下列化学反应中 哪些属于氧化还原反应的配平?为什么?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-11-25 10:30 标签： 氧化还原反应
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，即存在元素化合价升降，以此解答．
解：A．反应中Cu和N元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B错误；C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故D错误．故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价是否变化来判断即可，题目难度不大．
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科目：高中化学
质谱法是用来测定物质（　　）的方法．
A、相对分子质量B、所含H原子的种类及数目之比C、基团种类D、以上都不对
科目：高中化学
有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论，（1）称取A&9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．&试通过计算填空：A的相对分子质量为．（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．A的分子式为．（3）另取A&9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．用结构简式表示A中含有的官能团．（4）A中有4种化学环境不同的氢原子，个数比为3：1：1：1&综上所述，A的结构简式．（5）写出由两分子A发生酯化反应生成的6元环状酯的结构简式．
科目：高中化学
下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
A、CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3?H2OB、KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3C、NaHCO3+H2SO4；&Ba（HCO3）2+H2SO4D、Ba（OH）2+HCl；KOH+H2SO4
科目：高中化学
对于反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl&2↑，下列说法不正确的是（　　）
A、若生成7.1&g&Cl2，则转移0.1&mol电子B、MnO2是氧化剂C、HCl是还原剂D、该反应是氧化还原反应
科目：高中化学
下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A、H+、Na+、S2O32-、Cl-B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-C、K+、OH-、SO42-、H2PO4-D、Cu2+、Na+、S2-、SO42-
科目：高中化学
某混合物，可能含有以下几种离子：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-，若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取3份各100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.63g，第二次称量读数为4.66g试回答下列问题：（1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是．（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可以不填满，也可以增加）：阴离子符号物质的量浓度（mol/L）（3）试确定K+是否存在？，如果存在物质的量浓度为，如果不存在理由是_．NH4Cl晶体．
科目：高中化学
现有以下物质：①KCl晶体&&②液态HCl&③醋酸&&④汞&&⑤CaCO3固体& ⑥稀硫酸&&⑦酒精（C2H5OH）&&⑧熔融KNO3，⑨液态SO3请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是．（2）以上物质中属于电解质的是．（3）以上物质中属于非电解质的是．（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是．
科目：高中化学
按要求写化学方程式或填空．（1）苯酚与饱和溴水反应．（2）聚合物其单体是．（3）乙二酸和乙二醇的缩聚反应．（4）HOCH2CH2COOH的缩聚反应（5）甲苯与氯气在光照条件下的反应．（6）甲酸乙酯在碱性条件下的反应．（7）葡萄糖的结构简式（8）CH2=C（CH3）COOCH3的加聚反应（9）乙酸与碳酸钙的反应（10）溴苯的水解反应（11）苯酚钠溶液与二氧化碳的反应（12）2-丙醇催化氧化的反应．请问判断下列化学反应中哪些属于氧化还原反应?如果氧化还原反应请指出氧化剂和还原剂.
sevenwan295
还原剂 + 氧化剂 --- 氧化产物 + 还原产物　　一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”.　　总结：氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,被还原,生成还原产物.　　还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,被氧化,生成氧化产物.　　记法：氧化还原不可分,得失电子是根本.失电子者被氧化,得电子者被还原.　　失电子者还原剂,得电子者氧化剂.氧化剂 还原剂,相依相存永不离.　　记法2：高失氧,低得还1.化合价升高,失去电子,氧化反应.　　2.化合价降低,得到电子,还原反应.　　记法3：升失被氧还　　降得被还氧1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂.　　2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂.2Na(还原剂) + 2H2O (氧化剂) 2FeCl2+ SnCl4
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扫描下载二维码B& 解析：氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化，标出反应前后各元素化合价，看是否有变化即可得出答案。
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科目：高中化学
下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）A．NaOH+HCl?NaCl+H2OB．2FeCl2+Cl2?2FeCl3C．H2CO3?H2O+CO2D．NH3+HCl?NH4Cl
科目：高中化学
下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca（OH）2
科目：高中化学
下列化学反应中，属于放热反应的是（　　）A．C+CO2B．Ba（OH）2?8H2O+NH4Cl（固体）C．KClO3受热分解D．CaO+H2O
科目：高中化学
根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应．下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（　　）A．CO+CuOCu+CO2B．2Na+2H2O?2NaOH+H2↑C．Fe+CuSO4?FeSO4+CuD．2FeCl3+Cu?2FeCl2+CuCl2
科目：高中化学
下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．H2CO3=H2O+CO2C．NH3+HCl=NH4ClD．2FeCl2+Cl2=2FeCl3高中化学 COOCO.因你而专业 ！
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下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（& ）。A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋
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下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（& ）。A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．CaO＋H2O=Ca（OH）2 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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