Zn、Cu作电极,FeSO4溶液作电解质的原电池的电极反应电极方程怎样写?能写吗?

【图文】原电池_百度文库
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选修4-原电池
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吉林省长春市第五中学高中化学 4.1《原电池》课件1 新人教版选修4
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化学第四章第一节《原电池》(人教版选修4).ppt36页
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思考讨论: 利用此氧化还原反应来设计原电池,写出电极反应式。并画出装置图
(Cu+ 2 FeCl3
2FeCl2) 总结 1、复习回忆了原电池的形成。 2、进一步了解原电池的反应原理,正确书写电极反应式。 3、利用氧化还原反应原理设计了原电池。 * * 第四章
电化学基础 第一节 原 电 池 人教版选修4 ? 化学反应原理 生活中的原电池: 神州七号的原电池 复习回顾 1、定义:原电池是将化学能转化为电能的装置。 2、本质:发生氧化还原反应 3、形成条件: 形成条件 (可以) (可以) (可以) (不可以) 形成条件一: 活泼性不同的两个电极 负极:较活泼的金属 正极:较不活泼的金属、石墨等 形成条件 (可以) (不可以) 形成条件二:电极需插进电解质溶液中; 形成条件 (可以) (不可以) 形成条件三:必须形成闭合回路 形成条件
(1)有两种活动性不同的金属(或一 种是非金属单质或金属氧化物)作电极。
(2)电极材料均插入电解质溶液中。
(3)两极相连形成闭合电路。
(4)内部条件:能自发进行氧化还 原反应。 练习:写出原电池的电极反应式和电池方程式
当电解质溶液为稀H2SO4时: Zn电极是负极, 其电极反应为 该反应是氧化反应; Cu电极是正极, 其电极反应为 该反应是还原反应。 反应方程式:Zn+2H+ Zn2++H2↑ Zn -2e
Zn 2+ 2H+ +2e-
H2↑ 实验探究 根据Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu设计一个原电池,并实验 实验现象: 1、电流表指针发生偏转, 但不稳定。 2、锌极上沉积一层有色物质 实验探究 问题: 1、判断正负极,写出电极式 2、锌极失去的电子是否全部经导线流向铜极 3、随着锌极上沉积物增厚,会有什么结果? 思考:如何提高效率, 得到稳定的电流 实验探究 改进措施: 将锌片
正在加载中,请稍后...学年高中化学同步讲练:1.3.1 原电池的工作原理2(鲁科版选修4)_百度文库
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学年高中化学同步讲练:1.3.1 原电池的工作原理2(鲁科版选修4)
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