如何用百分之98的硫酸（密度为1.84g/ml）配制980g百分之18.4的硫酸溶液?
需要98%硫酸的质量为980g×18.4%÷98%=184g其体积为184g÷1.84g/mL=100mL需要水的质量为980g-184g=796g水的体积为796g÷1g/mL=796mL用量筒量取796mL水注入烧杯中,再用另一支量筒量取100mL98%的硫酸,沿烧杯内壁缓缓注入烧杯里的水中,并边加边用玻璃棒搅拌.
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扫描下载二维码用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0moloL-1稀硫酸．（1）需量取浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数）（2）若实验仪器有：（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒 （F）胶头滴管 （G）50mL烧杯 （H）100mL容量瓶实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用______（填序号）（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______（填序号）（A）定容时俯视刻度线观察液面；
（B）容量瓶使用时未干燥；（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是______（填序号）（A）使用容量瓶前检查它是否漏水（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中（D）将准确量取的18.4moloL-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线（5）若配制时，因滴加蒸馏水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？答：______．
（1）浓硫酸的物质的量浓度C=
mol/L=18.4mol/L，设浓硫酸的体积为V，18.4mol/L×V=1.0mol/L×0.1L，V=0.mL，故答案为：5.4；（2）量取浓硫酸的10mL量筒，配制溶液的100mL容量瓶，故选EH；（3）（A）定容时俯视刻度线观察液面，溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
（B）容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变；（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，故选A；（4）（A）使用容量瓶前检查它是否漏水，否则配制溶液浓度不准确，故正确；（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配制的溶液洗涤，否则，溶质的物质的量偏大，配制溶液浓度偏高，故正确；（C）氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在小烧杯中称量，且氢氧化钠溶解时放出热量，应该等溶液冷却到室温时再转移溶液，故错误；（D）容量瓶不能用来稀释溶液，故错误；故选CD；（5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应重新配制，故答案为：重新配制．
清朝前期（鸦片战争前），封建专制中央集权制度空前加强，突出表现在
A．废除丞相 B．设立内阁 C．废除科举制 D．设置军机处
阅读下列材料，回答问题。材料一：16世纪以后，人类文明进程发生明显变化……在这些世纪里，一个生气勃勃的新欧洲正在崛起……安逸自在、心满意足的中国人目不转睛地注视着过去……（1）结合所学知识，回答材料一中“明显变化”的主要表现并说明中国是怎样应对的。___________________________________________________________________________________________材料二：
鸦片战争后流入城市的破产农民
江南制造总局
1863年上海洪盛机器碾米厂
（2）根据图一，分析近代西方工业文明对中国经济的影响主要表现在哪几个方面。___________________________________________________________________________________________
图二 19世纪晚期英国以海外贸易示意图
（3）图二反映19世纪中后期什么历史现象？分析产生这一现象的主要原因。___________________________________________________________________________________________材料四：中国为加入世界贸易组织积极履行承诺：江泽民主席1996年在菲律宾苏比克湾第四次亚太经合组织领导人非正式会议上宣布中国将在2000年把关税总水平降低到15%左右。表现了中国入世的诚意，并在以后的几年履行了这一承诺。（4）结合材料四及所学知识，分析中国成功加入世贸组织的条件。___________________________________________________________________________________________（5）综合以上信息，从中可以得到哪些认识？___________________________________________________________________________________________
魏源著《海国图志》印刷近千册不久被列入禁书；《瀛环志略》一书在作者徐继畲被罢官后也被查禁。造成其相同归宿的原因是
A．清朝沉醉于天朝上国的梦幻中
B．书中作者的观点触怒清帝
C．清政府在鸦片战争中惨败
D．作者的罢官经历决定其归宿
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如何用98%的硫酸（密度为1.84g/ml）配制980g 18.4%的硫酸溶液？收藏
如何用98%的硫酸（密度为1.84g/ml）配制980g 18.4%的硫酸溶液？帮帮忙呀!主要是计算过程啊。
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设硫酸的质量为Xml
（98%·X）·1.84g/ml=980g·18.4%数似乎不太坑 自己计算器按按
这题好像应该是多少毫升浓硫酸倒入多少毫升水中啊！
按你那个算出来的结果好像不对呀。
没错 X解出后等于100ml 用980g再减去184g（100ml×1.84）就是加入水的质量 水1g就是1ml 答案是100ml硫酸加入796ml水互相关注 加粉必回！
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或用98%的硫酸溶液（密度为1.84g/ml）配制490g18.4%的硫酸溶液，需要98%的硫酸溶液多少毫升？水多少毫升？（1）计算过程：（2）配制过程：
鷂獽稪愾蟖紘雫
（1）设需要98%的硫酸溶液的体积为x，则根据稀释前后溶质的质量不变可以知道：xo1.84g/mL×98%=490g×18.4%解得：x=50mL需水的质量为：490g-50mL×1.84g/mL=398g水的密度为1g/mL，所以需水的体积为398mL；（2）配置过程为：用量筒量取398mL水注入烧杯中，然后用量筒量取50mL98%的浓硫酸，然后将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌即得所需溶液．
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（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变来解答该题；（2）在稀释时注意要将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，可以据此解答．
本题考点：
一定溶质质量分数的溶液的配制．
考点点评：
本题难度不大，主要考查了有关溶液稀释及溶质质量分数的简单计算，从而培养学生分析问题、解决问题的能力和计算的能力，同时注意稀释浓硫酸的方法．
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整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL...”，相似的试题还有：
用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0moloL-1稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒&&&&&&&&F．50mL烧杯&&&&&&G．100mL容量瓶(1)完成该实验还缺少的仪器是()．(2)本实验需量取浓硫酸的体积为()mL，量取时应选择的仪器是(填上述序号)()．(3)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)()．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中C．将准确量取的18.4moloL-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中()②．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水()③．定容时俯视溶液的液凹面()．
用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml&3.0mol/L&稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积&&②量取一定体积的浓硫酸&&③溶解&④转移、洗涤&⑤定容&&⑥摇匀回答下列问题(1)若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为_____，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是_____(小数点后保留一位)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_____(从下列中选用A.10ml&&B.20mlC.50ml&&D.100ml)(2)第⑤步实验的操作是_____(3)为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作_____，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_____C．定容时仰视容量瓶刻度线_____．
用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml&3.0mol/L&稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积&&②量取一定体积的浓硫酸&&③溶解&④转移、洗涤&⑤定容&&⑥摇匀回答下列问题(1)若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为______，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是______(小数点后保留一位)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______(从下列中选用A.10ml&&B.20mlC.50ml&&D.100ml)(2)第⑤步实验的操作是______(3)为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作______，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______C．定容时仰视容量瓶刻度线______．