为什么有的时候说水电离出的氢离子浓度偏铝酸根和氢离子氧根离子浓度相同 比如说pH=9的NaOH水电离出的OH-浓度也是10-9

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-11-27 15:26 标签： 氢离子
浓度均为1MOL/L的NAOH和氨水 分别加水稀释M倍 N倍 PH都变成9 则M为什么大于N？_百度知道
浓度均为1MOL/L的NAOH和氨水 分别加水稀释M倍 N倍 PH都变成9 则M为什么大于N？
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等浓度的时候NaOH的PH大，稀释的时候加的水就多。
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实际有难度，稀释为pH=9时.8*10-5】，氢氧根离子浓度是10的-5次方;L的氢氧化钠溶液pH=14，即M=10的5次方，而且我认为答案不正确，N=1/c=1。】。1mol/M这个问题看似简单，可以求出pH=9时氨水浓度c为10的-10次方除以Kb【Kb=1.8*10的5次方，因为根据此值无法确定N值，这样一来，根据c（OH-)=根号下Kb*c【c是相应氨水的浓度】，溶液体积要增大到原来的10的5次方倍，稀释为pH=9时;L的氨水pH大约是12【实际上不需要计算此值；1mol&#47，显然N&gt
氢氧化钠为强碱电离出的氢氧根的物质的量为1摩尔。一水合氨为弱碱，电离出的氢氧根的物质的量小于1摩尔。都要稀释为PH值 为9的溶液，那氢氧根的浓度就相等。氢氧根浓度等于氢氧根物质的量/溶液的体积。氢氧化钠溶液中的氢氧根的量比氨水中的多，要使得比值相等，则氢氧化钠被稀释成的体积就要比氨水的大。所以M大于N.
氨水是弱碱，不能完全电离。
氨水的相关知识
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常温下，某溶液中由水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积为1×10—20。则一定能在该溶液中大量共存的离子组是A．Ca2+、Na+、Cl—、NO3—B．NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42—C．ClO—、CH3COO—、Na+、Br—D．K+、Cl—、Al3+、SO32—
题型：单选题难度：中档来源：不详
A水电离的氢离子浓度为10-10mol/L，可能为酸性或碱性。B、在碱性条件下不能共存；C、在酸性条件下不共存；D、在碱性和酸性条件下都不能共存；故答案为A
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据魔方格专家权威分析，试题“常温下，某溶液中由水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积为..”主要考查你对&&离子共存&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
离子共存：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。 因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）
因能发生复分解反应而不共存的离子有：
离子间相互结合生成难溶物或微溶物
离子间相互结合生成气体或挥发性物质
离子间相互结合生成弱电解质
因能发生双水解的离子有：
因发生络合反应而不共存的离子有：
判断离子是否共存的几种情况： （1）发生复分解反应，离子不能大量共存。 ①有气体产生&&& 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 ②有沉淀生成&&& 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 ③有弱电解质生成&& 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&NH4+与OH-不能大量共存。 （2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存&&& 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存&&& 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；&&&&SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存&；H+与S2O32-不能大量共存。 （3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 （4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。 主要题目要求的限定： （1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 （2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。 （3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 &&
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与“常温下，某溶液中由水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积为..”考查相似的试题有：
31553521520737922625010312652220814425度时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L,则此时溶液中水电离出的c(OH-)是多少?_百度知道
25度时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L,则此时溶液中水电离出的c(OH-)是多少?
希望有详细过程。。
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氢离子不可能有别的来源，为10^-13mol/L根据水的离子积;L显然;【OH】=10^-13mol&#47，那么，水电离的氢氧根和氢离子浓度应当相同。满意请采纳。由于水电离氢离子和氢氧根是1：Kw&#47:1的，除了水电离以外，此时溶液中氢离子的浓度为
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氧根浓度为0;L，则溶液中氢离子浓度为10^-13mol&#47，所以水电离的氢离子浓度即等于10^-13mol/L;L（注意Kw等于溶液中总的氢离子浓度乘以总的氢氧根离子浓度），溶液中氢离子来自水的电离，所以答案为10^-13mol/L，而水电离的氢离子浓度与水电离的氢氧根浓度相等.1mol&#47
计算酸碱度时忽略水电离的OH-，所以OH-浓度是0.1mol, 即PH=13。所以H+浓度是10-14/10-1=10-13mol，而H+是由水电离的，H2O=H+ + OH-, 所以水电离的OH-浓度也是10-13。
水电离的氢氧根浓度与电离的氢离子浓度相同，根据C(OH-)乘以C(H+)等于10的-14方，得到c(H+)等于10的-13方，既水电离的C(OH-)为10的-13次方！纯手打，望采纳，谢谢！
不好意思，随便打得，真的输入进去了
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出门在外也不愁PH=6的强酸弱碱盐溶液由水电离出的氢离子浓度为多少？_百度知道
PH=6的强酸弱碱盐溶液由水电离出的氢离子浓度为多少？
为什么不对？我是这么想的 强酸弱碱盐的阳离子直接结合水中的氢氧根离子生成弱碱和氢离子 这个氢离子不就直接由水电离出来么？所以由水电离出的氢离子=10^-6PH=6的强酸弱碱盐溶液由水电离出的氢离子浓度为多少
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其实很简单 就是10^-6因为溶质是盐 水解造成的酸碱性都是因为水电离出H+和OH——不管咋样都是水电离出的 你完全正确
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