有0.5L 中含有镁离子48.00mg求该泉水中镁离子物质的量浓度配制的浓度是多少？为使镁离子全部沉淀，应加入1m o L...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-11-24 04:11 标签： 物质的量浓度配制
现有一矿泉水样品,1.0L这样矿泉水含有48mg镁离子.那么该矿泉水中,镁离子物质的量浓度是?1.0mol镁离子的这种矿泉水的体积是多少升?
把毫克换成克就可以了呀镁离子物质的量浓度是(（48*10^3）/24)/1=0.002mol/L其他的很好算了吧
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扫描下载二维码计算这个题目现有一种泉水样品,0.5L这种泉水含有48.00mgMg2+.那么,该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少?为了使1L这种泉水所含的Mg2+全部沉淀下来,应加入1mol·L-1NaOH溶液的体积为多少?
1.0.048g÷24g/mol÷0.5L=0.04mol/LMg2+ +2 OH-======Mg（OH）20.04 0.080.08mol÷1mol·L=0.08L=80mL应该加入1mol·L-1NaOH溶液的体积为80mL
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设应加入1mol·L-1NaOH溶液的体积为X镁离子的物质的量=0.048g/24g/mol=0.002mol该泉水中Mg2+的物质的量浓度=0.002mol/0.5L=0.004mol/LMg^2+
2OH^-=Mg(OH)2↓1
1mol/L*XX=0.004L=4ml
0.5L中物质的量的浓度C=n/v,n=m/M.所以C=m/（Mv）=0.048/（24*0.5）=0.04mol/L那么1L中有n（Mg2+）=0.04mol镁离子与氢氧根离子反应生成沉淀Mg2+
2 OH-======Mg（OH）20.04mol
0.08molV=n/C=0.08L所以应加入1mol/LNaO...
0.08L=80ml，看单位。
扫描下载二维码现有一种泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L&NaOH溶液的体积是多少（要求写出简单计算过程）？【考点】；．【分析】根据n=计算出镁离子的物质的量，再根据c=计算出该泉水中镁离子的物质的量浓度；根据镁离子与氢氧根离子的关系式计算出沉淀镁离子消耗氢氧化钠的物质的量，再根据V=计算出需要氢氧化钠溶液的体积．【解答】解：48.00mg的Mg2+的物质的量为：n（Mg2+）=-3g24g/mol=0.002mol，该溶液中镁离子的浓度为：c（Mg2+）==0.004mol/L；沉淀0.002mol镁离子需要消耗氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=n（OH-）=2n（Mg2+）=0.004mol，需要消耗1mol/L的氢氧化钠溶液的体积为：=0.004L=4mL，答：该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是0.004&mol/L，应加入1mol/L&NaOH溶液的体积是4&mL．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度的关系，试题培养了学生的化学计算能力．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：学无止境老师　难度：0.46真题：2组卷：1
解析质量好中差
&&&&，V2.16027现有一种泉水样品,0.5L这种泉水含有48.00mgMg2+.那么,该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少?为了使0.5L这种泉水所含的Mg2+全部沉淀下来,应加入0.1mol/LNaOH溶液的体积为多少?
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因为镁的物质的量为24克每摩尔
0.048/24=0.02摩尔
0.02/0.2=0.1摩尔每升
为1摩尔镁离子需2摩尔
V（NaOH）=（2×0.02）/0.1=0.4升
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河南省周口中英文学校2014届高三(上)第一次月考化学试卷.doc17页
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学年河南省周口中英文学校高三（上）第一次月考化学试卷
一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．（3分）（2012秋?雁塔区校级期中）下列有关物理量相应的单位表达错误的是（　　）
　 A． 摩尔质量g/mol B． 物质的量mol
　 C． 溶解度g/100g D． 密度g/cm3 2．（3分）（2013秋?漯河期中）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　）
　 A． 是否有丁达尔现象 B． 是否能通过滤纸
　 C． 分散质粒子的大小 D． 是否均一、透明、稳定 3．（3分）（2013秋?河北校级月考）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
　 A． 1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
　 B． 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
　 C． 在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
　 D． NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4 4．（3分）（2013秋?伊宁市校级期中）只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，这类化合物叫氢化物，下列物质不属于氢化物的是（　　）
　 A． H2O B． NH3 C． NaH D． H2SO4 5．（3分）（2014秋?肥西县校级期中）下列物质中属于电解质的是（　　）
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．
　 A． ①②⑤ B． ①② C． ③④ D． ①⑤ 6．（3分）（2014秋?腾冲县校级期中）下列叙述中，正确的是（　　）
　 A． 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
　 B． 所含元素化合价升高的反应物被氧化
　 C． 得到电子的物质被氧化
　 D． 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 7．（3分）（2012秋?腾冲县校级期末）下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
　 A． CuO→Cu B． Fe→FeCl2 C． H2SO4→H2 D． HNO
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