外形与黄金非常相似，所以不法分子常用黄铜(Zn,Cu合金)来冒充黄金。但二者之间的性质有很大差异，可用多种方法鉴别。方法一：取少量金黄色金属块于试管中，加入少量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生(Zn+2HCl==ZnCl2 +H2)，则原试样为黄铜;若没有气泡产生，则原试样为黄金。方法二：取少量金黄色金属块，用天平称其质量，用量筒和水测出其体积，计算出金属块的密度与黄金的密度对照，若密度相等，则为黄金；若有较大的差异，则为黄铜。方法三：取少员金黄色金属块在火焰上加热，若金属块表面变黑(2Cu+O22CuO，则原试样为黄铜；若无变化，则为黄金。方法四：取少讨金黄色金属块于试管中，向试管中加人适量的硫酸铜溶液，若金属块表而出现红色物质且溶液颜色变浅(Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu)，则原试样为黄铜；若无变化，则原试样为黄金。概念：&& 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。判断离子是否共存的方法：复分解反应的实质就是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，所以同一溶液中的离子之间如符合下列条件之一就会发生反应，即离子不能在溶液中大量共存。(1)生成沉淀：如Ag+和Cl-，Ba2+和SO42-，Ca2+和 CO32-，Cu2+和OH-等不能大量共存。(2)生成气体：如H+和CO32-，HCO3-，NH4+和OH-等不能大量共存。(3)生成水：如H+和OH-不能大量共存。(4)可能会有附加条件，如溶液无色透明、pH=l (酸性溶液)、pH=14(碱性溶液)等。判断离子能否共存时，应先看清试题的前提条件再分析离子间的相互反应情况。判断离子是否共存的几种情况：①由于发生复分解反应，离子不能大量共存。A.有气体产生。如CO32- 、SO32- 、S2- 、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。B.有沉淀生成。如Ba2+ 、Ca2+ 、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。C.一些酸根离子如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。A.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。B.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2- +SO32- +6H+=3S+3H2O反应不能共在。③溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+ 、Fe3+与SCN-不能大量共存。主要题目要求的限定：①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）等不能共存的离子。②溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）等
发现相似题
与“向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、..”考查相似的试题有：
223113156414226459186239825149229（2008o哈尔滨）为防止水体污染并回收某种金属，某工厂向含有硫酸铜的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣，取少量滤渣向其中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中一定含有的物质是Fe和Cu（或Fe、Cu；Cu、Fe）（填化学式），用化学方程式表示产生气泡的原因：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．考点：；；．分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来．解答：解：因铁排在铜的前面，铁粉加入硫酸铜溶液中，铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以滤渣中一定含有生成的铜；又因为铁会置换出酸中的氢，而铜不会，滤渣中加入稀盐酸产生气泡，所以滤渣中一定含有过量的铁，综合分析可知滤渣中一定含有的物质是Fe和Cu；产生气泡的反应是铁和盐酸的反应．故答案为：Fe和Cu（或Fe、Cu；Cu、Fe），Fe+2HCl=FeCl2+H2↑点评：本题考查金属活动性顺序的应用．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：☆☆☆☆☆推荐试卷
解析质量好解析质量中解析质量差化学实验中为什么要洗涤沉淀呢？_百度知道
化学实验中为什么要洗涤沉淀呢？
化实验要洗涤沉淀呢我知道些实验需要滤渣所洗涤沉淀实验明明需要滤液却洗涤沉淀
固体沉淀物要杂质所要洗涤沉淀质量偏若要滤液洗涤沉淀沉淀物残留所需离些离必需洗涤全进入滤液才行
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沉淀依滤液
比需要求滤液某种物质摩尔数肯定洗涤沉淀洗涤液加进滤液才准确解啊
除去沉淀上的滤液，（沉淀大多数会做副产品处理，所以要洗涤）
洗去晶体表面可溶性杂质、我们的答题里、都可这么写。
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出门在外也不愁向硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中加入过量的铁粉 等充分反应 过滤 洗涤 干燥 得到滤渣 则该滤渣含有的金属是_百度知道
向硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中加入过量的铁粉 等充分反应 过滤 洗涤 干燥 得到滤渣 则该滤渣含有的金属是
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铜和铁粉,因为金属活动顺序表中Zn大于Fe大于Cu,还有个原因就是铁粉是过量的
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出门在外也不愁