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＞＞＞下列比较关系与排列顺序错误的是[]A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HCl..
下列比较关系与排列顺序错误的是
A．酸性 H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4&&B．碱性 Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF&&&&&&&&&&&&&&&& D．半径&&O2-＞F－＞Mg2+＞Al3+
题型：单选题难度：中档来源：云南省期中题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列比较关系与排列顺序错误的是[]A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HCl..”主要考查你对&&物质性质的研究，强酸和弱酸的比较&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质性质的研究强酸和弱酸的比较
研究对象：
物质的物理性质、化学性质物质性质。研究方法：观察与问题、假设与预测、实验与事实、解释与结论、表达与交流、扩展与迁移。 强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较:
1.强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质 2．稀释时pH变化特点比较如下图：a、b分别为体积相等、pH相等的NaOH溶液和氨水的稀释曲线线；c、d分别为体积相等、pH相等的盐酸和醋酸溶液的稀释曲线，请体会图中的两层含义： (1)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水&NaOH溶液，盐酸&醋酸溶液。若稀释10n倍，盐酸、Na0H溶液pH变化n个单位，而氨水与醋酸溶液pH变化小到 n个单位。 (2)稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水 &NaOH溶液，醋酸溶液&盐酸。
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无机化学经典知识点
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内容提示：元素化学通论
一，含氧酸强度
1，r-o-h规则：含氧酸在水溶液中的强度决定于酸分子中质子转移倾向的强弱，质子转移倾向越大，酸性越强，反之则越弱。而质子转移倾向的难易程度，又取决于酸分子中r吸引羟基氧原子的电子的能力，当r的半径较小，电负性越大，氧化数越高时，r吸引羟基氧原子的能力强，能够有效的降低氧原子上的电子密度，使o-h键变弱，容易放出质子，表现出较强的酸性，这一经验规律称为r-o-h规律。
1）同一周期，同种类型的含氧酸（如hnro4），其酸性自左向右依次增强。如：hclo4&h2so4&h3po4&h4sio4
2）同一族中同种类型的含氧酸，其酸性自上而下依次减弱。如：hclo&hbro&hio
3）同一元素不同氧化态的含氧酸，高氧化态含氧酸的酸性较强，低氧化态含氧酸的酸性较弱。如：hclo4&hclo3&hclo2&hclo
2，pauling规则：含氧酸的通式是ron(oh)m，n为非氢键合的氧原子数（非羟基氧），n值越大酸性越强，并根据n值把含氧酸分为弱酸（n=0），中强酸（n=1），强酸（n=2），极强酸（n=3）四类。因为酸分子中非羟基氧原子数越大，表示分子中r→o配键越多，r的还原性越强，多羟基中氧原子的电子吸引作用越大，使氧原子上的电子密度减小的越多，o－h键越弱，酸性也就越强。注意：应用此规则时，只能使用结构式判断，而不能使用最简式。
3，含氧酸脱水“缩合”后，酸分子内的非氢键合的氧原子数会增加，导致其酸性增强，多酸的酸性比原来
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（2）①&③&②（1分）&&&
（3）NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O
（4）&；理由：因为CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同；而H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO3-的水解程度大于CH3COO-，所以NH4HCO3溶液pH&7（3分）
解析: 本题考查电解质、盐类水解及离子反应方程式书写；（1）HCO3 –既不与酸共存，也不与碱共存；NH4+不与碱共存，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，故既能与盐酸反应，又能与烧碱反应的电解质有②④⑤；（2）①、②、③都是能水解的盐，溶液pH的大小，取决于盐溶液中阴离子的水解程度，水解程度越大，溶液pH越大；则pH：①&③&②；（3）NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热产生氨气：NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O；（4）CH3COONH4是弱酸弱碱盐，溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，但H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO3-的水解程度大于CH3COO-，所以NH4HCO3溶液pH&7。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
现有下列电解质溶液：①Na&2CO3&&&②NaHCO3&&&③苯酚钠（不与碱反应）&&&④CH3COONH4&&&⑤NH4HCO3（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：②④⑤（2）已知：酸性H2CO3＞苯酚＞HCO3-．常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为（填写序号）：①＞③＞②（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式&NH3↑+CO32-+2H2ONH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O（4）已知常温下CH3COONH4&溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH＞7（填＞、=或＜），理由是：CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液的pH＞7．
科目：高中化学
（Ⅰ）（9分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜& ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　 &请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　； （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　；（Ⅱ）现有下列电解质溶液:①& ②& ?③?& ④&⑤&（已知酸性。）(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)&&&& &&&&&&&。 (2)常温下,物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为(填序号)&&&&&& &&&&& &&&。 (3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热时反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
科目：高中化学
来源：学年江西省赣州市十一县（市）高二上学期期中联考化学试卷（带解析）
题型：填空题
I、（10分）现有下列电解质溶液：① Na 2CO3&& ② NaHCO3&& ③苯酚钠(不与碱反应)&& ④CH3COONH4&& ⑤NH4HCO3（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：&&&&&&&&&（2）已知：酸性H2CO3 & 苯酚& HCO3-。常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号)：&&&&&&&&&&&&（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH&&&&&7(填＞、＝或＜)， 理由是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&II、（4分）室温时，向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀盐酸，试分析：(1)当b＝a时，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，此时溶液中，c(NH)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－)．(2)当溶液呈中性时，a________(填“＞”“＜”或“＝”)b，此时溶液中c(NH)________c(Cl－)(同上)．
科目：高中化学
来源：2014届江西省赣州市十一县（市）高二上学期期中联考化学试卷（解析版）
题型：填空题
I、（10分）现有下列电解质溶液：① Na 2CO3&& ② NaHCO3&&
③苯酚钠(不与碱反应)&&
④CH3COONH4&& ⑤NH4HCO3
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：&&&&&&&&&
（2）已知：酸性H2CO3 & 苯酚& HCO3-。常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号)：&&&&&&&&&&&&
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH&&&&&7(填＞、＝或＜)， 理由是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
II、（4分）室温时，向a
mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL
0.10 mol/L的稀盐酸，试分析：
(1)当b＝a时，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，此时溶液中，c(NH)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－)．
(2)当溶液呈中性时，a________(填“＞”“＜”或“＝”)b，此时溶液中c(NH)________c(Cl－)(同上)．
科目：高中化学
来源：2013届福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷
题型：填空题
（Ⅰ）（9分）
现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜& ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　
&请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
；
（2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　
；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　
；
（Ⅱ）现有下列电解质溶液:①& ②& ?③?& ④&
⑤&（已知酸性。）
(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)&&&& &&&&&&&。
(2)常温下,物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为(填序号)&
&&&&& &&&&& &&&。
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热时反应的离子方程式&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。物质在水溶液中的行为_百度文库
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物质在水溶液中的行为
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硅酸根和过量盐酸 少量盐酸反应分别生成什么啊?是硅酸,还是H4SiO4啊 为什么?
硅酸的情况很复杂,有一系列组成不同的形式,通式为xSiO2·yH2O：H4SiO4 正硅酸 = SiO2·2H2OH2SiO3 偏硅酸 = SiO2·H2OH6Si2O7 二硅酸 = 2SiO2·3H2OH4Si3O8 三硅酸 = 3SiO2·2H2OH2Si2O5 二偏硅酸 = 2SiO2·H2O向可溶性硅酸盐溶液里加酸,产物的组成会随酸的加入量而发生变化：pH=14（未加酸时）,H2SiO3pH=10.9-13.5（少量盐酸）,H2Si2O5pH＜10.9以后（过量盐酸）,缩合成更大的离子（如H2Si3O7）,溶解度急剧下降pH更小时,开始析出凝胶pH=5.8,胶凝速度最快我们常用的干燥剂硅胶就是将这些凝胶脱水后得到的.