& 位置结构性质的相互关系应用知识点 & “有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，...”习题详情
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有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C、D原子序数依次增大，原子半径按D、A、B、C、E依次减小，A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数，D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半，E可以分别与A、B、C形成电子总数相同的共价分子．（1）写出元素D在周期表中的位置第三周期ⅢA族．（2）元素A的非金属＜（填“＞”或“＜”）元素C．（3）C离子与D离子的电子数相等，比较这两种离子的半径大小：C离子＞（填“＞”或“＜”）D离子．（4）写出由元素A和元素E组成的10电子分子的电子式．（5）氧化铜与D的单质在高温下发生化学反应的方程式3CuO+2Al&Al2O3+3Cu，若得到1mol氧化产物，则该反应转移电子6mol．取该反应的还原产物3.2g与12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物质的量的浓度为18mol/L）混合，按如图装置进行实验，实验发现，3.2g还原产物几乎被消耗掉，请你解释其原因由于酒精灯一直在加热，随着反应进行，反应生成的水不断蒸发，Cu和硫酸的反应在持续进行，而Cu和H2SO4的物质的量之比又恰好是1：2．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C、D原子序数依次增大，原子半径按D、A、B、C、E依次减小，A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数，D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半，E可以分别与A、B、...”的分析与解答如下所示：
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C、D原子序数依次增大，原子半径按D、A、B、C、E依次减小，E可以分别与A、B、C形成电子总数相同的共价分子，A、B、C、E是非金属元素，且E是H元素；A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数，D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半，则C是第二周期元素的最外层电子数是偶数的非金属元素，C的原子序数大于A和B，所以C是O元素，B是N元素，A是C元素，则D是Al元素．
解：有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C、D原子序数依次增大，原子半径按D、A、B、C、E依次减小，E可以分别与A、B、C形成电子总数相同的共价分子，A、B、C、E是非金属元素，且E是H元素；A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数，D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半，则C是第二周期元素的最外层电子数是偶数的非金属元素，C的原子序数大于A和B，所以C是O元素，B是N元素，A是C元素，则D是Al元素．（1）D是铝元素，铝原子核外有3个电子层，最外层电子数是3，所以铝位于第三周期第IIIA族，故答案为：第三周期ⅢA族；（2）同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，A是C元素，C是O元素，氧元素的原子序数大于碳元素，所以A的非金属性小于C，故答案为：＜；（3）电子层结构相同的阴阳离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以氧离子半径大于铝离子，故答案为：＞；（4）由元素A和元素E组成的10电子分子是甲烷分子，其电子式为：，故答案为：；（5）高温下，铝和氧化铜发生置换反应，反应方程式为：3CuO+2Al&高温&.2O3+3Cu，氧化产物是氧化铝，若得到1mol氧化产物转移电子的物质的量=1mol×2×（3-0）=6mol，加热条件下，随着反应的进行，溶液中水不断被蒸发，铜和浓硫酸的反应持续进行，且铜和浓硫酸的物质的量之比又是1：2，所以铜能完全反应，故答案为：3CuO+2Al&高温&.2O3+3Cu；6；由于酒精灯一直在加热，随着反应进行，反应生成的水不断蒸发，Cu和硫酸的反应在持续进行，而Cu和H2SO4的物质的量之比又恰好是1：2．
本题考查了元素化合物知识，正确推断元素是解本题关键，注意：加热条件下，浓硫酸和铜能发生氧化还原反应，但稀硫酸和铜不反应，为易错点．
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有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C、D原子序数依次增大，原子半径按D、A、B、C、E依次减小，A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数，D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半，E可以分别...
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等考点的理解。
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位置结构性质的相互关系应用
与“有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C、D原子序数依次增大，原子半径按D、A、B、C、E依次减小，A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数，D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半，E可以分别与A、B、...”相似的题目：
X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是&&&&
四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rW四种元素形成的单质最多有6种四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
第三周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀．下列判断错误的是&&&&E是一种非金属元素在ECln中E与Cl之间形成共价键E的一种氧化物为EO2E位于元素周期表的IVA族
X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素在焰色反应中焰色呈紫色．（1）根据以上条件，可推出X是&&&&，Y是&&&&，Z是&&&&（填元素符号）．（2）X元素在元素周期表中的位置是&&&&．（3）X、Y、Z三种元素的原子半径最大的是&&&&（填元素符号）．（4）Y、Z的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：&&&&，&&&&．
“有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，...”的最新评论
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两种元素元子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等。则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系
两种元素元子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等。则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有?
两组：氢和铍、氦和碳
两对H与Be，He与C
等待您来回答
理工学科领域专家碳（填元素名称）；（2）D、E、F的氢化物稳定性由强到弱的顺序是HCl＞H2S＞PH3（用相应的化学式填空）；（3）高温下，B置换出C的化学方程式：&Si+2CO2C+SiO2Si+2CO；（4）元素C的氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；（5）在元素周期表前10号元素中，两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等的元素有2对．
科目：高中化学
两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的短周期主族元素中，满足上述关系的元素共有（　　）A．4对B．5对C．6对D．7对
科目：高中化学
两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有(&&& )A.1对&&&&&&&&&&&&&&& B.2对&&&&&&&&&&&&&&&& C.3种&&&&&&&&&&&&& D.4对
科目：高中化学
来源：2012年鲁科版高中化学必修2 1.2元素周期律和元素周期表练习卷（解析版）
题型：填空题
两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（&&）。
A．1对&&&&&&&&&&&& B．2对&&&&&&&&&&&&& C．3对&&&&&&&&&&&&& D．4对