请问高中阶段怎么判断两个离子由于发生氧化还原反应而不能共存？_百度知道
请问高中阶段怎么判断两个离子由于发生氧化还原反应而不能共存？
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但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在、SO32－、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、Fe3+、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、ClO－、ClO－、Cl－。 注意以下几种情况；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存、1，离子不能大量共存
1、I－、S2-，但在有大量H+存在情况下则不能共存、Fe2+等)不能大量共存、NO3－的氧化性会增强： ①在有H＋存在时、Br－、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓，因为它们之间不存在中间价态、一般情况下，有氧化性的离子(如MnNO4－，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存、。 Fe3+不能氧化Cl－。如I-。 3一般说来。 ②Fe3+与Fe2+可以共存，MnO4－由于发生氧化还原反应
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Br、还原性的离子、Cr2O72- 还原性、MnO4-：clo-，硫单质和水） 具有氧化性的离子和还原性的离子一般会发生反应、I-。氧化性。要积累一些常见具有氧化性、Fe3+、Cl-、Fe2+ 一些特殊的比如H+和S2O32-不能共存 （生成二氧化硫：S2-（HS-）、SO32-（HSO3-）、NO3-（在酸性条件下）主要靠积累，但也有特殊情况 比如 注意 NO3-（酸性条件下）和Cl-可以共存
记住氧化性：clo-、MnO4-、NO3-（在酸性条件下）、Fe3+、Cr2O72- 还原性：S2-（HS-）、SO32-（HSO3-）、I-、Br、Cl-、Fe2+ 就OK了。高中不会考太难，掌握常见的就可以了
我空间有呀
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氧化还原反应（Redox, Reduction-Oxidation）是在反应前后元素的具有相应的升降变化的。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即和。此类反应都遵守。在氧化還原反應裡，氧化與還原必然以等量同時進行。
还原剂　+　氧化剂　→　氧化产物（氧化数升高）　+　还原产物（氧化数降低）
一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。換言之，在氧化還原反應之中，氧化劑會「消耗」自己的氧化能力來把還原劑氧化，而還原劑就會「消耗」自己的還原能力來把氧化劑還原。
氧化还原反应。
簡單來說︰
X 被氧化（oxidized）， Y 被還原（reduced）。
以酸性条件下（MnO4-）与（C2O42-）做为例子，MnO4-发生还原反应，故为氧化剂，C2O42-发生氧化反应，故为还原剂。其还原半反应式为：
而氧化半反应式为：
将两式中的电子消除得到：
特别例子： 应该注意的是，部分物质在某反应中是氧化剂，在另一个反应中却是还原剂。二氧化硫就是一个例子。以下方程式为二氧化硫与氧反应，形成三氧化硫：
在这反应中，二氧化硫被氧化，因为硫的氧化数由4 增加至6，二氧化硫是还原剂。 现在再看看另一个例子。 与的反应：
在这反应中，二氧化硫被还原成硫，二氧化硫是氧化剂。
所以不可以简单地说「某物质是氧化剂或还原剂」，需要说明与什么物质进行化学反应。
无机物的氧化还原反应表现为一种元素与其他元素化合比例发生了变化。
反应方程式中一旦既有又有，那么它一定是氧化还原反应，如，Fe与CO結合生成Fe(CO)n(n=1,2,3,4,5)。很多可与、、单质化合的物质在反应中都被氧化。大多数气态非金属单质都是较好的氧化剂，而碱金属都是还原剂。、等还原性气体能把金属从它们的氧化物中提炼出来，这种还原反应在工业上有重要用途。
氧化反应最早是指金属或非金属与氧化合形成氧化物的反应，而还原反应最早是指金属从其化合物中被还原成单质的反应。
有可变价态的金属元素，其高价态离子一般有氧化性，低价态离子一般有还原性。如（Cr(VI)）、离子（Fe(III)）等是氧化剂，2价离子、2价离子等是还原剂。
因此而导致的基团变化。有机物的反应也需要氧化剂和还原剂，而且有机分子中的碳原子的氧化数一样会发生变化。确切的说，发生氧化数变化的碳原子仅限于涉及变化了的基团的少数几个碳原子，但为了计算方便，计算时可以取平均价态。
和三键可以被氧化剂氧化而断开。含氧基团的转变也属于氧化还原反应，涉及此类反应的基团包括醇、、酮和。在适宜的条件下，它们可以互相转变。另外，多数有α-氢的取代基能被高锰酸钾氧化为羧基。
这些反应一般用、、等强氧化性物质作，一些及其他有活泼键的强还原性物质作。
通常氧化还原反应可以做成一个。其中发生氧化反应的一极为，即外电路的；还原反应的一极为，即外电路的。两个之间有（上通常叫），因此反应可以进行，同时可以用来做。
：隐藏分类：有机物能发生氧化还原反应的条件
有机物能发生氧化还原反应的条件
不区分大小写匿名
氧气人还不够用了
我靠，您老环保意识真强！
每个反应的条件都不一样，主要是在反应之后有一种物质和它对应吗！如乙酸还能被氧化吗？最主要的是对应
如果是和高锰酸钾酸性溶液反应一般不需要条件
如果是和氧气发生氧化反应，那么需要加热和催化剂
如果是和银氨溶液发生氧化反应，需要水浴加热
如果是和新制氢氧化铜反应，需要煮沸
如果是和氢气发生还原反应，需要催化剂和加热
最起码有氧化剂
就比如说不饱和烃的氧化需要碳碳双键或者碳碳三键等&羧酸的氧化需要羧基醇和酚需要羟基等都是对应的。希望能对你有帮助
吆喝，徒弟有进步啊！不错不错！
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＞＞＞在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2-2e-═..
在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑还原反应：MnO-4+5e-+8H+═Mn2++4H2O（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：______．（2）该反应中氧化剂是______，被氧化的元素是______；若有0.5mol&H2O2参加此反应，则转移电子个数为______．（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为______；这时若有0.5mol&H2O2发生分解，则转移电子个数为______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：①氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑②还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O①×5+②×2得到：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；（1）该氧化还原反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；故答案为：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；（2）依据反应中化合价降低的元素是锰元素，从+7价降到+2价，所以氧化剂是KMnO4，过氧化氢中氧元素化合价从-1价升高到0价，做还原剂被氧化，若有0.5mol H2O2参加此反应，根据离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；可知转移电子数1mol，转移电子个数为6.02×1023；故答案为：KMnO4，氧，6.02×1023；；（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为：2H2O2&催化剂&.&2H2O+O2↑； H2O2发生分解，氧元素化合价从-1价变化为0价和-2价，每2mol过氧化氢反应转移电子为2mol，若有0.5mol H2O2发生分解，则转移电子个数为0.5mol，即转移电子个数为3.01×1023；故答案为：2H2O2&催化剂&.&2H2O+O2↑； 3.01×1023
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据魔方格专家权威分析，试题“在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2-2e-═..”主要考查你对&&氧化还原反应的本质和特征，氧化还原反应的定义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的定义
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据） 氧化还原反应的发展史：
物质与氧气发生的反应属于氧化反应，含氧化合物中氧被夺去的反应属于还原反应。
有化合价升降的反应属于氧化还原反应。
有电子得失或偏移的反应属于氧化还原反应。
对物质的认识存在发展的过程，从最初的隔离开的氧化反应、还原反应，到从表面上看化合价变化的氧化还原反应，把氧化与还原统一在一个概念下，再透过现象看本质，化合价的变化是有电子得失或偏移引起的。氧化还原反应中应注意的几个问题：
&1、氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少，而是看得电子的难易；　 还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失电子的难易。　 eg：氧化性：浓HNO3&稀HNO3还原性：Na&Al
2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应　　eg：C(金刚石）==C（石墨）；3O2==2O3(放电）；P4(白磷)==4P（红磷）
3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，均发生氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应）
4、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性！ eg.H3PO4、H2SiO3(或H4SiO4)两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。氧化还原的表示可用单线桥也可用双线桥：
一、双线桥法：
此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。
标变价 　　明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
连双线　　将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)
标得失　　1.标电子转移或偏离数 　　明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数” 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2.标化合价变化 　　一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 3.标出元素反应类型 　　一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 4.检查得失电子守恒 　　检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。
二、单线桥法：
在氧化还原反应中，有电子发生转移（得失或偏移），也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移，这时用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数，这种表示方法叫单线桥法。
(1)标价态明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价
(2)连单线连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂
&(3)不注得失标出转移的电子的总数，这里不用像双线桥那样，仅需直接标出电子总数
注意事项：&
(1)不得标明"得"或"失"，否则是错的
(2)箭头表示电子转移的方向，指向氧化剂注意：为了规范起见，单线桥法最好不用于自身氧化还原的反应，因为那样标记会使反应中的电子去向不明确，故在自身氧化还原的反应方程式中最好用双线桥法表示电子转移。氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）
反应历程：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。氧化还原反应中存在以下一般规律：强弱律：氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化还原性的强弱判定：物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。（2）根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。 电子的得失过程：
其过程用核外电子排布变化情况可表示为：
发现相似题
与“在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2-2e-═..”考查相似的试题有：
131977133439204275207390203792136335分析：从元素化合价是否发生变化的角度分析，氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，可以此解答该题．解答：解：A．Fe被氧化生成铁锈，发生氧化还原反应，故A不选；B．CH4燃烧生成二氧化碳和水，C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．牛奶久置变质腐败，被空气中的氧气氧化，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．用醋酸除去水垢，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D选．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，本题还要在学习中积累相关元素化合物的性质．
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科目：高中化学
厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（　　）A．食物长时间放置后变质腐败B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C．用活性炭除去冰箱中的异味D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹
科目：高中化学
厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（　　）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．用盐卤（主要成分是MgCl2）点制豆腐
科目：高中化学
来源：2014届内蒙古巴彦淖尔市高一期中考试化学试卷
题型：选择题
厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是& （&&&
）
A．用盐卤（主要成分是MgCl2）点制豆腐
B．燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量
C．牛奶久置变质腐败&&&&&
D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
科目：高中化学
来源：2010年江苏省高一上学期期中考试化学卷
题型：选择题
厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A．食物长时间放置后变质腐败&&&&&&&&&&& B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量
C．用活性炭除去冰箱中的异味&&&&&&&&&&& D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹