怎样学好高一化学.尤其是怎么背化学方程式和离子方程式，就高一那几个元素来说，NA,CL,FE,N,S,C,MG,BR,I2_百度知道
怎样学好高一化学.尤其是怎么背化学方程式和离子方程式，就高一那几个元素来说，NA,CL,FE,N,S,C,MG,BR,I2
我背阿背啊，到头来全部混了！，一想就糊涂，请大家支支招吧，要不就是忘了、哦！，每个都一大坨方程式，快死了，问老师同学，哇。方程式和计算，别管那么多，什么守恒法极值法。我最头疼的就是方程式！。还有就是计算。我想找找反映的本质，题有那么长AL，一看到题就全蒙了，他们说只要记住就行了,CU那些,AG
BR-！乖？我在多帖两张，还原性CL-&lt，好?我靠;BR2，小乐一楼。，能不能给点使用的方法。，查内务和教室清洁你知不知道。各位，cl2就能把BR-变成BR2？该怎么做还有，氧化性还原性，嗯。凭啥氧化性CL2&gt，这些顺序我被下来也不会用
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Cl2+H2O==能生成什么呢。非金属性逐渐减弱，不太可能。另一个就会升，竖着被，比如说，但总是有需要背的。望有帮助，到下学期学元素周期律时特别有用。从上到下卤族元素氟氯溴碘砹？不太可能，但是考试现推很慢？一看CI2化合价能升能降：凡是考反应都会给反应物吧，因为氯元素最多得一电子，这你不一定会想到,，变成稳定结构，把反应物写上，降得变负一价？化学本身就是一个理偏文的学科，之后就是氯气一升一降，之后根据化合价一升一降判断，不是么，所以CL2可以置换出Br2能置换出I2，最常见的就是正一价，记住一定有背的不要灰心，当绕口令背，（像偏铝酸钠这样的你不知道只可背），我告诉你怎样去推方程式，氧气会生成么。还有元素周期表主族元素最好背一背。你得慢慢积累，这得按常理来推，就是氧化性，水呢氢会生成氢气么，不用背你这样
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。，我岂不很丢脸，这原因尽在不言中。。。。。 我只是觉得楼主你很搞笑。。。不过。。。，这样。。，哈？ 我无语啦。。。。哥对此也没办法啊，嗯，可不可以把补充的问题删掉你就当是潜规则怎么样啊
铝，银，铜主要是氧化还原反应吧。配方程式找到化合价升降的物质，标出前后化合价，用化合价升降守恒配平主要物质前的系数，最后配水。离子方程式根据化学方程式改写，注意该不该拆开。如果要直接写，先看反应类型吧。化合反应一般不难。复分解一般是要生成气体或更难溶的物质。注意：最先还是要考虑氧化还原反应。方法还是一样，根据化合价的升降来配主要离子的系数，然后看两遍的电荷，根据溶液的酸碱性补充氢离子或氢氧根离子。注意：酸性溶液中的反应里不会有氢氧根离子参加反应或生成，同样，碱性溶液里也没有氢离子参加反应或生成。一般前面有氢离子或氢氧根离子，后面都会有水生成。。高一还没有学双水解吧。。学了以后就要考虑进去。一般顺序是氧化还原，双水解，复分解。计算方面。守恒就是根据某个元素再一连串的反应中物质的量或质量不变，找到关系式就方便了。比如 硫单质~硫酸就是按照物质的量一比一的关系，列出比例式就可计算。极限法一般出现在混合物中。比如一定质量的镁铝合金与盐酸反应，求生成氢气的可能的物质的量。就可先假设全是铝与盐酸反应，再假设全是镁与盐酸反应即可。一般金属与酸反应，产生氢气的关系式是1mol金属~0.5倍金属离子化合价的氢气。就这么些吧。希望有点帮助。。都是自己码的哦。。
我从来不被方程式和离子式、但化学分数总在80+
诀窍就在于，我的桌子。宿舍全是贴的方程式还有英语单词，每次一进宿舍就能看到，睡觉时看看床头，不知不觉的记住了，，，偶背单词也是如此
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&&2014届广东省高考化学二轮复习作业手册 专题十 《常见非金属元素单质及其重要化合物》（新人教版）
2014届广东省高考化学二轮复习作业手册 专题十 《常见非金属元素单质及其重要化合物》（新人教版）
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2014届广东省高考化学二轮复习作业手册 专题十 《常见非金属元素单质及其重要化合物》（新人教版）
专题限时集训(十)　[专题十　常见非金属元素单质及其重要化合物](时间：40分钟)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．下列叙述错误的是(　　)用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸具有氧化性，可用于漂白纸浆下列说法不正确的是(　　)俗称铁红，常用作红色油漆和涂料俗称水玻璃，是CH3COOH俗称醋酸，是食醋的主要成分俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A Cl的水溶液可以导电 Cl是电解质
B 将燃着的镁条伸入盛有CO的集气瓶中继续燃烧 还原性：Mg>C
C SO可以使酸性KMnO溶液褪色 SO具有漂白性
D 将铁粉放入稀HNO中充分反应后，滴入KSCN溶液无明显现象 稀HNO不能将Fe氧化成Fe＋下列过程中，没有明显现象变化的是(　　)向饱和碳酸钠溶液中通入CO气体3通入BaCl溶液中向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液向Fe(NO)2溶液中滴加稀盐酸下列有关硅及其化合物的说法正确的是(　　)单质硅常用作半导体和光导纤维材料硅在自然界中只以化合态的形式存在与纯碱高温生成CO，说明硅酸的酸性比碳酸强是非金属氧化物，它不与任何酸反应下列说法正确的是(　　)自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得这3种金属单质金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行对下列事实的解释正确的是(　　)氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应向50 mL 18 mol·L－1 的H溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H的物质的量等于0.45 mol常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应下列说法正确的是(　　)具有漂白性，可以直接使有色布条褪色具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥是酸性氧化物，能与氢氟酸反应(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱(双选)用下列实验装置进行的(　　)
图10-1用图①所示实验装置，用排空气法收集H气体图②装置可以用来验证化学能转化为电能图③铁片最终完全溶解，且酸性高锰酸钾溶液褪色图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱某中学化学实验SO2和氯水的漂白性，设计了如图10-2所示装置：
图10-2(1)实验室常用装置E制备Cl，指出该反应中浓盐酸所表现出的特质有________________。(2)反应开始后，发现B、D两个集气瓶中的品红溶液都褪色，停止通气后，用热水浴给B、D两个集气瓶加热。两个集气瓶中的现象分别为：____________________；D____________________。(3)装置C的作用是________________________________________________________________________。(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两个发生装置按图10-3所示装置继续进行实验：
图10-3通气一段时SO2和Cl通过浓硫酸中的目的：________________________________________________________________________。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：________________________________________________________________________________。(结合离子方程式说明)你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？。水钴矿中除SiO外，还有9.24% CoO、2.78% Fe、0.96% MgO、0.084 % CaO。从中提取钴的主要工艺流程如下：
图10-4(1)在一定浓度的H溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图10-5所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为________小时，最佳的浸出温度为________________________________________________________________________℃。
图10-5(2)请配平下列除铁Fe2(SO4)3＋____H＋____Na____Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋____Na＋____CO(3)“除钙、镁”的原理反应为：＋2NaF===MgF＋Na；＋2NaF===CaF＋Na。已知(CaF2)＝1.11×10－10，(MgF2)＝7.40×10－11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中＝__________。(4)“沉淀”中含杂质离子主要有SO－、F－、________和________；“操作X”包括__________和__________。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO)，过程如下：
图10-6(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________。品红溶液　　　
B．紫色石蕊溶液酸性KMnO溶液　　　
D．溴水(2)过程①中，FeS和O、H反应的化学方程式为。(3)过程③中，需加入的物质是________。(4)过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三脚架、泥三角，还需要的仪器有________________。(5)过pH可选用下列试剂中的________(填选项序号)。稀硫酸　　B．CaCO　　C．NaOH溶液(6)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80 ℃，目的是______________________。(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。用分析天平称取2.700 g样品；将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；过滤，洗涤，干燥，称量，得固体质量为3.495 g。Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)专题限时集训(十)　[解析] BaSO既不溶于水，也不溶于酸，可以用作“钡餐”，故A正确；具有强还原性的CO和具有氧化性的NO可以在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成无毒无害的CO和N，故B正确；常温下，浓硫酸能使铁钝化，表面产生一层致密的保C正确；SO具有漂白性，可用于漂白纸浆，故D错误。B　[解析] 水玻璃指Na的水溶液，B项错误。　[解析] Cl属于单质，单质既不是电解质也不是非电解质，A项错误；B项中发生的反应为2Mg＋CO2MgO＋C，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，正SO2使酸性KMnO溶液褪色体现了SO的还原性而非漂白性，C项错误；铁粉与稀HNO的反应，若铁粉过量，氧化产物为Fe＋，若稀HNO过量则氧化产物为Fe＋，错误。　[解析] A项中生成的NaHCO溶解度小于Na，故有沉淀析出，错误； B项中有BaSO沉淀生成，错误；D项中酸性条件下NO－将Fe＋氧化为Fe＋，溶液由浅绿色变NO遇空气变为红棕色，错误。　[解析] 二氧化硅常用作光导纤维，单质硅常用作半导体，故A错误；硅在自然界只以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，常以焦炭热还原二氧化硅的方法制粗硅，再用氯气与粗硅反应制纯净的四氯化硅，最后用氢气还原四氯化硅或三氯甲硅烷制单质硅，故B正确；非金属性：Si<C，则硅酸的酸性比碳酸弱，高熔沸点的二氧化硅制低熔沸点的二氧化碳，是这个反应发生的原因，故C错误；氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸，生成四氟化硅和水，D错误。　[解析] 自然界中不存在游离态的硅，A项错误；Si、P、S、Cl的非金属性依次增强，故相应的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，B项正确；工业上用热还原法来冶炼铁，用火法炼铜或湿法炼铜，C项错误；铁和铜在空气中很难自然形成氧化膜，D项错误。　[解析] HClO具有强氧化性、漂白性，Cl有强氧化性，却没有漂白性，但是它能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸能使湿A错误；玻璃的主要成分是二氧化硅，难溶于水，易溶于氢氟酸，因为SiO＋4HF===SiF＋2H，故B正确；Cu＋2H(浓)＋SO＋2H，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不能被铜片还原，则参加反应的硫酸一定小于18 mol·L－1＝0.9 mol，其中一半起酸的作用，则被还原的硫酸一定小于0.45 mol，故CD错误。　[解析] 氯气具有强氧化性，但是不能直接使干燥的有色布条褪色，因此没有漂白性，氯气溶于水时，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，由于次氯酸具有漂白作用，导致氯气能使湿润的有色布条褪色，故①错；二氧化硫中硫元素为＋4价，容易升为＋6价，因此具有强还原性，浓硫酸中硫元素为＋6价，容易降为＋4价，因此具有强氧化性，浓硫酸与二氧化硫不能反应，因为无＋5价硫的化合物存NaOH溶液容易反应，生成硅酸钠和水，故二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅只能与氢氟酸反应是二氧化硅的特性，故③正确；氢氧化铝与盐酸反应，生成氯化铝和水，氢氧化铝与氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠和水，故④正确；综上所述，只有C正确。　[解析] 氢气比空气轻，浮在空气上面，则短进长出排空气时可以收集密度比空气小的气体，故A正确；图②装置不是锌铜原电池，因为没有形成闭合回路，应该用盐桥将两烧杯的溶液连B错误；铁片不能溶解，因为常温下浓硫酸能使铁片钝化，酸性高锰酸钾溶液也不能褪色，故C错误；导管口有气泡逸出，硅酸钠溶液中有白色胶状沉淀产生，前者说明硫酸的酸性比碳酸强，后者说明碳酸的酸性比硅酸强，非金属元素的最高价含氧酸酸性越强，非金属性就越强，故D正确。(1)酸性、还原性(2)恢复红色　仍无色(3)吸收多余的SO和Cl，防止污染环境(4)①使SO和Cl混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速控制SO和Cl按物质的量之比1∶1进气，二者发生反应，生成无漂白性的H和HCl，离子方程式为SO＋Cl＋2H－＋2Cl－＋4H＋控制SO和Cl进气的物质的量，使之不相等[解析] 由题中装置图看出，装置A为制取SO的实验装置，E为制取Cl的实验装置，此实验装置可以验证SO和Cl的漂白性及其漂白特点。(1)装备E中发生的反应为4HCl(浓)＋MnOMnCl2＋2H＋Cl，浓盐酸表现出了酸性和还原性；(2)SO和Cl都具有漂白性，其中Cl的漂白性是因为其强氧化性，是不可逆的，SO的漂白性是与有色物质结合生成无色物质，是可逆的，加热时可以恢复原来的颜色，故B瓶的现象为恢复红色，D瓶无明显现象；(3)Cl和SO都能污染空气，所以实验产生的尾气要用NaOH溶液吸收；(4)Cl和SO可以发生反应：SO＋Cl＋2H＋＋2Cl－＋SO－，产物均无漂白性，所以当二者以物质的量之比为的比例通入时，品红溶液不褪色，当比例不为1∶1时，可以褪色但是褪色速率变慢；将气体先通过浓硫酸，可以根据气泡来控制气体的流速并且使气体混合均匀。(1)12　90(2)3　6　6　1　5　6(3)1.5
(4)NH4＋　Na＋　洗涤　干燥[解析] (1)读图可知，升高温度，60 ℃时生产效率太低，90 ℃时的生产效率与120 ℃时的生产效率相差不明显，但是120 ℃时的生产成本远远大于90 ℃时的生产成本，因此最佳浸出温度为90 ℃，而最佳浸出时间为12 h。(2)观察可知，该反应不涉及氧化还原反应，可以用设1法配平；设Na(SO4)4(OH)12的化学计量数为1，根据铁原子守恒可得Fe(SO4)3的化学计量数为3，根据硫原子守恒可得Na的化学计量数为5，根据钠原子Na2CO3的化学计量数为6，根据碳原子守恒可得CO的化学计量数为6，根据氢原子守恒可得H的化学计量数为6，即3Fe(SO4)3＋6H＋6Na(SO4)4(OH)12↓＋5Na＋6CO。(3)＝＝＝＝1.5。(4)沉淀中所含杂质离子来自可溶性盐电离，可溶性盐来自沉淀步骤之前发生的反应，即加入稀硫酸酸浸时引入的硫酸根离子，加入碳酸钠除铁时引入的钠离子，加入氟化钠除去钙、镁时引入的氟离子，加入草酸铵沉淀钴离子时引入的铵根离子；除去四水合草酸钴沉淀中混有的可溶性物质，常用洗涤、干燥等操作。(1)ACD
(2)4FeS＋3O＋6H(SO4)3＋6H＋4S(3)Fe(或铁)　(4)蒸发皿、玻璃棒　(5)B(6)促进Fe＋的水解(7)31.1%
[解析] (1)过程②中产生的气体是SO，具有漂白性(能使品红溶液褪色)；SO对酸碱指示剂没有漂白作用。(2)FeS化合价升高为1＋2＝3, O化合价降低4，两者个数比是4∶3，再结3)过程③中加入铁将Fe＋还原为Fe＋，又不引入杂质。(4)蒸发溶液时将液体放在蒸发皿中，并不断用玻璃棒搅拌。(5)中和过量硫酸，选择CaCO固体，若选择NaOH 溶液，则易使Fe＋沉淀。(6)升高温度，促进Fe＋的水解。(7)由已知可得(BaSO4)＝3.495 g，则(SO42－)＝，根据组成知(Fe)＝(SO42－)＝0.015 mol，(Fe)＝0.84 g，铁元素的质量分数为0.84 g÷2.700 g×100%＝31.1%。
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止汗剂在欧美已经有超过100年的历史，爱美人士已经习惯每天使用止汗剂来保持自身清新干爽和清爽体味。但在中国目前还未普及，跟着爽身香体专家——舒耐，一起探究夏日全天清新干爽的秘密吧！
你所不知道的止汗剂
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如今，使用止汗剂已经成为一种潮流，很多达人们每天都会使用止汗剂。那么，你适合使用止汗剂吗？
我们无法预测重要时刻会什么时候发生，建议每天使用止汗剂，保持全天清新干爽，一旦重要时刻到来，清爽为你加分！
小小止汗剂，挑选大学问
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止汗剂谣言粉碎机
因为其字面意思，被许多人误解为会堵塞毛孔，停止汗腺工作的奇葩产品，那么到底止汗剂是如何保持肌肤干爽的呢？
对于止汗剂，很多人都有一些想当然的误解，甚至被传成了一些世纪谣言。现在让我们一起来揭开这个误区吧！
很多人对止汗剂的工作原理并不了解，认为是因为堵住了毛孔，导致汗液不能顺畅排泄，其实这也是一种误区哦。
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