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技术支持：金桥网&&&&二氧化硫_百度百科
[èr yǎng huà liú]
（化学式SO2）是最常见、最简单的。之一。爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于和通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（的主要成分）。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。
二氧化硫理化性质
二氧化硫为无色透明气体，
二氧化硫的三种共振结构
有刺激性臭味。 溶于水、和。[2]
液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。[3]
如溴、、、、磷酰氯、氯化碘以及各种亚硫酰氯化物都可以任何比例与液态二氧化硫混合。碱金属卤化物在液态二氧化硫中的溶解度按I－&Br－&Cl－的次序减小。金属氧化物、硫化物、硫酸盐等多数不溶于液态二氧化硫。[3]
二氧化硫是一个弯曲的分子，其对称点群为C2v。硫原子的为+4，为0，被5个包围着，因此可以描述为。从的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。二氧化硫中的S-O（143.1 pm）要比中的S-O键长（148.1 pm）短，而
中的O-O键长（127.8 pm）则比
中的O-O键长（120.7 pm）长。二氧化硫的平均（548 kJ·mol-1）要大于S-O的平均键能（524 kJ·mol-1），而
的平均键能（297 kJ·mol-1）则小于O2的平均键能（490 kJ·mol-1）。这些证据使化学家得出结论：二氧化硫中的S-O键的至少为2，与中的O-O键不同，臭氧中的O-O键的键级为1.5。
分子结构与极性：V形分子，。
pH：2/3的二氧化硫溶于水生成（H2SO3），溶液的pH值变成2或3。
25℃时二氧化硫在空气中的：1.15*e-5（m2/s）。
溶解度（g/100mL）　　　40 ℃：6.5
70 ℃：3.5
25 ℃：9.4
80 ℃：3.4
90 ℃：3.5
　100℃：3.7
在常温下，
二氧化硫结构式
潮湿的二氧化硫与反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为。具有自燃性，无助燃性。液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。[3]
二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。液态二氧化硫还可作自由基接受体。如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用。[3]
二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
二氧化硫可以在燃烧的条件下生成：
二氧化硫漂白品红溶液
（g） =点燃=
可以燃烧生成二氧化硫：
（g） ==点燃= 2
加热，，，可以生成二氧化硫：
4FeS2（s） + 11O2（g） === 2Fe2O3（s） + 8SO2（g）
2ZnS（s） + 3O2（g） === 2ZnO（s） + 2SO2（g）
HgS（s） + O2（g） === Hg（l） + SO2（g）
二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。
此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用。
化学方程式
SO2+H2O=（可逆）=H2SO3（亚硫酸）
SO2可以：2SO2===（可逆）===SO2++SO32-
2SO2+O2 === 2SO3（加热，做催化剂，可逆；在自然中，也可由空气中尘埃催化）
2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O（归中反应）
SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4
SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O（SO2少量）
SO2+NaOH === NaHSO3（SO2过量）
Na2SO3+SO2+H2O === 2NaHSO3
CaO+SO2====CaSO3 ，2CaSO3+O2====2CaSO4（加热）
SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl
SO2+H2O2===H2SO4
SO2+Na2O===Na2SO3
5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4
二氧化硫使用限量
GB 2760-96：可用于葡萄酒、果酒作为防腐剂，0.25g/kg。二氧化硫残留量不得超过0.05g/kg。　　以熏硫法漂白果干、果脯、干菜、粉丝、蜜饯类允许残留量参照“硫黄”。熏硫就是燃烧硫黄产生二氧化硫，可使果片表面细胞破坏，促进干燥，同时由于其还原作用，可破坏酶的氧化系统，阻止氧化作用。使果实中的单宁物质不致被氧化而变成棕褐色。尚可保存果实中的维生素C。熏硫室中二氧化硫浓度一般为1%～2%，最高可达3%。熏硫时间30～50min，最长可达3h。[2]
FAO/WHO(1984；mg/kg)：白砂糖20(规格A)、70(规格B)；糖粉、果糖、葡萄糖粉20(带入量)；绵白糖40；无水葡萄糖、一水葡萄糖20；葡萄糖浆40；用于制造糖果时400；高浓度葡萄糖浆40，用于制造糖果时150；漂白葡萄干1500；果酱、果冻、橘皮果冻100，带入量；杏干2000；酸黄瓜50，由初制品带入；带防腐剂的菠萝浓汁500(仅用于制造)。[2]
EEC(1990；mg/k)：椰子干50；啤酒70；蜜饯和罐装花椰素100；苹果汁200；大部分果干2000；千番木瓜酶和木瓜蛋白酶30000。[2]
EEC-HACSG建议不能用于儿童食品。
FDA，182.)：不得用于肉类及维生素B。源食品。　　按日本规定的最高用量参照“”。[2]
二氧化硫应用领域
1.用作及，并用于精制各种。
2.主要用于生产、、、硫代硫酸盐，也用作、、、等。
3.二氧化硫是中国允许使用的还原性。对食品有漂白和对植物性食品内的有强烈的抑制作用。中国规定可用于和，最大使用量0.25g/kg，残留量不得超过0.05g/kg。
4.、、等工业部门。[2]
5.用于生产硫以及作为、。
6.按照Claude Ribbe在《拿破仑的罪行》一书中的记载，二氧化硫在19世纪早期被一些在的君主当作一种来镇压奴隶的反抗。
二氧化硫相关术语
R23：Toxic by inhalation. 吸入有毒。
R34：Causes burns. 引起。[4]
S9：Keep container in a well-ventilated place. 保持容器置于良好通风处。
S26：In case of contact with eyes， rinse immediately with plenty of water and seek medical advice.不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水并征求医生意见。
S36/37/39：Wear suitable protective clothing， gloves and eye/face protection.穿戴适当的防护服、手套和护目镜或面具。
S45：In case of accident or if you feel unwell， seek medical advice immediately （show the label whenever possible.） 　若发生事故或感不适，立即就医（可能的话，出示其标签）。[4]
二氧化硫接触控制
生成二氧化硫
监测方法：盐酸副玫瑰苯胺比色法；甲醛缓冲液－盐酸副玫瑰苯胺分光光度法
工程控制：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。提供安全淋浴和洗眼设备。
防护：空气中浓度超标时，佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴正压自给式呼吸器。
眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。
身体防护：穿聚乙烯防毒服。
手防护：配戴橡胶手套。
其他防护：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。[3]
二氧化硫注意事项
酸雨腐蚀后的森林
在大气中，二氧化硫会氧化而成硫酸雾或硫酸盐，是的重要。大气中二氧化硫浓度在0.5ppm以上对人体已有潜在影响；在1~3ppm时多数人开始感到刺激；在400~500ppm时人会出现溃疡和肺水肿直至窒息死亡。二氧化硫与大气中的有协同作用。当大气中二氧化硫浓度为0.21ppm，烟尘浓度大于0.3mg/L，可使呼吸道疾病发病率增高，慢性病患者的病情迅速恶化。如、马斯河谷事件和多诺拉等烟雾事件，都是这种协同作用造成的危害。
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。就医。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。[3]
如发生中毒，应立即将患者移至有新鲜空气的地方，解开紧身衣服，迅速吸氧，冲洗眼睛和鼻腔，用2%苏打溶液漱口。如不慎溅人眼内，应速用大量温水冲洗。严重者应速送医院治疗。[2]
危险特性：不燃。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
有害燃烧产物：。
灭火方法：该品不燃。消防人员必须佩戴过滤式防毒面具（全面罩）或隔离式呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风向灭火。切断气源。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、、二氧化碳。[3]
迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即进行隔离，小泄漏时隔离150m，大泄漏时隔离450m，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿。从上风处进入现场。尽可能切断泄漏源。用工业覆盖层或吸附/ 吸收剂盖住泄漏点附近的下水道等地方，防止气体进入。合理通风，加速扩散。喷雾状水稀释、溶解。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能，用一捉捕器使气体通过溶液。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。[3]
操作注意事项：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离易燃、可燃物。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、还原剂接触。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备泄漏应急处理设备。
储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离、热源。库温不宜超过30℃。应与易（可）燃物、氧化剂、还原剂、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。[3]
二氧化硫运输信息
运输注意事项：该品铁路运输时限使用耐压液化气企业自备罐车装运，装运前需报有关部门批准。铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。采用刚瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。严禁与易燃物或可燃物、氧化剂、还原剂、食用化学品等混装混运。夏季应早晚运输，防止日光曝晒。公路运输时要按规定路线行驶，禁止在居民区和人口稠密区停留。铁路运输时要禁止溜放。[3]
二氧化硫法律法规
《》 （日国务院发布），《》 （化劳发[号），《》 （[1996]劳部发423号）等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 （GB 13690-92）将该物质划为第2.3 类有毒气体；剧毒物品分级、分类与品名编号（GA 57-93）中，该物质的液化或压缩品被划为第一类 A级无机剧毒品。[3]
二氧化硫危害防范
二氧化硫检测仪
个人防护：首先，应加强劳动保护及安全生产的教育。操作工人可以将数层纱布用饱和溶液及湿润后夹在纱布口罩中以吸收SO2。工作前后应当用2%碳酸钠溶液嗽口。
常规处理SO2 方法：在注意工人个人防护的同时，应采取有效措施处理SO2 烟气。从五十年代开始，中国对有色冶炼烟气中低浓度SO2 的回收利用开展了一系列的试验研究工作，并取得了一定的进展。
亚铵法：采用亚铵法处理SO2 是用吸收SO2，副产品亚铵。虽然亚铵法技术较成熟，但产生的副产品是液体状态的亚铵，产品的贮存运输都较困难，只适用于有氨源的小型冶炼厂。[4]
亚法：中小型的冶炼厂可采用法进行烟气脱硫。亚硫酸钠法是利用或纯碱吸收SO2，同时产生副产品亚硫酸钠。例如，上海冶炼厂就采用此法处理烟气。亚硫酸钠法工艺简单，操作方便，系统阻力小，投资和操作费用低。脱硫效率高达95 %左右。但需消耗纯碱和烧碱，每吨无水亚硫酸钠消耗纯碱0. 8 t，烧碱0. 1 t。副产品亚硫酸钠用途有限，因此不能普遍采用。
氧化锌法：对于铅锌冶炼厂可采用法处理SO2。如湖南水口山矿务局第四冶炼厂就是采用此法。氧化锌法是以氧化锌为吸收剂，生成的亚渣全部返回锌精矿沸腾炉，分解出SO2 气体可用于制取浓SO2。
V2O5 氧化法：有色金属冶炼过程中产生的SO2 浓度一般低于315 %，不适合直接回收制造SO2。沈阳冶炼厂为了实现SO2 的治理。对生产工艺进行了改革，采用密闭式鼓风炉，同时改造了排烟系统，严格控制炉口和烟道的负压，降低了漏风率，从而提高了SO2 的浓度（4 %～5 %），达到了制酸的要求。利用V2O5 作催化剂，使SO2 氧化为SO3，利用稀硫酸吸收SO3，制造H2SO4，反应如下：
2SO2 + O2——SO3
SO3 + H2O——H2SO4
由于烟气中含有As2O3，致使催化剂中毒，降低了SO2的转化率。
活性炭吸咐法处理SO2：针对以上处理方法存在的问题，系统地研究了利用活性碳吸附法处理有色金属冶炼过程中产生的SO2，克服了以上治理方法的缺点和局限性。
当含SO2 的废气与接触时，SO2 即被吸附，当有O2 和水蒸汽存在时，伴随着物理吸附同时发生化学吸附。
当活性炭上吸附了一定量的H2SO4 后，用水洗法再生活性炭，并得到副产品H2SO4。
SO2 转化为SO3 是在活性炭的催化作用下完成的，传统的活性炭吸附法只是利用了活性炭本身的催化剂性能，催化活性低，反应速度缓慢，设备庞大。而此种活性炭处理法是利用活性炭是催化剂载体的特性，在活性炭上载有某种活性成分，构成了更高活性的活性炭催化剂，使SO2 转化为SO3 的反应速度大大加快，在此基础又研究了影响处理SO2 的其它影响因素。
从实验结果看， 在25 ℃时脱硫效果最好，100 ℃次之。虽然25 ℃效率最高，但脱硫后的烟气温度较低，烟气的热浮力降低，不利于烟气扩散，烟气易返回地面，造成附近地面污染。若采用100 ℃时脱硫，虽然脱硫效果不如25 ℃的好，但脱硫效率已经达到较高的数值，并且脱硫后，烟气温度较高，易于排烟，因此，应采用100 ℃温度下脱硫。
影响脱硫效率的各种因素相互制约，当脱硫温度取100 ℃时，H2O/ SO2 = 1～2，O2/ SO2 = 10～14，空速为3 600 h-1时，脱硫效率可达96%。
在有色金属冶炼过程中产生的SOx，是对操作工人身体健康影响最大的有毒气体，必须采取有效的防治措施，以保证工人的身体健康。用活性炭处理有色金属冶炼过程中产生的SO2，具有脱硫效率高、工艺简单、操作易控制、活性炭可再生重复利用、无二次污染等特点，克服了亚铵法，亚硫酸钠法和氧化锌法在应用上的局限性和缺点，也避免了用V2O5氧化法的催化剂中毒问题，是一种行之有效且应用前景广泛的方法。
二氧化硫常见谣言
谣言：二氧化硫对人体有害，不可以做食品漂白剂。
驳斥：过量二氧化硫确实对人体有害，但是二氧化硫按照国家标可以作为某些食品的添加剂使用，出自卫生部公告2011年第19号指定标准，该标准中序号3即为二氧化硫。[5]
．pubchem[引用日期]
．chemicalbook[引用日期]
．basechem[引用日期]
．中国化工制造网[引用日期]
．食品安全与卫生监督总局[引用日期]
企业信用信息工业硫磺_百度百科
工业硫磺是一种重要的产品和基本工业原料，广泛用于化工、轻工、农药、、染料、造纸等工业部门。固体工业硫磺有块状、粉状、粒状和片状等，呈黄色或者淡黄色。[1]
硫磺有大量的砷，易造成肾功能不全及衰竭、多发性神经炎、肝功能损害，严禁口服，由于硫磺会与氧结合，产生二氧化硫，而二氧化硫具有漂白作用，所以不法商贩主要利用硫磺熏蒸来漂白或增白食品；同时硫磺又有杀菌作用，故其可被用来防止食品腐败，延长保质期。
工业硫磺基本信息
分子量：32.06
蒸汽压是0.13kPa闪点为207℃
熔点为119℃
沸点为444.6℃
相对密度（水=1）为2.0
硫磺不溶于水，微溶于、醚，于二硫化碳。作为易燃固体，硫磺主要用于制造硫酸、染料和橡胶制品，也应用于医药、农药、、火药和、建材制品辅助材料等工业部门。
工业硫磺生产工艺
原料气（酸性气体）经过燃料转化，使硫化氢氧化成硫磺，未反应的原料气再重新进行氧化，从捕集器分离出的液体硫，经造粒成型、包装出厂。
工业硫磺产品性能
硫磺是一种黄色固体，分结晶形和无定型两种。熔点112.8～119.3℃，沸点444.6℃，不溶于水，稍溶于和醚类，易溶于、和。该品属于二级易燃物，自然点205℃，其粉尘或蒸汽能与空气形成，属易燃固体危险品。
工业硫磺产品用途
硫磺主要用来生产硫酸、染料、烟花爆竹及橡胶制品，还可用于军工、医药、农药等部门。食品硫磺在食品工业中可用来防腐、、漂白、熏染等，还可用于工业软化玉米及其它原料用。采用本工艺生产的硫磺颗粒特别适用于、军工、医药行业，以及用于漂白、熏染用途。
工业硫磺注意事项
工业硫磺有毒、易燃，自燃温度为205℃。硫磺粉尘易爆。使用和运输工业硫磺时应防止生成或泄出硫磺粉尘。液体硫磺的生产、储运以及使用遵照相关安全规定执行。严禁明火。允许以喷水等方法熄灭烧着的硫磺。
从事工业硫磺的生产、运输、贮存及加工的工作人员，操作时应使用必要的防护用品。
工业硫磺的包装容器上应有明显、牢固的，内容包括：生产厂名、厂址、产品名称、商标、等级、净质量、批号、生产日期、本标准编号和符合GB 190规定的“易燃固体”标志。
固体产品可用塑料编织袋或者内衬塑料薄膜袋进行包装，也可散装，其中包装块状硫磺可不用内衬塑料薄膜袋，散装产品应遮盖，但粉状硫磺不可散装。液体硫磺应使用专门容器设备储装。
产品的运输按国家的有关规定执行。
工业硫磺检验规则
工业硫磺应由生产厂的质量监督检验部门负责按批检验，生产厂应保证每批出厂的产品符
工业硫磺熏出&amp
合本标准的要求。每批出厂产品都应附有质量证明书，其内容包括：产品名称、产品等级、生产厂名、厂址、批号和生产日期、本标准编号等。
符合本标准的要求，应重新自两倍量的包装中或取样点上取样复验，复验结果即使有一项指标不符合本标准的要求时，则整批产品为不合格。
工业硫磺质量标准
（GB/T ）工业硫磺的技术指标
优等品 一等品 合格品
（S）的质量分数 ≥99.95% ；≥99.5% ；≥99.0%
水分（固体硫磺） ；≤2.00% ；≤2.00% ；≤2.00%
水分（液体硫磺） ；≤0.10% ；≤0.50% ；≤1.00%
酸度（以H2SO4计） ≤0.003% ；≤0.005% ；≤0.02%
灰分的质量分数 ≤0.03% ；≤0.10% ；≤0.20%
的质量分数 ；≤0.03% ；≤0.30% ；≤0.80%
（As）的质量分数 ；≤0.0001% ≤0.01% ；≤0.05%
（Fe）的质量分数 ；≤0.003% ；≤0.005% ；——
筛余物（粒度大于150μm） 0 0 ；≤3.00%
筛余物（粒度大于150μm） ≤0.50% 1.0% 4.0%
注：筛余物指标仅用于粉状硫磺。
工业硫磺产品举例
工业硫磺不溶性硫磺
(Insoluble Sulfur），分子式：Su，是一种无毒、可燃的黄色粉末，因其不溶于二硫化碳而得名。它经普通硫磺热聚合制得，分子链上的硫原子数高达108以上，有高聚物的粘弹性和分子量分布，因此也称或聚合硫，属于无机高分子化工原料。
工业硫磺优点
1）不溶性硫磺在橡胶中以分散状态存在，使得胶料不喷霜，有良好的粘性，同时可保证浅色制品的外观质量。
2）不溶性硫磺在胶料中均匀分散，有效地抵制硫磺的聚集，减少胶料存放过程的焦烧倾向。
3）不溶性硫磺使胶料在存放期内不喷霜，保持胶料组份性能均一。防止对制品和的污染，并去掉了为克服喷霜而增添的涂浆工艺，为生产联动化提供条件。
4）不溶性硫磺使橡胶在相邻胶层中无迁移现象。特别是在顺丁胶和的胶料中，而普通硫磺迁移速度很高，配加不溶性硫磺后则可避免。
5）不溶性硫磺缩短了硫化的时间。当达到硫化温度后，它具有一个“活化阶段”，即链式解聚作用，使硫化速度加快，减少硫磺用量，有利于制品老化性能的改善。
工业硫磺用途
不溶性硫磺，它主要作为一种橡胶工业的高级促进剂和硫化剂被广泛应用于轮胎及其它橡胶复合制品的生产制造中，诸如轮胎的胎体胶料、缓冲胶料、白胎侧胶及翻胎、、胶带等橡胶与骨架材料粘合
不溶性硫磺
的胶料中，也可用于、胶辊、油封、胶鞋等橡胶制品的胶料中，同时也应用于硫磺用量大的浅色橡胶制品中。由于不溶性硫磺能使、与橡胶粘贴更牢固，有效防止胶料喷霜，提高的耐热、耐磨性能。因此，不溶性硫磺是生产中必不可少的重要原料。
硫磺是一种重要的化工原料，肥料工业是硫的最大用户，硫磺的其它用途包括炸 药、钢铁酸洗、医药食品工业、安全剥离、水处理、、电解工业、、颜料、化学品、、硫磺混凝土、、、、黑色火 药、等。
工业硫磺中毒危害
从毒理学上来说，硫磺属低毒危化品，但依旧有很高的毒性，久服有大毒，
几十克硫磺蓄积的慢性毒性足以损伤肝肾，研究证实, 硫磺损害肾小管、肾小球,造成间质性肾病、肾坏死等, 可导致肾功能衰竭, 甚至造成死亡。硫磺中含有很多重金属，少量食用会对人体内脏造成一定伤害，长期服用食用则会造成造成间质性肾病、智力衰退、呆傻现象发生。尤其是硫磺氧化时发生的二氧化硫对人体有剧毒。它与卤素、金属粉末等接触后会发生剧烈反应。硫磺为不良导体，在储运过程中易产生静电荷，可导致硫尘起火。粉尘或蒸汽与空气或氧化剂混合后就会形成爆炸性混合物。
即便是食用的是被制过的食品，会对人的神经系统造成损害，轻者会出现头昏、眼花、全身乏力等症状。而这些重金属物质，严重的还会影响人的肝肾功能[2]
而长期摄入这样的食物及硫磺则会造成慢性中毒，也就是让你的身体不知不觉之中受到损害。东南大学附属中大医院中医科胡蔓菁主任医师告诉记者，这种重金属等化工原料，对血液系统的伤害很大。胡主任说，目前在临床上，一些年纪轻轻就不明原因得血液病的例子越来越多，不可否认这和环境污染和接触致癌物质有关，在食品中添加有害化学物引发的安全问题不容忽视。这些有毒物质进入血液循环，与你的红细胞竞争，是诱发血液病的因素之一[3]
硫与氧结合生成二氧化硫，遇水后会变成亚硫酸。亚硫酸进入食品，不仅破坏食品中的维生素B1，还能使钙形成不溶性物质，影响人体对钙的吸收。游离的亚硫酸对人的胃肠还有刺激作用。如果熏蒸食品使用的是工业用硫，人食用后还会发生更严重的中毒[4]
硫磺发生事故后，一般会出现吸入、食入、经皮肤吸收等几种情况。因其能在肠内部分转化
竹笋保鲜用硫磺和工业盐
为硫化氢而被吸收，故大量口服可导致硫化氢中毒。的全身毒作用表现为，有头痛、头晕、、呕吐、昏迷等。硫磺还可引起眼结膜炎、皮肤湿疹。对皮肤有弱刺激性。
硫磺含有大量的砷，古代《药典》载有豆腐制硫黄去砷法和油炙法，但去除率较低，配合水洗细研，去除率可以达到31%和42%，[5]
在发生硫磺泄漏事故时，应隔离泄漏污染区，限制出入，同时切断火源。应急处理人员应配戴自吸过滤防尘口罩，穿一般作业工作服。人员不要直接接触泄漏物。少量泄漏时，避免扬尘，用洁净的铲子将泄漏物收集于干燥、洁净、有盖的容器中转移至安全场所。大量泄漏时，要用塑料布、帆布覆盖，减少飞散，再使用无火花工具收集回收或运至废物处理场所处置。
接触硫磺的员工一般不需要特殊防护，戴一般作业防护手套、穿一般工作服即可。当空气中粉尘浓度较高时，佩戴自吸过滤式防尘。
发生硫磺中毒时，如果是皮肤接触，要脱去被污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。若发生眼睛接触，要用流动清水或冲洗，然后就医。如是吸入中毒，要让中毒者迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅。
发生硫磺引发的火灾时，遇小火用闷熄。遇大火可用雾状水灭火。切勿将水流直接射至熔融物，以免引起严重的流淌火灾或引起剧烈的沸溅。消防人员须戴好防毒面具，在安全距离以外，在上风向灭火。
硫磺里面的、、会对人的或也会造成严重的破坏。如果熏蒸食品使用的是工业用硫，人食用后还会发生更严重的中毒。
硫磺燃烧后能产生二氧化硫，二氧化硫也是一种致癌物质。生产加工期间，工人如吸入高浓度二氧化硫可引起、、声带水肿或，表现为说话能力下降、吞咽困难、憋气等。
长期食用工业硫磺处理的食物，有致癌危险！！！（通常市场上用硫磺处理过的食物大多使用工业硫磺，价格低廉）
工业硫磺非法用途
硫磺是一种化工原料，硫磺燃烧能起、保鲜作用，使物品颜色显得、鲜艳，因此许多不法商贩用来加工商品，对健康有很大危害。
硫磺熏过的商品亮丽好看，没有斑点。用手摸，手如果变黄，就是硫磺加工过的。仔细闻，如果用硫磺加工过，多有硫磺气味。
工业硫磺非法案例
日，在湖南省木器厂内，几百袋用工业硫磺熏制的干辣椒密密麻麻地垒成了小山状。
执法人员将已熏制和未经熏制的两袋分别打开倒在地上。未熏制的辣椒颜色暗淡，拿到手里一闻，有发霉的气味；而熏制的辣椒颜色亮丽，但闻起来有明显的刺鼻气味。执法人员说，颜色亮丽的明显用硫磺熏过。硫磺有“美容”的功效，熏过的颜色特别好看，丝毫看不出是烂辣椒加工成的。经查，
业硫磺“扮靓”霉变辣椒
该厂1个月能卖出20多吨，1年销量有200多吨，主要是销往各大批发市场。
日，广东省市质监局执法人员根据群众举报，对清远市新城区某农产品店进行执法检查。检查发现该店的一产品加工房内有几名工人正在用非食用的工业硫磺薰制、加工白术片和白芍片，现场发现有大量的白术片、白芍片原料和17袋（50Kg/袋）待用的工业硫磺化工原料，在成品仓库中发现有已加工好的片42箱（35Kg/箱）、白芍片34箱（25Kg/箱）。经查，该产品包装上均无标明厂名、厂址，也没有标明产品执行标准，产品主要待售到市场上批发销售，涉案物品总货值金额为43745元。执法人员并对该两种产品随机抽取样品送法定机构检验，依照《食品添加剂使用卫生标准》检验得出该产品含二氧化硫的残留量超出标准要求。
．中国百科网．日[引用日期]
．健康中国． [引用日期]
．健康中国． [引用日期]
．大众养生网． [引用日期]
．百度百科．2014年9月[引用日期]
中国化工学会成立于1922年4...
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