知识点梳理
有关元素化合价的计算【知识点的认识】有关元素化合价的计算是指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的个数；等等．例如，计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？解析：在S{{O}_{2}}里，O为-2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫元素肯定为正价．设：硫元素的化合价为x，列：x+（-2）×2=0，解得：x=+4．答：二氧化硫中硫元素的化合价为+4．又如，含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种．已知高氯酸中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸的化学式是（　　）A．HCl
C． HCl{{O}_{3}}
D．HCl{{O}_{4}}解析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合高氯酸中氯元素的化合价为+7价，氢元素为+1，就不难看出选项A是明显不对的；观察比较后三个选项可得，它们只是含有的氯原子的个数不同而已；又知氧元素在化合物中通常显-2价．因此，可以设：氯原子的个数为x，列：（+1）+（+7）+（-2）x=0，解得：x=4．故选项D是正确的．同理可得，交通警察常用装有硫酸酸化的重铬酸钾（{{K}_{2}}C{{r}_{x}}{{O}_{7}}）的仪器检测司机是否酒后驾驶，因为乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色硫酸铬．已知重铬酸钾中铬元素的化合价为+6价，那么，重铬酸钾的化学式中x的值为 2．
书写式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
氧化反应【知识点的认识】氧化反应的定义是指物质与氧发生的反应．但它不是四大基本反应类型之一，因为它只考虑了反应物是不是含有氧，而没有考虑到生成物的问题．其特点是物质与氧的反应，可以简记为：“物与氧反应”．
还原反应【知识点的认识】还原反应是指含氧化合物里的氧被夺去的反应．但它不是四大基本反应类型之一，因为它只考虑了反应物中的含氧化合物是不是失去氧了，而没有考虑到生成物的问题．其特点是物质失去氧的反应，可以简记为：“物失氧”．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“氧化还原反应是重要的化学反应，在氧化还原反应中一定有元素的化...”，相似的试题还有：
在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+Cl2=2NaCl，反应前后Na、Cl元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．(1)含有高价态元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性．如：氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物．该反应的化学方程式可表示为_____；该反应中，_____元素的化合价发生了变化，反应物中表现出氧化性的物质是_____．(2)向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是_____，滤液中的溶质是_____．有人认为复分解反应一定不属于氧化还原反应，请你也从化合价角度解释原因_____．
在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+C12=2NaCl，反应前后Na、C1元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．(1)写出过氧化钙(CaO2)与水反应生成氢氧化钙和氧气的方程式：()，该反应中，()元素的化合价发生了变化．(2)含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性．如：氯化铁具有氧化性，氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物．①该反应的化学方程式可表示为()；②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是()，滤液中的溶质是()．有人认为复分解反应一定不属于氧化还原反应，请你也从化合价角度解释原因()．
(1)化学用语是学习化学的基础，请用化学用语填空．①两个氮分子_____；②人体中含量最多的常量元素_____；③+2价的镁元素_____；④三个硫酸根离子_____；⑤氦气_____；⑥氧元素质量分数最高的氧化物_____．(2)在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+Cl2=2NaCl，反应前后Na、Cl元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．①含有高价态元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性．如：氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物．该反应的化学方程式可表示为_____，该反应中，_____元素的化合价发生了变化，反应物中表现出氧化性的物质是_____；②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是_____，滤液中的溶质是_____．反思与评价：有人认为复分解反应一定不是氧化还原反应，请你也从化合价角度解释原因_____．(3)用“O”和“●”分别代表两种不同元素的原子，这两种元素组成的物质在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如图：①该反应的基本反应类型是_____；②据此可知化学反应前后_____不变；③已知“O”的相对原子质量是“●”的&m&倍．该反应中生成物&与的质量比为_____．在反应：H2+CuO&&&△&&.&&Cu+H2O中，氢气跟氧发生了氧化反应，氢元素的化合价由0价升高到了+1价，氢元素的化合价升高了，在反应中作还原剂．故选A．
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科目：初中化学
（2013?雅安）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO4、H2SO4；（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
FeSO4?7H2O
FeSO4?4H2O
FeSO4?H2O根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）冷却结晶温度最高不超过64℃；（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是B（填字母编号）；A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等．将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式&Fe2O3+SO2↑+SO3↑2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
科目：初中化学
来源：2013年初中毕业升学考试（四川雅安卷）化学（解析版）
题型：简答题
废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有：&&&& ；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是&&&&&&&&
；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和&&&&&&
；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过&&&& ℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是&&&&& （填字母编号）；
A.化合反应&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.置换反应&&&&&&&&&&&&&&&& C.分解反应&&&&&&&&&&&&&&&& D.复分解反应
在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等。
将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式&&&&&&&&&
。
科目：初中化学
题型：解答题
废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有：______；（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是______；（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______；（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：温度/℃0103040506064708090溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2析出晶体FeSO4?7H2OFeSO4?4H2OFeSO4?H2O根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）冷却结晶温度最高不超过______℃；（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是______（填字母编号）；A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等．将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式______．
科目：初中化学
废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有： ▲&&& ；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是&&&& ▲&&& ；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和&&& ▲&& ；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4&7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
FeSO4&7H2O
FeSO4&4H2O
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO4&7H2O)冷却结晶温度最高不超过& ▲&& ℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是&&
（填字母编号）；
A.化合反应&&& &&&&&& &&&&&& B.置换反应&&& &&&&&& C.分解反应&&& &&&&&& D.复分解反应
在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等。
将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式&&&& ▲&&&& 。
科目：初中化学
来源：2012年江苏省南京市高淳县中考一模化学试卷（解析版）
题型：探究题
燃烧反应的利用推动了人类的进步，燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系。
（1）关于燃烧条件探究的实验
甲图&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
乙图
①甲图铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是&&& ；
②根据&&& 现象能得出燃烧需要空气的结论；
③乙图中发生反应的化学方式程为&&& 。
（2）燃烧与热量[
①燃烧产生热量为我们所用。化石燃料是当前人类的主要燃料，包括煤、&&& 和天然气。直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源。煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中一个反应是：C+H2OCO+H2，该反应中表现出还原性的物质是&&& 。&&
②某能源物质燃烧的微观过程如下：
若“”表示碳原子，“”表示氢原子，“”表示氧原子，该反应的生成物A应为 &&&（填字母序号）。
a．CO&&&&
&&&b．CO2
③酒精灯是实验室的常用热源，写出酒精燃烧的化学方式程为&&& 。
④炼铁需要焦炭等作原料，炼铁过程中焦炭的两个作用是&&& 。用磁铁矿（主要成份为Fe3O4）炼铁的化学方式程为&&&
。
（3）燃烧与灭火
火灾是燃烧最常见的危害，燃烧还能引起爆炸。破坏燃烧条件可以灭火，避免爆炸。家庭炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，所用原理是&&& 。CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的&&& 和密度比空气大的性质。
（4）利用燃烧进行科学实验
①为探究铁丝的粗细程度对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的的是& 。
A．在同一瓶氧气中，先后进行粗、细铁丝的燃烧实验
B．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
C．在两瓶相同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
D．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行相同铁丝的燃烧实验
②3.2g某物质的完全燃烧产生4.4gCO2和3.6gH2O，没生成别的物质。该物质中C、H元素质量比为&&& 。该物质中&&& （填“含”或“不含”）氧元素。
【解析】（1）①红磷和白磷在相同的环境中，白磷能燃烧而红磷不能燃烧，说明它们燃烧所需的温度不同，可以据此解答；
②空气中的白磷能燃烧，而水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要空气，可以据此解答；
③将氧气通入白磷的热水中，白磷要和氧气反应，可以写出它们反应的化学方程式；
（2）①煤石油天然气为三大化石燃料，在氧化还原反应中得氧的为还原剂，可以据此解答；
②根据反应前后原子的种类和个数不变来完成解答；
③酒精燃烧产生了二氧化碳和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
④根据焦炭的性质来进行解答，并写出一氧化碳和磁铁矿中四氧化三铁的反应的化学方程式；
（3）根据燃烧的条件来选择灭火的原理；
（4）①利用控制变量法来进行探究实验；
②根据质量守恒定律可以知道反应前后元素的质量和种类不变，可以据此来解答答案A点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题