AL与醋酸反应比铝与盐酸反应快,为什么

为什么等体积等浓度盐酸和醋酸与镁条反应.反应剧烈程度不一样但是生成的氢气的量一样多..而且想问一下是不是因为反应的快慢与微粒种类有关..是不是水溶液中与离子反应比与分子快?反应生成的量是多少是否与微粒种类有关?既然产生的气体总量取决于酸能电离出氢离子总量.那么等体积等浓度盐酸和醋酸中.盐酸电离的氢离子总量不是应该更多吗.产生的气体不是应该更多吗
醋酸虽是弱酸 但是是存在电离平衡的.刚开始等体积等浓度的盐酸和醋酸中自然是盐酸溶液中氢离子浓度大没错 但是当镁条进入溶液开始与微粒反应后 破坏了醋酸的电离平衡 使他向正方向进行.所以等量的镁条使这两个酸放出的氢气量是相等的.反应快慢与微粒浓度有关
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反应实质是镁把氢离子置换出来生成氢气。温度相同,都用镁条的情况下,溶液中氢离子浓度越大反应越快。盐酸和醋酸都是一元酸,不同的是盐酸是强酸,完全电离,醋酸是弱酸,部分电离,电离度在百分之一左右。所以两者浓度相同时候,盐酸中氢离子浓度大约是醋酸中氢离子浓度的一百倍,当然反应快。产生气体总量取决于酸能电离出的氢离子总量,两酸都是一元酸,并且等体积等浓度,即等物质的量,里面还有的氢离子总量相同,所以最终生...
扫描下载二维码等物质的量浓度盐酸和醋酸,加足量锌粉,为什么盐酸反应速率比醋酸快?
盐酸完全电离成氯离子和氢离子,氢离子浓度高,反应速度自然快,醋酸不完全电离,只有在氢离子反应后,才会继续电离,氢离子浓度低,反应慢.
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因为盐酸的活性比醋酸强
。。。。。不加化学的我,也知道是盐酸啊,盐酸是强酸,完全电离氢离子,醋酸部分电离氢离子
扫描下载二维码相同ph的盐酸和醋酸和锌反应,为什么盐酸速度快
楼主是不是搞错了?                           反应速率快慢应由溶液中游离的氢离子的物质的量浓度所决定,氢离子的物质的量浓度越大,则反应速率就越快.由于PH值相同,因此在反应前两种溶液中游离的氢离子浓度是相等的,故在刚刚开始反应时,醋酸与盐酸生成的氢气的速率是相等的.而在反应过程中,醋酸生成的氢气会比盐酸要快:由于醋酸为弱电解质,根据此方程式:CH3COOH=CH3COO(-)+H(+)(可逆反应)随着反应的进行,醋酸溶液消耗了氢离子,使此反应的平衡向右移动,继续生成了氢离子,因此在反应过程中,醋酸由于继续电离出氢离子,故在溶液中的氢离子浓度大于了盐酸中的氢离子浓度.所以醋酸生成的氢气速率会比盐酸快.
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因为盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质
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你可能喜欢盐酸和醋酸分别加入适量锌粉,为什么醋酸PH变化比盐酸快?O(∩_∩)O谢谢
殇诘丶zerolZ
同浓度醋酸不完全电离 盐酸完全电离 故盐酸PH小 投入适量锌粉反应反应结束的PH值相同 所以盐酸变化的差值大 单位时间内由于盐酸完全电离 氢离子物质的量浓度也高 反应速度也快 所以单位时间内盐酸变化快
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不要再问了不是这样的是醋酸变化慢,因为存在大量未电离的醋酸,可以补充与Zn反应带来的H+减少
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