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用含有Al2O3、SiO2和少量FeOoxFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3o18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是______．（2）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：&（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
开始沉淀时
完全沉淀时
2.8注：金属离子的起始浓度为0.1moloL-1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：______．（4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是______．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是______．
题型：问答题难度：中档来源：北京
（1）硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）高锰酸根离子在酸溶液中被还原为锰离子，亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O故答案为：5；8H+；&5；&4H2O；（3）向滤液中加入过量KMnO4溶液，目的是氧化亚铁离子为三价铁离子，依据图表数据分析可知，铁离子开始沉淀和沉淀完全的溶液PH为1.5--2.8，铝离子和亚铁离子开始沉淀的溶液PH大于3，所以调节溶液的pH约为3，可以使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀分离；故答案为：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀；（4）一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，生成的氯气是黄绿色气体，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体；故答案为：生成黄绿色气体；②MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，过滤除去，所以可以利用MnSO4的溶液和高锰酸钾溶液反应生成二氧化锰，把过量高锰酸根离子除去；故答案为：除去过量的MnO4-；
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据魔方格专家权威分析，试题“用含有Al2O3、SiO2和少量FeOoxFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3o18H2O，..”主要考查你对&&氧化亚铁，氧化铁，四氧化三铁，氢氧化亚铁，氢氧化铁&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化亚铁氧化铁四氧化三铁氢氧化亚铁氢氧化铁
氧化亚铁：
(1)色态：黑色粉末 (2)溶解性：不溶于水，不与水反应，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。 (3)稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁 (4)氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原&& (5)还原性：在空气中加热氧化为Fe3O4 氧化亚铁：
(1)色态：黑色粉末 (2)溶解性：不溶于水，不与水反应，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。 (3)稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁 (4)氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原 (5)还原性：在空气中加热氧化为Fe3O4 铁的氧化物：
氧化亚铁的化学性质：
铝热反应：2Al+3FeO=(高温)=Al2O3+3Fe
与非氧化性酸反应：FeO+2H+==Fe2++H2O
与氧化性酸反应：3FeO+10H++NO3-==3Fe3++NO↑+5H2O&氧化铁：
化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。(1)色态：红色粉末，俗称铁锈(铁红) (2)溶解性：溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐；难溶于水，不与水反应。 (3)氧化性：高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原 氧化铁的化学性质：
铝热反应：2Al+Fe2O3=(高温)=Al2O3+2Fe
与强酸反应：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
与还原性酸（HI）反应：Fe2O3+6H++2I-==2Fe2++3H2O+I2铁的氧化物：
四氧化三铁：
又称磁性氧化铁，具有磁性的黑色晶体，不溶于水，具有优良的导电性。四氧化三铁的性质：
(1)色态：具有磁性的黑色晶体(2)别名：磁性氧化铁、氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石、偏铁酸亚铁 (3)矿物：磁铁矿 (4)溶解性：不溶于水，与酸反应生成+2、+3铁盐 (5)稳定性：稳定 (6)还原性：在高温下，易氧化成三氧化二铁。4Fe3O4+O26Fe2O3 (7)氧化性：在高温下可与还原剂H2、CO、Al、C等反应。 铁的氧化物：
氢氧化亚铁：
化学式为Fe(OH)2，白色固体，难溶于水，碱性较弱，可与常见酸反应；在空气中易被氧化，白色→灰绿色→红褐色。反应方程式如下：(1)(2)(3)氢氧化亚铁的性质：
氢氧化亚铁极易被氧化，水中的溶解氧就可以把它氧化。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 　　4Fe(OH)2+O2=△=2Fe2O3+4H2O铁的氢氧化物：
氢氧化亚铁的制备：
因Fe(OH)2在空气中易被氧化，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故Fe(OH)2在水中不能稳定存在，在实验室制取Fe(OH)2时，一定要用新制的亚铁盐和先加热驱赶掉O2的NaOH溶液，且滴管末端要插入试管内的液面以下，再滴加NaOH溶液，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，以减少Fe(OH)2与O2的接触。关于Fe(OH)2制备的方法很多，核心问题有两点，一是溶液中溶解的氧必须除去，二是反应过程必须与O2隔绝。
1、操作方法：在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。 　　实验现象：滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 　　注：白色沉淀：Fe(OH)2；灰绿色沉淀：Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物；红褐色沉淀：Fe(OH)3方法的改进：可在液面上滴加苯或者油进行液封，可有效防止氧的溶解。
【典例】　Ⅰ.用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是__________________________________________________________ ________________________________________________________Ⅱ.在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是________。 (2)在试管Ⅱ中加入的试剂是________。(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_____________________________。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是_________________________________________________________________。【答案】：Ⅰ.(1)稀H2SO4、铁屑　(2)煮沸　(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化 Ⅱ.(1)稀H2SO4和铁屑　(2)NaOH溶液　(3)检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹　(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，故外界O2不易进入
2、电化学制备【典例】　由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。①a电极材料为_______，其电极反应式为_______________。②电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。 A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液③液体c为苯，其作用是______________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是___________。④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是____________________。A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压 C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度⑤若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为___________。【答案】：①Fe；Fe-2e-=Fe2+ ②C；B ③隔绝空气防止Fe(OH)2被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中氧化 ④B、C ⑤白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁：
红褐色固体，难溶于水，易与酸反应；加热可分解生成氧化铁。反应方程式如下：(1)(2)(3)氢氧化铁胶体的制备：
操作步骤：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色为止。离子方程式：Fe3++3H2O=(加热)=Fe(OH)3(胶体)+3H+铁的氢氧化物：
发现相似题
与“用含有Al2O3、SiO2和少量FeOoxFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3o18H2O，..”考查相似的试题有：
214130140705243141188534138513202252高锰酸钾在氧化还原反应中的还原产物一般是什么 二价锰离子还是锰酸根离子?
cita健气受滙
这个应该由具体的反应而定,例如和盐酸反应的时候,生成的是二价锰离子,也有其他的反应生成锰酸根离子.这个应该还要看还原剂的还原性强弱,强的话生成二价锰离子,弱的就是锰酸根离子,不过应该不完全是这样.据我所知的就是这样
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酸性溶液一般为Mn2+
酸性比较强的时候生成2价猛离子,中等的话生成MNO2
这个要看反应环境的pH值了。通常，在酸性介质中，Mno4^-（紫色）还原成Mn^2+（微红或近乎无色）；在碱性介质中，MnO4-还原成MnO4^2-（绿色）；在中性介质中，MnO4^-还原为MnO2（黑色）。由此可见，高锰酸钾在酸性调价下的氧化性最强，在中性或弱碱性条件下次之，在强碱性条件下氧化性最弱。...
扫描下载二维码高锰酸钾与过氧化物反应生成氧气的时候高锰酸根中的氧元素化合价是不是都不变如题 高锰酸钾和双氧水、过氧化钠反应的情况我已经知道了 我就是想问所有和过氧化物的反应中高锰酸根的氧元素化合价是不是都不变
是的,高锰酸钾中的锰得到电子,过氧化物中的氧失去电子,和高锰酸根的氧无关
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扫描下载二维码试题分析：A、CO2、SO2都是酸性氧化物，但CO2中碳元素为最高价，不具有还原性，而SO2中S元素为+4价，不是最高价，则具有还原性，即SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以A错误；
B、MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，其构成微粒都是离子，则熔化时都能导电，所以B正确；
C、CO2与SiO2化学式虽相似，但晶体类型不同，分别为分子晶体和原子晶体，原子晶体的熔沸点较高，则物理性质不同，所以C错误；
D、氧化铝和氧化铁都不溶于水，但是氧化铝是两性氧化物。
考点：物质的组成、结构和性质的关系
点评：本题考查学生利用物质的某些相似的性质来类比归纳，学生应注意物质中存在的差别，注重事实来分析类推得出的结论，并注意平时积累物质的某些性质来解答。
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科目：高中化学
类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（　　）A．CO2、SO2部是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电C．CO2与SiO2都是第IV&A族的最高氧化物，则它们的物理性质也相似D．Al2O3与Fe2O3化学式相似，都是不溶于水的碱性氧化物
科目：高中化学
类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（　　）
A、CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B、MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电C、CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D、CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末
科目：高中化学
类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（　　）
A、CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B、MgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物C、CO2与SiO2都是第IV&A族的最高价氧化物，则它们的物理性质相似D、Na2O与Na2O2都能与水反应，但反应实质不同
科目：高中化学
来源：2013届福建省清流一中高三第三阶段考试化学试卷（带解析）
题型：单选题
类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（ &&&）A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！中考化学试题：高锰酸钾属不属于氧化物?
神罚灭世980
　　高锰酸钾肯定不属于氧化物.　　氧化物是指由两种元素组成,其中一种元素为氧元素的化合物.如水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、五氧化二磷（P2O5）、二氧化硫（SO2）、四氧化三铁（Fe3O4）.　　高锰酸钾（KMnO4）虽然也是含有氧元素的化合物,但它由钾、锰、氧三种元素组成,因此不属于氧化物.　　高锰酸钾（KMnO4）由钾离子和高锰酸根离子构成,因此属于盐类.因为盐是指电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物,所以高锰酸钾（KMnO4）刚好符合盐的要求.
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