在高温下可以发生反应：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,FeS2中硫为-1价。该反应的氧化剂 氧化产物物和还原产物的质量比为多

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-11-27 05:15 标签： 氧化剂 氧化产物
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 属于一种元素还原两种元素吗?要快、最好讲明白为什么、老规矩、最快的、而且说得最明白的、给悬赏.
威尔T92TO11
是一种元素氧化另外两种元素吧.氧把2价铁氧化为3价 把S2（2-）氧化为4价的SPS：最好记牢常见的氧化剂.比如O2神马的 一看到直接就写上氧气被还原成什么什么.但是也有例外 比如氧化性很强的双氧水遇上了更强的高锰酸钾.也只能当还原剂了.
所以这个方程式是一种元素还原两种元素的，对吗？
你这么问我都有点怕来了。。难道不是么。。
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工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2； 2SO2+O2&400℃-500℃&.&2SO3； SO3+H2O═H2SO4用含FeS280%的硫铁矿生成硫酸，已知该矿石的利用率为95%，SO2的转化率为90%，SO3的吸收过程中损失率为2%．求生产500t98%的硫酸需矿石的质量．（要写出简单计算过程）
题型：问答题难度：中档来源：不详
设矿石的质量为x，&& FeS2 ～～～～～～～～2H2SO4& 120t&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&2×98t&& 80%×95%×90%×（1-2%）x& 500t×98%解之得：x=447.5t，答：生产500t98%的硫酸需矿石的质量447.5t．
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据魔方格专家权威分析，试题“工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2；2SO2+O240..”主要考查你对&&化学反应方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。&&书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
发现相似题
与“工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2；2SO2+O240..”考查相似的试题有：
215166209912207758209229141500249556已知4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,使用1吨含杂质为20%的黄铁矿（FeS2)石,制得98%的浓硫酸约多少吨?保留一位小
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+ O2 ==催化==2SO3SO3+H2O ==H2SO4由上反应式得1FeS2 2SO2 2SO3 2H2SO4120 1961*(1-20%) X*98%X=1.3
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已知在高温下可以发生反应：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3+8SO2 ，FeS2中硫为 -1价。该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（&&&&）A．1:1B．1:4C．4:11D．4:1
题型：单选题难度：中档来源：不详
A由化合价的升降可知两产物都既是氧化产物，又是还原产物，所以答案为A
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据魔方格专家权威分析，试题“已知在高温下可以发生反应：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，FeS2中硫为-..”主要考查你对&&氧化还原反应的配平&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化还原反应的配平
配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。配平原则： (1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等 (2)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等 (3)质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等 配平步骤： (1)一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价 (2)二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等 (3)三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数 氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数 (4)四平：用观察法配平其他物质的化学计量数 (5)五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒 配平技巧： (1)逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法） 例：通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确定CrCl3、Cl2的计量数为2和3，然后再用观察法配平。 (2)设“1”配平法：设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。 例：P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6 可令P4O前的系数为1，Cl2的系数为x，则 1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6 ，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平 (3)零价配平法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。 例：Fe3C+HNO3＝Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O 复杂化合物Fe3C按照常规方法分析，无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成物质的各元素化合价为零价，根据化合价升降法配平。再用观察法确定物质的化学计量数。 (4)整体标价法：当某元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零原则予以整体标价。 例：S+Ca(OH)2→CaSx+Ca2S2O3+H2O 生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作为一个整体标价为-2、+4价，则化合价升降关系为： Sx&&0→-2& 降2×2 S2&&0→+4& 升4×1 即可配平。 (5)缺项配平法：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H2O、H+或OH-），最后观察配平。 (6)有机氧化还原反应的配平：有机物中元素的化合价一般来讲，氢元素显+1价，氧元素显-2价，然后再根据化合价的代数和为零求酸碳元素的平均化合价。 氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤：
一般方法：从左向右配。
步骤：标变价，找变化，求总数，配系数。
标出元素化合价变化的始态和终态
求升价元素或降价元素化合价的变化数
求化合价变化数的最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数
配平变价元素
用观察法配平其他元素
检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看电荷是否守恒）如：
特殊技巧：配平时若同一物质内既有元素的化合价上升又有元素的化合价下降，若从左向右配平较困难，可以采用从右向左配平，成为逆向配平法。&
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已知在高温下可以发生反应：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，FeS2中硫为-1价．该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（　　）
A1：1 B1：4 C4：11 D4：1
第-1小题正确答案及相关解析

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