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课题2　金属的化学性质课件配套优秀获奖教案
地区： 四川省 - 广元市 - 青川县
学校：青川县青溪初级中学校
课题2　金属的化学性质 初中化学 & & & 人教2011课标版
知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。 通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
这是九年级下学期的一个章节，学生在上一个学期的学习过程中，已经具有一定的化学学习基础了。在这里学学另外一类物质金属，可以按照以前的学习模式，对金属的化学性质进行学习。
~金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断
4.1 第一学时
&&&&教学目标
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。
&&&&学时重点
常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。
&&&&学时难点
常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。
&&&&教学活动
活动1【导入】导读
导读：提出思考问题。 读引言思考：铝为何具抗腐蚀性，其它金属如何？化学性质有什么共性和差异性？规律怎样？
活动2【活动】认金属
演示：外观相似的四片金属片（Mg、Al、Zn、Fe，编号）置于铁三角架上灼烧，由学生根据现象猜出金属名称。 进行“猜金属”游戏，观察现象，猜测金属 据学生展示猜出的结果进行互动评价――学生很难完全猜准，多数根据“燃烧”仅猜出“Mg”。
活动3【讲授】金属活动性
导思：1.同学们在猜金属的游戏中，发现了它们化学性质的共性和差异性吗？2.通过发现，我们能粗略确定这些金属的活动性吗？ 为了寻找差异性和规律性，我们是否还可以根据以前的学习、生活经验来寻找规律呢？ 讨论金属的共性与差异性 Mg、Al、Zn、Fe都能与氧气反应，但剧烈程度不同，初步归纳活动性：Mg&Al、Zn、Fe 讨论与发现：学生从教材及生活中经验：“真金不怕火炼”，铜制品（如铜锁）裸露保持光泽，铁制品裸露易生锈等事例归纳规律并互动评价。 活动性：Mg、Al&Fe、Cu&Au 或：Mg&Al、Zn、Fe&Cu&Au 发现：仅凭上述探究，还很难更广泛找出金属的活动性规律。
活动4【讲授】金属与酸的反应
引导联想：上述探究初步找出了一些金属的化学性质和活动性规律，但要更广泛探究金属活动性顺序规律，须另辟蹊径进行探究。 多媒体引导：（在第七单元探究酸雨的模拟实验时已经留下伏笔） 讨论： 1、这一现象能否反映出镁、锌的活动性顺序？ 2、能否类似用这一方法探究镁、锌、铁、铜等金属的活动性？ 引导学生对新的探究进行猜想、设计、结果预测 讨论：探究目的；哪些金属可与酸反应？剧烈程度；原因如何？ 猜想并预测：镁、锌、铁、铜在酸（盐酸、稀硫酸）中的可能化学行为？ 设计：①用酸性的二氧化硫溶液探究不便，选择盐酸、稀硫酸；②控制的条件——酸足量，浓度同；③为观察较准确，金属质量大致等；④注意观察反应剧烈程度，可对反应时间作记录或估计。 示范：操作的规范以及如何检验产生的气体 组内合作探究并填写探究记录表（打印） 表一：金属与稀盐酸反应： 金属 现象及反应时间 生成物 方程式 Mg Zn Fe Cu 表二：金属与稀硫酸反应：（表略） 引导对信息进行处理，并获取结论。 各组交流获取的信息： 1.能与稀硫酸、盐酸反应及不能反应的金属。 2.反应的剧烈程度与速率（差异大的讨论） 分组： 活泼金属（可与盐酸等反应）：Mg Zn Fe 不活泼金属（不与盐酸等反应）：Cu 活动性： Mg&Zn&Fe&Cu 展示结论并互动评价： 导思：同学们，你们的观察真实可靠吗？ 多媒体Flash动画： “金属与盐酸反应的比较” 观看动画，对照自己的探究反思： 问题延伸：一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何解决确定它们之间活动性顺序的困难？ 要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究： 1、设计探究方案 2、预测实验现象 3、作出合理判断 讨论：回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应 猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。 设计探究方案： 既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。 （当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备）
4.2 第二学时
&&&&教学目标
&&&&学时重点
熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。（注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行）
&&&&学时难点
置换反应发生的条件
&&&&教学活动
活动1【讲授】金属和盐溶液的反应
~问题延伸：一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何解决确定它们之间活动性顺序的困难？ 要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究： 1、设计探究方案 2、预测实验现象 3、作出合理判断 讨论：回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应 猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。 设计探究方案： 既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。 （当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备） 提示：铝表面必须打磨 展示：铜与硝酸银反应样品——银树，铝与硫酸铜溶液反应的样品——铜树。（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应） 学生探究并将探究结果填写于自己设计的探究记录表中（其中之一）： 归纳活动性：Al&Cu&Ag 展示结论，互动评价 实验 现象 方程式 铜与硝酸银溶液 铝与硫酸铜溶液 铜与硫酸铝溶液 导行：我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们用卡片将已经探究的规律归纳起来 进行“玩卡片”游戏：学生互动，将卡片按自己分析、归纳的活动性顺序粘贴成序列 展示、评价： Mg&Al&Zn&Fe&Cu&Ag&Au 交流、讨论排序的理由和依据 导思：更多的金属活动性怎样呢？ 背景介绍：科学家类似于我们的探究，进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，总结出了金属活动性顺序 读教材（多媒体）金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au ──────────────────→ 金属活动性由强渐弱 启迪：对金属活动性顺序，同学们发现了什么？对判断金属活动性提供了什么依据？ 讨论并确定简洁语言归纳： 越在前面越活泼，氢前金属置换氢； 金属之间互置换，溶液里面可探寻。 问题：有X、Y、Z三种金属。 讨论：（1）氢的活动性排X后，Y、Z之前的依据？ （2）假如只告之“将Y放入Z的化合物溶液中无变化”能否得出结论？你是如何思维的？ 1.知道金属主要化学性质：活泼金属多共性，与氧与酸易反应。 2.金属活动性顺序：以氢为界，五字断句。 3.活动性判断与应用（见归纳）。 1.实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应，（1）选用的依据是什么？（2）不选铜的理由？（3）猜想：为什么也不选钾、钙、钠？ 2.设计在溶液中证明铁的活动性大于铜的实验有哪些方法？ 3.要证明铁、铜、银的活动性（1）提供一种单质两种溶液，如何设计？（2）提供一种溶液，两种单质，如何设计？ 4.计算等质量的Mg、Zn、Fe与足量稀盐酸反应生成氢气的质量比，并依据探究过程中粗略测得的反应速率，在坐标图中，粗略绘出反应时间与产生氢气质量的关系图（金属质量自己决定）。 5.看一看学校、家庭、工厂铁器、铜制品等如何保存，想一想这些与金属活动性顺序是否有关？（答案略）
课题2　金属的化学性质
课时设计 课堂实录
课题2　金属的化学性质
&&&&教学目标
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。
&&&&学时重点
常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。
&&&&学时难点
常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。
&&&&教学活动
活动1【导入】导读
导读：提出思考问题。 读引言思考：铝为何具抗腐蚀性，其它金属如何？化学性质有什么共性和差异性？规律怎样？
活动2【活动】认金属
演示：外观相似的四片金属片（Mg、Al、Zn、Fe，编号）置于铁三角架上灼烧，由学生根据现象猜出金属名称。 进行“猜金属”游戏，观察现象，猜测金属 据学生展示猜出的结果进行互动评价――学生很难完全猜准，多数根据“燃烧”仅猜出“Mg”。
活动3【讲授】金属活动性
导思：1.同学们在猜金属的游戏中，发现了它们化学性质的共性和差异性吗？2.通过发现，我们能粗略确定这些金属的活动性吗？ 为了寻找差异性和规律性，我们是否还可以根据以前的学习、生活经验来寻找规律呢？ 讨论金属的共性与差异性 Mg、Al、Zn、Fe都能与氧气反应，但剧烈程度不同，初步归纳活动性：Mg&Al、Zn、Fe 讨论与发现：学生从教材及生活中经验：“真金不怕火炼”，铜制品（如铜锁）裸露保持光泽，铁制品裸露易生锈等事例归纳规律并互动评价。 活动性：Mg、Al&Fe、Cu&Au 或：Mg&Al、Zn、Fe&Cu&Au 发现：仅凭上述探究，还很难更广泛找出金属的活动性规律。
活动4【讲授】金属与酸的反应
引导联想：上述探究初步找出了一些金属的化学性质和活动性规律，但要更广泛探究金属活动性顺序规律，须另辟蹊径进行探究。 多媒体引导：（在第七单元探究酸雨的模拟实验时已经留下伏笔） 讨论： 1、这一现象能否反映出镁、锌的活动性顺序？ 2、能否类似用这一方法探究镁、锌、铁、铜等金属的活动性？ 引导学生对新的探究进行猜想、设计、结果预测 讨论：探究目的；哪些金属可与酸反应？剧烈程度；原因如何？ 猜想并预测：镁、锌、铁、铜在酸（盐酸、稀硫酸）中的可能化学行为？ 设计：①用酸性的二氧化硫溶液探究不便，选择盐酸、稀硫酸；②控制的条件——酸足量，浓度同；③为观察较准确，金属质量大致等；④注意观察反应剧烈程度，可对反应时间作记录或估计。 示范：操作的规范以及如何检验产生的气体 组内合作探究并填写探究记录表（打印） 表一：金属与稀盐酸反应： 金属 现象及反应时间 生成物 方程式 Mg Zn Fe Cu 表二：金属与稀硫酸反应：（表略） 引导对信息进行处理，并获取结论。 各组交流获取的信息： 1.能与稀硫酸、盐酸反应及不能反应的金属。 2.反应的剧烈程度与速率（差异大的讨论） 分组： 活泼金属（可与盐酸等反应）：Mg Zn Fe 不活泼金属（不与盐酸等反应）：Cu 活动性： Mg&Zn&Fe&Cu 展示结论并互动评价： 导思：同学们，你们的观察真实可靠吗？ 多媒体Flash动画： “金属与盐酸反应的比较” 观看动画，对照自己的探究反思： 问题延伸：一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何解决确定它们之间活动性顺序的困难？ 要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究： 1、设计探究方案 2、预测实验现象 3、作出合理判断 讨论：回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应 猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。 设计探究方案： 既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。 （当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备）
精品导学案金属的活动性顺序及应用_九年级化学教案
金属的活动性顺序及应用
目的：1 、金属与酸、盐反应的条件； 2 、了解金属的活动性是金属在酸等水溶液中的得失电子的能力； 3 、金属的活动性的判断及应用。 重、难点： 金属的活动性的判断及应用&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 课时：1课时教学过程& :&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 一、复习：金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au1、 在金属的活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中越易失去电子变成离子，它的活动性就越强。上述金属中K 的活动性最强，Ca 次之，金的活动性最弱。 2 、上述结论，可用实验验证如下：（请同学们认真观察实验） 演示实验（1） ：金属与酸反应金属Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸（或稀硫酸）的反应并观察现象。实验现象：1、 Mg、Zn与稀盐酸或稀硫酸反应的现象：金属表面不断有气泡产生，并且金属逐渐溶解，溶液呈无色。2、化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2 +H2Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2Zn +2HCl =Zn Cl2 +H2Zn + H2SO4 =Zn SO4 +H23、Fe与稀盐酸或稀硫酸反应的现象：金属表面不断有气泡产生，并且金属逐渐溶解，溶液呈浅绿色。4、化学方程式：Fe+ 2HCl =Fe Cl2 +H2Fe+H2SO4 =Fe SO4 +H2实验总结 ：①、 Mg、Zn、Fe三种金属能置换酸中的氢，但反应的剧烈程度不同， Mg与酸反应最剧烈， Zn次之， Fe反应最平缓， Cu不能置换酸中的氢。可见：金属在溶液中的活动性不同。②、活泼金属能置换酸中的氢，即在金属的活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换酸中的氢。指明金属与酸的范围<B style="mso-bidi-font-weight:"[1]&[2]&[3]&[4]&下一页&&<td colspan="2" align='right'
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《金属的化学性质》教学设计
上传: 郭小芹 &&&&更新时间： 8:32:01
& 《金属的化学性质》教学设计 一、教学目标 知识与技能 1、知道Fe、Al、Cu、Au、Mg等金属与O2的反应条件，根据不同条件判断金属的活动性。 2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的问题。 3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程与方法 1、通过复习金属与氧反应，总结大部分金属能与氧反应生成金属氧化物，根据不同反应条件判断金属的活动性。 2、通过探究实验金属与酸反应，得出金属与酸反应生成氢气和金属化合物，并根据反应的剧烈程度判断金属的活动性. 3、通过探究实验金属与某些金属化合物反应，得出金属与某些金属化合物反应生成新的金属和新的金属化合物，并根据反应能否发生判断金属的活动性。 4、通过大量探究实验得出金属活动性顺序表。 情感态度与价值观 1、通过大量探究实验，激发学生学习化学的兴趣，培养解决问题的能力。 二、 教学过程设计： 在实现上述目标的过程中我将本课题分为2个课时，第1课时采用的方法主要有实验、游戏，有教师表演和学生表演。主要讲金属的化学性质和置换反应。如：在讲金属与酸的反应和根据反应剧烈程度判断金属的活动性.我制作了4块胸牌代表Mg、Zn、Fe、Cu，然后找班上性格最活泼的同学给他发Mg牌，找班上性格最不活泼的同学给他发Cu牌，再找两位性格介于两者之间的学生分别发Zn牌，Fe牌，请这4位同学一起做与酸反应的实验，其他同学比较现象。通过这个实验和学生的表演，同学们很容易掌握4种金属活动性顺序的判断。然后我制作了另2块胸牌，一块上写SO4，一块上写H2。在讲金属和酸反应的生成物时，我请两位同学和我一起做游戏。一位同学配带H2胸牌，一位配带SO4胸牌，反应前，两位同学站在一起代表H2SO4,我代表Mg,反应后我的SO4站在一起，另一位带H2的同学单独站开，学生很容易知道，Mg和H2SO4反应生成H2和MgSO4。然后让学生&举一反三&分别写出Fe、Zn与稀硫酸反应的化学方程式。第2课时主要是金属的活动性顺序，通过大量的学生探究实验，让学生得出部分金属的活动性顺序。最后针对本课题的教学目标，再设计一些问题，让学生解决，巩固知识。
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文明上网,理智发言金属的化学性质ppt_蓝动网
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