某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素____-乐乐题库
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某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素&&&&一定被氧化了一定被还原了既可能被氧化也可能被还原既不可能被氧化，也不可能被还原
本题难度：一般
题型：单选题&|&来源：网络
分析与解答
习题“某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素____”的分析与解答如下所示：
在化学反应中元素由化合态变为游离态，一定是有单质生成的反应．而有单质生成的反应，元素既可能被氧化也可能被还原．如：CO+CuO&加热&.2+Cu&&& 2KClO3&MnO2&.2↑
解：A、以 CO+CuO&加热&.2+Cu为例，Cu元素由化合态变为游离态，化合价由氧化铜中的+2价变为0价，Cu元素被还原了．故A错，不选．B、以 2KClO3&MnO2&.2↑为例，O元素由化合态变为游离态，化合价由氯酸钾中的-2价变为0价，O元素被氧化了．故B错，不选．C、根据A、B两项的分析可知，当元素由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，可能被氧化也可能被还原．故C正确，选．D、根据A、B的分析可知，当元素由化合态变为游离态，化合价不是升高就是降低，必定被氧化或者被还原了，故D错，不选．答案：C
理解有单质生成的反应，可能是元素被氧化而得，也可能是元素被还原而得．对学过的常见化学反应要熟记于心．
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经过分析，习题“某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素____”主要考察你对“还原反应”
等考点的理解。
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还原反应【知识点的认识】还原反应是指含氧化合物里的氧被夺去的反应．但它不是四大基本反应类型之一，因为它只考虑了反应物中的含氧化合物是不是失去氧了，而没有考虑到生成物的问题．其特点是物质失去氧的反应，可以简记为：“物失氧”．例如，C+2CuO高温?2Cu+CO2↑，3C+2Fe2O3高温?4Fe+3CO2↑，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对还原反应的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质（特别是碳、一氧化碳和氢气等）的化学性质、物质的组成、物质的鉴别或推断、文字表达式或化学反应方程式的书写及其它的反应类型”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对还原反应等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“碳、一氧化碳和氢气等物质的化学性质，还原反应的判定及其与其它反应类型的判别”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记还原反应的概念和特点，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．在判定还原反应时，一定要抓住它的特点，结合它的概念来细心地判定．值得一提的是，还原反应的概念和特点中的“氧”是指“氧元素”．并且，含氧化合物中的氧元素可能是全部失去了，也可能是失去一部分；不管是哪一种情况，这样的反应都是还原反应．例如，在化学反应C+CO2高温?2CO中，对比反应物和生成物的元素组成可知，二氧化碳中氧元素就仅仅失去了一半，从而变成了一氧化碳；但是它发生的反应仍然是还原反应，而碳得到氧元素后发生反应，也变成了一氧化碳，因此，碳发生的反应是氧化反应．2．在判别它与其它反应类型时，除了关注它本身的特点外，还要兼顾其它反应类型的特点．由于还原反应往往和氧化反应同时发生在同一个化学反应中，也就是常说的氧化还原反应，即有失氧的物质，就有得氧的物质；它们往往在同一个反应中同时发生反应．所以，经常将其与氧化反应关联起来，通过对比反应物和生成物的元素组成，从物质得、失氧（即氧元素）的角度来分析、判定；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应．例如，在化学反应H2+CuO△?Cu+H2O中，对比氢气和水的元素组成可知，氢气发生的是得氧的反应，即氧化反应；而同理可知，氧化铜发生的是失氧的反应，即还原反应．
与“某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素____”相似的题目：
“百炼成钢”包含一个反应：2FeO+C高温2↑，该反应中的氧化剂是&&&&二氧化碳碳铁氧化亚铁
用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO→I2+5CO2关于这个反应，下列说法中正确的是&&&&A．CO是氧化剂，发生还原反应&&&&B．I2O5具有氧化性C．该反应属于置换反应反&&&&&&&&D．&&&&．
某研究性学习小组探究下列化学反应的特征：（I）KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（Ⅱ）FeS+HNO3→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO2↑+N2O4↑+NO↑+H2O（Ⅲ）CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑（Ⅳ）CO2+KOH→KHCO3+K2CO3+H2O（1）大多数化学反应中物质的化学计量数之比是固定的，但上述化学反应的化学计量数之比是不确定的，即物质的化学计量数有多组．根据上述实例，请用一句话归纳化学计量数有多组的化学反应的特点：&&&&．（2）反应（Ⅱ）中还原产物是
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该知识点好题
1定向爆破伴有反应：2Al+Fe2O3高温2O3+2Fe，此反应中还原剂是&&&&
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该知识点易错题
1H2、CO和C分别都能与CuO发生反应．下列有关叙述正确的是&&&&
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答案D要区分氧化还原反应的特征和本质,理解元素化合价的升降、得失电子、元素被氧化与被还原的关系．A项氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移)而元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征．B项在化学反应中某元素中由化合态变为游离态,化合价可能升高也可能降低,所以该元素不一定被还原．C项物质所含元素化合价降低的反应是还原反应．氧化反应和还原反应是同时发生的,故D项正确．
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下列叙述正确的是A 由单质变为化合物的反应是氧化反应B 反应中某元素的原子变为阳离子,则该元素的单质在反应中只作还原剂C 元素由化合态变为游离态时发生的一定为还原反应D 一个X原子失去的2个电子被2个Y原子所获得,则生成的化合物为XY2可不可以每一个都讲一下,对在哪,错在哪,
A.可以是还原 要看化合价的升降B.正确C.不一定,要看化合价升降D.对 下载
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氧化还原反应1
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据魔方格专家权威分析，试题“某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素[]A.一定被氧化..”主要考查你对&&氧化剂、还原剂&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化剂、还原剂
氧化剂：（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。 （2）常见的氧化剂： ①活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。 ②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等。 ③氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3、HClO等 ④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。 ⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 ⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等 还原剂：（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。 （2）常见的还原剂： ①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。 ②低价态的金属阳离子：如Fe2+等； ③某些非金属单质：如 H2、C等。 ④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等。 ⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等 。 ⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。 常见的氧化剂及对应的还原产物：
常见的还原剂及对应的氧化产物：&
&易错易混点：（1）金属单质只具有还原性，金属最高价阳离子只具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性；（2）非金属单质常作氧化剂，某些非金属单质也是较强的还原性物质，比如H2、C等等（3）元素化合价的变化： ①元素最低价只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性 ②同一元素在反应中化合价发生变化，只能接近不能交叉。 例如：
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