R2O6n-在一定条件下可以 把Mn2＋氧化还原反应成MnO4-，若反应后R2O6n-转变为 RO3n-

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-08-12 14:51 标签： 氧化还原反应
Mn2＋ +PbO2 ＝MnO4- + Pb2＋ 总反应式配平后氧化剂的化学计量系数_百度知道
Mn2＋ +PbO2 ＝MnO4- + Pb2＋ 总反应式配平后氧化剂的化学计量系数
提问者采纳
5PbO2+2Mn2+ +4H+ ===哗缉糕垦蕹旧革驯宫沫5Pb2+ +2MnO4-+ 2H2O氧化剂为 PbO2
5反应中PbO2得到 5*2=10个电子Mn2+失去 2*5=10个电子 ，Mn2+是还原剂
提问者评价
其他类似问题
化学计量的相关知识
其他1条回答
PbO2 + 4H+
5哗缉糕垦蕹旧革驯宫沫
2 H2O氧化剂是PbO2，化学计量数为5
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为RO42－,又知 反应中氧化剂与还原剂R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为RO42－,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量_百度作业帮
R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为RO42－,又知 反应中氧化剂与还原剂R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为RO42－,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,则n=
n=2根据得失电子守恒吧,还原剂失去10个电子,那么氧化剂得到10个,又生成物的R为6价,又系数为5,则化合价变化为1,则为七价,那么n=2为S2O8 2-
由于Mn化合价有2变为7所以Mn是还原剂，因为还原剂是2，所以化合价共上升10，所以下降也要10，由题中所述很明确的是R是氧化剂，一开始R的化合价是1/2(16-n)，后来变成了+6，（这些你应该会吧）所以5x2倍的1/2(16-n)-6是10 所以n是2(这里的5是因为氧化剂是5，2是因为R有两个），这样说应该会了吧？？...
在氧化还原反应中得失电子总数应该相等，题中告诉我们：Mn2+反应后生成MnO4-是还原剂，每1mol失去5mol电子，共有2mol,失去10mol电子，5molR2O8n-反应后生成10molRO42-是氧化剂，共得到10mol电子，每molR得1mol电子，化合价改变1，RO42-中R的化合价为＋6价，R2O8n-中的化合价就应该为＋7价，那么n=2.可以直接根据反应前后电荷守恒来推导...
n=2根据得失电子守恒吧，还原剂失去10个电子，那么氧化剂得到10个，又生成物的R为6价，又系数为5，则化合价变化为1，则为七价，那么n=2为S2O8 2-5R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1B．2C．3D．4B略江西省金溪一中201..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8n- 变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（ ） A．1 B．2 C．3 D．4马上分享给朋友：答案B点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题（15分）硫酸亚铁晶体（FeSO4&7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验： [查阅资料] 在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量。反应的离子方程式是：Fe2+＋MnO4－＋H+ —— Fe3+＋Mn2+＋H2O（未配平） [准备实验用品] ①仪器：a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．
试题及解析
学段：高中
学科：化学
（15分）硫酸亚铁晶体（FeSO4&7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：
[查阅资料]
在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量。反应的离子方程式是：Fe2+＋MnO4－＋H+ —— Fe3+＋Mn2+＋H2O（未配平）
[准备实验用品]
①仪器：a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．烧瓶，k．铁架台（带滴定管夹），l．胶头滴管。
②试剂：a．硫酸亚铁补血剂药片，b．高锰酸钾晶体，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，
e．稀硫酸，f．稀盐酸，g．蒸馏水。
[实验步骤]
①称取0.474 g KMnO4晶体，配成250.00 mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500 g)，研细后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中。
④盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积的初读数。
⑤滴定，并记录KMnO4标准溶液的终读数。再重复滴定2次。
[实验记录]
滴定次数 实验数据
V（样品）/mL
V（KMnO4）/mL（初读数）
V（KMnO4）/mL（终读数）
[交流与讨论]
（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号）&&&& ▲&&&& ；不需要的试剂有（填序号）&&&& ▲&&&& 。
（2）本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为&&&& ▲&&&& 。
（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去)，引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是&&&& ▲&&&& （填字母序号）。
（4）判断滴定终点的依据是&&&& ▲&&&& 。
（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量会&&&& ▲&&&& （偏大、偏小、无影响）。
（6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量&&&& ▲&&&& 。
点击隐藏试题答案:
（1）c，e，j&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （2分）
c，d，f&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （2分）
（2）1.200&10-2 mol&L-1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （2分，有效数字不作要求）
（3）b&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （2分）
（4）滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色（2分）
（5）无影响&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （2分）
（6）16.8%&& （3分）
该试题的相关试卷
找老师要答案
考拉金牌语文教师
考拉金牌数学教师
考拉金牌英语教师
大家都在看
热门知识点 & & &&
请选择你的理由
答案不给力
关注考拉官方微信当前位置：
＞＞＞在一定条件下可以进行如下反应：H2O+R2O8n-+Mn2+→MnO4-+RO42-+H+（..
在一定条件下可以进行如下反应：H2O+R2O8n-+Mn2+→MnO4-+RO42-+H+（未配平），又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则R2O8n-中n的值为（　　）A．1B．2C．3D．4
题型：单选题难度：偏易来源：不详
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“在一定条件下可以进行如下反应：H2O+R2O8n-+Mn2+→MnO4-+RO42-+H+（..”主要考查你对&&氧化还原反应的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化还原反应的计算
氧化还原反应的计算:(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。 氧化还原反应的基本规律：
1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用： (1)求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。 (2)配平氧化还原反应方程式。 (3)进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。如&5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如向FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：。
发现相似题
与“在一定条件下可以进行如下反应：H2O+R2O8n-+Mn2+→MnO4-+RO42-+H+（..”考查相似的试题有：
245286925942501268706710637866787

我要回帖

更多关于 氧化还原反应 的文章

 

随机推荐