2012届高考化学第一轮要点复习:有关pH值计算及判断
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2012届高考化学第一轮要点复习:有关pH值计算及判断
作者：佚名 教案来源：网络 点击数： &&&
2012届高考化学第一轮要点复习:有关pH值计算及判断
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文 章来源莲山 课件 w w w.5Y k J.C om 高三化学一轮复习案专题4& 有关pH值计算及判断【要点扫描】1.&单一溶液的pH值计算2.&酸酸混合或碱碱混合溶液pH值计算3.&酸碱混合(pH值之和为14)&& ①强酸和强碱②强酸和弱碱③弱酸和强碱【知识梳理】& 1.在应用pH值计算时,首先要注意体系的温度,一般不作说明通常是指&&&&&& ,随着温度的升高,水的电离被&&&&&&&&&& ,水的离子积Kw&&&&&&& ;& 2. 常温下,在任何水溶液中都存在水的电离,此时溶液中水的离子积均为同一常数,它是&&&&&&&&&&&&&&&&& ;& 3. 强酸溶液每稀释10倍pH值&&&&& 一个单位,而弱酸溶液稀释10倍pH值改变&&&& 一个单位;强碱溶液每稀释10倍pH值&&&&&& 一个单位;4. 两种不同pH值的强酸混合时先计算溶液中的&&&&& 浓度的变化,再转换为pH值;两种不同pH值的强碱混合时先计算溶液中的&&&&& 浓度变化,再根据水的离子积计算出&&& 浓度最后再转换为pH值;当一种强酸(或强碱)与另一种弱酸(或弱碱)混合时,要注意强酸(或强碱)和稀释对弱酸(或弱碱)电离的影响.& 5. 酸碱混合时首先考虑发生的中和反应,酸碱按反应方程式中化学计量数的比(物质的量之比)反应,反应需要量与酸碱是否完全电离基本无关, 是否完全电离只影响到酸碱中和反应的&&&&&&&&& 和反应后溶液的&&&&&&&&&& 性;& 6. 常温下pH+pOH=14& 【例题解析】例1.在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：(&&)&&& A H2SO4中放出H2最多&&&&&& B 醋酸中放出H2最多&&& C HCl和HNO3放出H2一样多 D HCl比HNO3放出H2少例2.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是&&&&&& (&&&& )&& (A)n×100%&& (B)n×100%/2&& (C)(n-1)×100%&& (D)n%例3（06天津理综10）下列关于电解质溶液的叙述正确的是Ａ．常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为　&& ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大例4.（06年广州市一模，7）常温时，纯水中由水电离的c(H+)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2mol•L-1的盐酸与0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则A、B、c的关系正确的是&A．a&b=c&B．a&c&b&& &C．c&b&a &D．b&c&a& 例5. 某温度下纯水的c（H+）=2.0×10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c（H+）为4.0×10-13mol/L，则该溶液的pH值可能是_&&&&&& __。例6. 常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后,溶液pH=&&&&&& ；稀释100倍,pH=&&&&&&&&& ； 稀释10n倍后,pH=&&&&&&&&&&&& 。(2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后,溶液pH=&&&&&&&&&&&&& ； 稀释100倍,pH=&&&&&&& 稀释10n倍后,pH =&&&&&&&&&&&&&& 。(3)将PH=13的强碱溶液与PH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的PH=&&&&&&&&&& 。反馈练习1．(07海南)下列叙述正确的是A． 95℃纯水的pH&7，说明加热可导致水呈酸性B． pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C． 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=72.下列溶液中，pH&8的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A& 0.1mol/L氨水跟0.1mol/L盐酸等体积混合后的溶液 B 将pH=12的NaOH溶液稀释至100倍后所得到的溶液C 将pH=5的醋酸溶液稀释至10000倍后所得到的溶液D [OH-]=10-6mol/L的NaOH溶液10mL加入浓度为10-5mol/L的NaOH溶液100mL后的溶液3.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是A 该溶液一定呈酸性　　　　　　　　 B 该溶液一定呈碱性C 该溶液的pH值可能为1　　　&&&&& D 该溶液的pH值可能为134. pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系量是　 　　　　　A.m=n　　 B.m&n　　　 C.m&n　　　　 D.无法判断5. pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液,分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应,在相同条件下,放出CO2的量也相同,则可能是　 　　A.Na2CO3过量B.Na2CO3的量恰好与醋酸完全反应C. Na2CO3的量恰好与硫酸完全反应D.两种酸都过量6. 浓度均为0.1mol/L的四种一元酸:Ha、Hb、Hc、Hd,已知Ha的c(H+)为0.01mol/L,Hb的电离度为0.1%,Hc的pH为3,Hd的c(OH-)=1×10-13mol/L.它们的四种钾盐在物质的量浓度相同的溶液中,其pH大小顺序正确的是　　A.Ha &Hb& Hc &Hd　　　　　　 B.Hd &Hc& Hb&Ha　C.Hc &Hb& Hd &Ha　　　　　　 D.Hb &Hc&Ha&Hd7. .把pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液混合,若混合溶液的pH为7,则盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比是　A.1:10　　　　 B.1:5　　　　　 C.1:2　　　　 D.2:18.（06广东）室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是&& A．若x=y，且a+b=14，则pH&7&&&&& B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7& D．若x=10y，且a+b=14，则pH&7&9. t℃时，水的离子积为 Kw，该温度下将amol•L-1，一元酸HA与 bmol•L-1一元碱 BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A．混合液的pH=7&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．混合液中，c(H+)=Kw & C．a=b&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．混合液中，c(B+)=c(A－)+c(OH-)10. （06年扬州）在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是A．10∶1&& B．1∶10&&&& C．9∶1&&&&&& D． 1∶911. (07南京)常温下,用1.0mol/LNaOH溶液中和某浓度硫酸时,其pH和所加NaOH溶液体积的关系如图所示.原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的体积分别是&&&& A. 1mol/L& 60mL&&&&&& B. 0.5mol/L 40mL& &&&& C. 0.5mol/L 80mL&&&&&& C. 1mol/L& 80mL&
12.中和某一强酸溶液,需要一定量的KOH,用“&”、“&”、“=”填空:A.如改用和上述KOH质量相同的Na2CO3反应,反应后溶液的pH　　　　 7,B.如改用和上述KOH物质的量相同的氨水反应,反应后溶液的pH　　　　 7,C.如改用和上述KOH质量相同的Ba(OH)2反应,反应后溶液的pH　　　　 7.13. 在25℃时，有pH=a的硫酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该硫酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问：（1）若a+b=14时，则Va/Vb=　　　　　　　　　　　(填数值)；（2）若a+b=13时，则Va/Vb=　　　　　　　　　　　(填数值)；（3）若a+b&14时，则Va/Vb=　　　　　　　　　　(填表达式)，且Va　　　　　　 Vb(填&、&或=)。14. 已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示:&&& (1)则25℃时水的电离平衡曲线应是&&&&&&&&& (填A或B) ;理由:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& .(2) 25℃时将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比&&&& (3) 95℃,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前该强酸和强碱的pH值之间应满足的关系是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ;(4) 曲线B对应温度下, pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液pH=5.请分析其原因:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& .15．向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中，加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中c(Ag+)、c(Cl-)的乘积是一个常数：c(Ag+).c(Cl-)=1.0×10-10,求：(1)沉淀生成后溶液中c(Ag+)是多少？(2)沉淀生成后溶液的pH值是多少？ 文 章来源莲山 课件 w w w.5Y k J.C om
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有关pH的计算（1）20mL0.01mol/LKOH溶液的pH为？（2）30mL0.005mol/LH2SO4溶液的pH为？（3）两溶液混合后，溶液的pH为？
第-1小题正确答案及相关解析
（1）20mL0.01mol/LKOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，故溶液中c（H+）=mol/L=10-12mol/L，故该溶液的pH=-log10-12=12，答：0.01mol/LKOH溶液的pH为12；（2）30mL0.005mol/LH2SO4溶液中c（H+）=0.005mol/L×2=0.01mol/L，故该溶液的pH=-log0.01=2，答：0.005mol/LH2SO4溶液的pH为2；（3）KOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，H2SO4溶液中c（H+）=0.005mol/L×2=0.01mol/L，硫酸的体积多，故混合后溶液呈酸性，胡混合后溶液中c（H+）==0.002mol/L，故混合后溶液的pH=-log0.002=2.7，答：混合后溶液的pH值为2.7．初三化学有关溶液的计算_百度文库
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初三化学有关溶液的计算
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