高考化学等效平衡复习测试题
高考化学等效平衡复习测试题化学平衡---题型一：可逆反应在恒温恒容或恒温恒压条件下建立等效平衡的条件【例题1】 在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g) ＋ B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol?L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol?L－1的是（
）　　　　　　A．4molA＋2molB
B．2molA＋1molB＋3molC＋1molD　　　　　　C．3molC＋1molD＋1molB
D．3molC＋1molD【变式1】上题变为: 在一个体积可变的密闭容器中若维持容器压强和温度不变达到平衡后，C的浓度不是a mol?L－1的是（
）【归纳】等效平衡：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应从两种不同的起始状态开始反应，达到平衡后，若两种平衡体系中任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相等，则两化学平衡互称为等效平衡。【例题２】可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达到平衡时，Ｃ的浓度是amol?L－1，体积分数为m%；若向容器中充入1mol C，在同样的温度下达到平衡时,Ｃ的浓度是bmol?L－1，体积分数为n%，则m和n的关系是__________,a和b的关系是__________【归纳】等效平衡规律：对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在两种不同起始状态下反应，达平衡后互为等效平衡的条件是：　　　　　　反应条件　系数关系　　　　　　　　等效平衡条件　　　　　　　　　　 若m+n≠p+q　　极限转化后起始投料必须完全相同　　　　　　恒温恒容　　　　
若m+n＝p+q　　极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）　　　　　　恒温恒压　　　　　　　　极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）【例题３】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强,进行以下反应：N2＋3H22NH3。已知加入1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3（见下表已知项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对　　　　下列编号①～③的状态，填写表中空白。已知编号起始状态物质的量 n/mol平衡时NH3的物质的量n/molN2H2NH3140a①1.560②10.5a③mg(g≥4m)题型二：通过建立等效平衡的中间状态，比较反应物转化率的大小以及平衡时某物质体积分数、浓度的大小【例题４】体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（
）　　　　　　　A．等于p%
D．无法判断【例题５】在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是（
）　　　　　A．化学反应速率：乙＞甲
B．平衡后N2的浓度：乙＞甲　　　　　C．H2的转化率：乙＞甲
D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲题型三：综合应用【例题6】 在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g?L-1。请回答下列问题：　　(1)达平衡时混合气体的体积为____________，SO2的转化率为____________；　　(2)若起始时加入amolSO2、bmolO2，且a∶b=2∶1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a____________，b____________；　　(3)若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L。起始时加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反应达平衡时，温度和压强与(2)完全相同，容器内各气体的体积分数也与(2)达平衡时的情况完全相同。则x、y应该满足的关系式为___________________，x、z应该满足的关系式为____________。1．(2007年高考广东)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(
)　(A)盐酸的浓度
(B)铝条的表面积　(C)溶液的温度
(D)加少量Na2SO42．(2007年理综北京卷)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是(
)　(A)以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L?s)　(B)将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2　(C)若增大压强，则物质Y的转化率减小　(D)若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的?H＞03．(2007年高考全国理综卷I)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是(
)(A)反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等(B)该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II(C)该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II(D)同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等4． (2007年高考全国理综卷II)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；?H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是(
)　(A)升高温度和减小压强
(B)降低温度和减小压强　(C)降低温度和增大压强
(D)升高温度和增大压强5．(2007年高考理综四川卷)向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(
)　(A)0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2　(B)1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2　(C)0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2　(D)0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H26．(2007年高考理综天津卷)下列有关工业生产的叙述正确的是(
)(A)合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率(B)硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量(C)电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室(D)电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小7．(2007年高考理综宁夏卷)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是(
)　(A)16.7%
(D)83.3%8. (2007年高考江苏卷)一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；?H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是(
图3　(A)保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍　(B)保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大　(C)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍(D)保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情　况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)9．(2007年高考广东化学卷) (8分)"碘钟"实验中，3I－＋＝I3－ ＋2SO42 －的反应速率可以用I3－ 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I－)/ mol?L－10.0400.0800.0800.1600.120c()/mol?L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1　　回答下列问题：　(1)该实验的目的是___________________________________________________。　(2)显色时间t1＝______________。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间　t2的范围为______(填字母)。　　　(A)＜22.0 s
(B)22.0 s～44.0 s
(C)＞44.0 s
(D)数据不足，无法判断　(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________________________。10．(2007年高考海南化学卷)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol?L－1V(H2SO4)/mL　溶液温度/℃金属消失的时间/s　　　　　反应前反应后　10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150355440　分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，________________________ 对反应速率有影响，________________反应速率越快，　能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；　(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________________(填实验序号)；　(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________，其实验序号是___________。　(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：_________________　______________________________________________________。11．(2007年高考上海化学卷，-平衡常数)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气　反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝
，升高温度，K值
(填"增大"、"减小"或"不变")。　(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝
。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快　　c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，　原因是：_______________________________________(用化学方程式表示)。　　参 考 答 案　　例一D
b=1/2 a　例三 ①因为从题干可知n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝1∶4∶a，所以①状态下n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝1.5∶6∶1.5a。　　②起始状态时，有1mol NH3，则相当于起始时有N2和H2分别为0.5mol和1.5mol，按n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝1∶4∶a，可得②状态时n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝0.5∶2∶0.5a，所以原有N2和H2分别为0和0.5mol。　　③设起始时n(NH3)为x mol，则相当于N2和H2总量分别为(m＋)mol和（g＋）mol，则（m＋）∶（g＋）＝1∶4，即可得x＝2(g－4m)设为n(NH3)平衡y mol，可得：　　
4∶a＝（g＋）∶y，即：y＝（g－3m）?a。例四．B例五．D例六　　(1)80L；60％
(2)2.4；1.2
(3)x∶y=2∶1；x+z=2　9［答案］(1)研究反应物I－与的浓度对反应速率的影响。
(2)29.3 s。
(3)A。　(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。［提示］(2)实验⑤的反应速率应是①的3倍，所以t1 = 88.0/3 = 29.3。
(3)每升高10 ℃，速率增大到原来的2～4倍，现升高20 ℃，所以升高到原来的22～42倍，即4～16倍，实验③为22 s，显色时间应为22/4～22/16，即5.5 s～1.4 s，选A。10［答案］(1)固体反应物的表面积；
表面积越大；
1和2(或4和5)。
(2)1、3、4、6、8；或2和5。
(3)反应温度； 6和7，8和9。
(4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近　11［答案］(1)K＝；
(2)mol?(L?min)－1。
(3)b； c。　(4)Cu2O＋CO2Cu＋CO2。2011年高考全国理综化学I卷(附答案)_百度文库
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酷学习高考考点7.2-化学平衡6-等效平衡
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{description}化学：等效平衡解题技巧
建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当。
在一定温度下，把
气体通入一定容积的密闭容器里，发生以下反
当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于
化学平衡状态。在该容器中，维持温度不变，令
分别代表初始加入
的物质的量（
取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能
保证达到平衡时，反应混合物中几种
物质的体积分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：
取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中一个只含
某温度下，在
的密闭容器中加入
得平衡混合气体中
，维持温度和容器体
积不变，令
代表初始加入的
的物质的量（
取不同的数值，
须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量仍跟上述
时完全相同。请填写下列空白：
应满足的一般条件是（用含
的关系式表示）
在一定温度下，把
通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反
，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容
维持温度不变，令
分别代表初始加入的
的物质的量（
取不同的数值，它们必须满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体
分含量仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：
取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含
另一个只含
，△V＝0,建立等效平衡的条件是：反应物投料比相当。
在一固定体积的密闭容器中，保持一定条件下发生如下反应：
，达到平衡时生成
）在相同实验条件下，若加入
，达到平衡时，生成的
的物质的量为
）在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入
，若要求在达到平
的体积分数不变，则还需加入
）在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入
，则还需加入
才能使达到平衡时混合气体中
在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：
时，达到平衡后生成
见下表的“已知”项
在相同条件下，且保持平衡时各组分的含量不变，对下列编号
的状态，填写表中的
在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应
A(g)+2B(g)
，已知起始时加入
，达平衡后，生成
）当反应达到平衡时，
在反应混合气中的体积分数为
___________(
）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入
，达平衡时
_______mol(
在反应混合物中的体积分数为
_____________
（填“增大”、“减少”、或“不变”）。
）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入
，达平衡时，要
在混合物中体积分数与（
）相同，则开始时还需加入
___________molC
）若同一容器中加入
，则平衡时
的物质的量为
。若改变实
验条件，可以使
的物质的量在
间变化，则
__________________
用字母关系表示
，对于任意可逆反应，建立等效平衡的条件是：相同反应物的投料比相等。
如图所示，在一定温度下，把2体积N
通入一个带有活塞的容积可变的容
器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：
（正反应放热），
若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N
的体积，如
果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，则b=_________。在此情况下，反应起始时将向_________（填“正”或“逆”）
反应方向进行。
②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。
）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为
体积，则可采取的措施是
恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：
）若开始时放入
，达到平衡后，生成
的物质的量
）若开始时放入
，达到平衡后，生成
的物质的量为
）若开始时放入
，达到平衡后，
的物质的量分别
x=________
y=________
。平衡时，
的物质的量
（甲）大于
（乙）等于
（丙）小于
（丁）可能大于、等于或
）的平衡混合物中再加入
，待再次达到平衡后，
的物质的量分数
（二）若维持温度不变，在一个与（一）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发
生上述反应。
）开始时放入
到达平衡后生成
__________
（填编号）。作出此判断的理由是
____________
（丁）不能比较
在恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入
进行反应，测得平
的物质的量为
，如果温度、压强不变，只改改变初始
物质的物质的量，而要求
都维持不变，则加入
的物质的量用
表示时应满足条件。
都维持不变，
应满足的一般条件是（用含
的两个方程
若维持各组分含量不变，则加入
的物质的量用
满足条件是
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