华师大九年级科学酸的通性 作业练习_百度文库
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华师大九年级科学酸的通性 作业练习|
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你可能喜欢把6.36g金属粉末混合物与足量的稀盐酸作用生成3.36L氢气（标准状
练习题及答案
把6.36g金属粉末混合物与足量的稀盐酸作用生成3.36L氢气（标准状况下），密度为0.0899g/L，金属粉末混合物的成分可能是（　　）A．Mg与AlB．Cu与ZnC．Mg与FeD．Zn与Fe
所属题型：单选题
试题难度系数：偏易
答案（找答案上）
由题目的信息可知：6.36g金属粉末混合物与足量的稀盐酸作用生成氢气的质量=3.36L×0.0899g/L≈0.3g，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；Cu不与稀HCl反应；根据化学方程式的计算可知：生成0.3g氢气需要锌9.75g、需要铁8.4g、需要镁3.6g、需要铝2.7g；题目中提供了6.36g金属粉末混合物，因此要选择的两种金属应该是一种大于6.36g，一种小于6.36g，所以镁与铁可以．故选C
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初中三年级化学试题“把6.36g金属粉末混合物与足量的稀盐酸作用生成3.36L氢气（标准状”旨在考查同学们对
化学反应方程式的计算、
金属的化学性质、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
常考化学方程式计算题型：
(1)已知某反应物或生成物的质量，求另一种反应物或生成物的质量。
(2)有关含杂质的物质质量间的计算。
(3)根据化学方程式进行计算的含有体积、密度与质量间换算的有关计算。
(4)关于过量问题的计算。
(5)多步反应的计算。
(6)其他类型的计算。
化学方程式计算解题思路
(1)先找出题中涉及的化学反应，并正确书写化学方程式。
(2)找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系。
(3)确定哪些数据能直接代入化学方程式。如果所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，那必须分析清楚该数据是通过什么&中介&与各物质产生联系的，然后再列出相应的比例式。
化学方程式计算解题步骤
(1)设未知量，求什么设什么。
(2)正确完整地写出相应的化学方程式。
(3)根据化学方程式写出各物质的相对分子(或原子)质量总和，标在相应的化学式下面。把题中的已知条件和待求未知址写在相应物质的相对分子(或原子) 质量总和的下面。
(4)列比例式。
(6)简明地写出答案。
应注意的问题：
(1)解题时首先要认真审题、理清思路、确定解题方法、严格按解题步骤求解。
(2)化学方程式所表示的反应物、生成物的质量关系是进行化学计算的基础，在化学方程式中各物质的化学式一定要书写正确，一定要配平化学方程式或关系式中某元素原子的数目一定要相等，相对分子质量的计算一定要准确。
(3)化学方程式所表明的各物质均指纯净物，参加计算的各物质的质量也必须是纯净物的质量。如果求纯净物的质量需进行换算，换算方法:纯净物的质量= 物质总质量&该物质的质量分数(即纯度)。
(4)对题目中所给的&适最&&足量&&过量&&恰好反应&&完全反应&&充分反应&等词语，要认真对待，正确理解一般来说：&适量&&两种(或多种)反应物之间按一定量比恰好反应。 &足量&&一种反应物完全反应，无剩余;另一种反应物可能完全反应，也可能过量。 &过量&&完全反应后，有一种(或多种)反应物剩余。 &恰好反应&和&完全反应&&完全反应，反应物无剩余。 &充分反应&和&反应完全&&同&足量&。
(5)用化学方程式计算时解题格式要规范。
化学方程式计算中的几个误区：
(1)化学方程式不正确就计算，这是最严重的问题。
(2)把含杂质的质量直接应用在化学方程式计算中，或把体积直接代入化学方程式。
(4)解题格式不规范，设的未知缺与求的量不同，相对分子质量计算错误，
(5)计算不准确，不按题目要求写化学方程式(方程式应用不当)。
(6)体积、质量、密度之间的关系问题及单位问题弄错等。
考点名称：
金属的化学性质:
（1）大多数金属能与O2反应；
（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应；
（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应。
判断常见金属活动性强弱的方法:
（1）金属与氧气反应的难易程度。
（2）金属与酸反应的剧烈程度；
（3）金属与能否与金属化合物的溶液反应；
常见金属的活动性顺序：
为了巩固学生所学知识，有必要在这一环节对学生进行相关习题的训练，除了教科书和相配套的练习册上的习题外，我又补充了两个案例。
A案例、&酸菜鲜鱼汤&是藤桥&召君饭店&的&招牌菜&，店主反映盛汤的铝锅很不耐用，铝锅没用多久，锅底就漏洞了。请你分析一下这是为什么？
B案例、同学们家里大多种有芒果树，每年芒果树修枝后，都要喷洒浓度为15%的硫酸铜溶液。去年椰林村的王大力用铁桶配好农药后，第二天才喷药，结果发现害虫没杀死，铁桶壁上有红色的东西沾在上面。为什么按要求配好的农药杀不死害虫？铁桶壁上的红色物质是什么？
这两个案例就发生在身边，很容易激起学生的共鸣。让学生真真确确感受到：&生活中有化学&。 &
常见金属的化学性质：
1.金属和氧气的反应
常温下表面逐渐变暗。点燃
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，
生成白色固体
点燃，剧烈燃烧，发出耀
眼的白光，生成白色固体
2Mg+O22MgO
常温下，铝表而变暗，生成一
层致密氧化膜，保护铝不再被腐蚀
点燃。剧烈燃烧，火星四射，
放出大量的热，生成白色固体
4Al+3O22Al2O3
持续加热发红，离火变冷
火星四射，放出大量的热，
生成黑色固体
3Fe+2O2Fe3O4
加热，生成黑色物质，在潮湿的
空气中，生成铜绿而被腐蚀
加热，生成黑色固体
2Cu+O22CuO
即使在高温也不和氧气反应
大多数金属都能喝氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同
2.金属与酸的反应
反应现象（两种酸中相同）
Mg+2HCl==MgCl2+H2&
Mg+H2SO4==MgSO4+H2&
反应比较剧烈，产生大量
气泡，溶液仍为无色，生成
的气体能够燃烧，并且产
生淡蓝色火焰
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2&
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)+3H2&
Zn+2HCl==H2&+ZnCl2
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2&
反应缓慢，有气泡产生，溶
液由无色逐渐变为浅绿色，
生成的气体能够燃烧，并且
产生淡蓝色火焰
Fe+2HCl==FeCl2+H2&
Fe+H2SO4==FeSO4+H2&
3.金属与盐的反应
将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察现象
锌表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为无色
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
锌表面有一层银白色金属析出
Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag
无变化，不反应
铁表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
铁表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为浅绿色
Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag
无变化，不反应
无变化，不反应
铜表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为蓝色
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
无变化，不反
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把6.36g金属粉末混合物与足量的稀盐酸作用生成3.36L氢气，密度为0.0899g/L，金属粉末混合物的成分可能是
！A镁和铝B铜和锌C镁和铁D锌和铁（亲，6点10分前要
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4小,即先认为化合价为+2,一种金属的相对原子质量大于平均相对原子质量,铁的相对原子质量是56比42.类似问题都可以作这样的转换,这样转换后题目就变得很简单了,相对原子质量可算作27*2&#47.4大,钠为46:设几种金属的化合价均为+2,一大一小.3gA+2HCl=ACl2+H2↑X
26,这样计算出平均相对原子质量然后调整不是+2原子的相对原子质量,求出其平均相对原子质量:设混合物的的平均相对原子质量为X生成H2的质量为3,当铝为+2时.4镁的相对原子质量为24比42,如铝是18;3=18.36L*0.3gX.36g:2=6.3g解得X=42,其中至少有一种金属的相对原子质量小于平均相对原子质量.0899g&#47选C解,所以选C分析.36g
j解释：共生成氢气是3.36L*0.0899g/L=0.3g生成0.3g氢气需要上述金属镁：3.6g。铝：2.7克。锌：9.75克。铁：8.4克。铜不反应，综合后选C。相信我，高级化学教师
我相信他，选C
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学年江苏省扬州市仪征三中（学区分校）九年级（下）第五周周末化学作业试卷
一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）
1．在某无色水溶液中，加入少量氯化钡溶液时，生成白色沉淀，此沉淀在酸溶液中也不溶解，则原溶液中（　　）A．一定有SO42-离子B．一定有Ag+离子C．既无SO42-离子，也无Ag+离子D．含有SO42-离子或Ag+离子中的一种
2．酸具有共同的性质是因为（　　）A．都使指示剂变色B．都能跟碱反应生成盐和水C．都能电离出酸根离子D．电离出的阳离子全部是氢离子（H+）
3．测定溶液的酸碱度应当选用（　　）A．紫色石蕊试液B．pH试纸C．无色酚酞试液D．以上都可以
4．下列液体中pH＜7的是（　　）A．蒸馏水B．液态氯化氢C．氯化氢水溶液D．食盐水
5．能把稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来，应选择（　　）A．石蕊试液B．无色酚酞C．紫色石蕊试液和?化钡溶液D．pH试纸
6．往稀硫酸中加入下列固体物质后，不能使pH显著提高的是（　　）A．氯化钡B．氢氧化钡C．硝酸钡D．纯碱
7．中和一定质量和一定质量分数的稀硫酸，需用mg氢氧化钠，若改用mg的氢氧化钾时，反应后溶液的pH应当是（　　）A．pH＞7B．pH=7C．pH＜7D．无法确定
8．下列各组金属的活动性符合由强到弱顺序的是（　　）A．Na&Al&Ag&FeB．Mg&Zn&Fe&AgC．Al&Cu&Fe&AgD．Na&Zn&Hg&Cu
9．下列既属于含氧酸，又是二元酸的是（　　）A．氢氯酸B．硫酸C．硝酸D．磷酸
10．镁、铝、铁分别跟稀硫酸反应，生成等质量的氢气时，则（　　）A．参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为1：2：1B．参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：1：3C．参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：2：3D．生成的氢气在相同条件下的体积比为1：3：1
11．把6.36g金属粉末混合物与足量的稀盐酸作用生成3.36L氢气（标准状况下），密度为0.0899g/L，金属粉末混合物的成分可能是（　　）A．Mg与AlB．Cu与ZnC．Mg与FeD．Zn与Fe
12．天平两端的烧杯中分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，调整天平到平衡后，向天平右边烧杯中加入2.2g&CaO，若仍使天平最终保持平衡，应向左端的烧杯中加入金属镁的质量是（　　）A．2gB．2.2gC．2.4gD．3.2g
13．能跟稀硫酸发生中和反应，生成物中有难溶于水和稀硝酸的物质是（　　）A．氯化钡溶液B．氢氧化铜C．碳酸钠溶液D．氢氧化钡溶液
14．下列盐是金属与盐酸直接反应制得的是（　　）A．HgCl2B．FeCl3C．AlCl3D．CuCl2
15．X、Y、Z、W四种不同溶液的pH分别为12、4、10、1，其中既能使紫色石蕊试液变蓝色，又能使无色酚酞试液变红色的一组是（　　）A．Z和XB．Z和YC．Z和WD．Y和W
16．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（　　）A．石灰石粉末B．生石灰C．熟石灰D．纯碱（Na2CO3）
17．下列反应中属于置换反应的是（　　）A．Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑B．2H2S+O22H2O+2SC．Zn（OH）2+2HCl=ZnCl2+2H2OD．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
18．如图，往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时，溶液的pH变化的图象正确（　　）A．B．C．D．
19．含有杂质的铁粉共5.6克，跟足量的稀硫酸反应后，生成氢气0.21克，则关于①镁粉；②锌粉；③铜粉等杂质的含有情况，以下结论正确的是（　　）A．肯定含①和③B．肯定含①和②C．只含有①D．肯定含①、可能含②和③
20．在pH=1的溶液中，下列各组物质可以存在的是（　　）A．NaCl和NaOHB．Na2CO3和NaNO3C．CaCO3和CaOD．KCl和KNO3
二、填空题（共6小题，每小题3分，满分25分）
21．把足量的稀硫酸加入到盛有少量铜和氧化铜的混合物的试管里，加热，过滤，在滤纸上残留的物质是Cu，滤液里的溶质是CuSO4．若原混合物的质量为M克，滤纸上残留物的质量为N克，则混合物中氧化铜的质量分数为，滤液中生成物的质量为2（（M-N）g．
22．有一瓶溶液，它的pH是4，取少量该溶液于一支试管中，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈红色色；如果往试管里再加入NaOH溶液直至过量，溶液的颜色变化为红色变紫色，最后变蓝色．
23．为了证明Fe、Cu、Mg、H的活动性顺序，提供以下药品：铁片、镁片、铜片、稀盐酸（药品可重复使用）．请你设计最佳的实验方案，用选用物质表示实验步骤．
将大小相同、现状相似的铁片和镁片放入到稀盐酸中
金属片表面均有气泡冒出，但相同时间内镁片表面生成的气泡更多
将铜片放入到稀盐酸中
&&&&&&无现象
24．烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
25．在置换反应：A+B═C+D中，（1）若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是在金属活动顺序表中排在氢前的金属；（2）若D为铜，化合物B的物质类别可能为氧化物或盐；（选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）（3）某些非金属也有活动性顺序．已知在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，Br2+2NaI=2NaBr+I2，则在Cl2、Br2、I2三种非金属中，活动性最强的是Cl2，活动性最弱的是I2．
26．有稀盐酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液．要用如图所示装置对H2和CO2的混合气体进行分离和干燥，则：（1）甲中应盛放NaOH溶液；乙中应盛放浓硫酸；（2）首先打开活塞a，可分离出H2；反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（3）再关闭活塞a，从漏斗丙加入稀盐酸又可以分离出CO2，反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑．
三、计算题
27．碳酸钠和氢氧化钠的混合物8.5g溶于53.7g水中，向所得溶液中加入40g稀盐酸，刚好与混合物完全反应，这时生成的气体为2.2g．求：（1）混合物中各成分的质量；（2）反应后溶液中溶质的质量分数．--博才网
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