化学原子轨道理论

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-12-08 07:53 标签： 有机化学
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求教如何精确计算单原子原子轨道能级
做了一个小体系计算，需要寻找单原子轨道能级差异的大小与形成的分子轨道的分裂能大小的关系。因此需要精确计算单个原子的原子轨道能级。
读了几个帖子，提到了NAO和ANO，但读的似懂非懂。用了CCSD(T)/cc-pVXZ(X=D, T, Q)结合关键词pop=full进行了计算，本意是外推到CBS获得原子轨道的能量。但输出的结果显然不是对应于原子轨道的能量，而是对应于高斯型基组组合所得到的抽象轨道的能量(不像原子轨道)。不知道如何才能得到较为可靠的传统概念上的原子轨道的能量，请高手给予指导。
我目前只有G09盗版软件，没有其他软件，所以请给出G09环境中的计算方法，谢谢！另外顺便问下，能否获得精确的杂化轨道的能量呢？
CC方法不优化轨道，只是矫正了体系总能量，它的轨道能还是HF的轨道能量。你的这种外推计算方法对轨道能无任何改变，（但会随着基组而改变）
轨道的概念来源与单电子近似，我觉得可以试试高级的密度泛函方法，如双杂化泛函。化学，原子轨道_百度知道
化学，原子轨道
对于原子轨道的问题很晕啊。我在国外上学。。s p d那些都是怎么分的。orbital，谁有国内很详细的教材能发下或者详细讲解下，求各位大神详解
提问者采纳
，3个p；第三层有9个轨道：4s能量小于3f，包括1个s，依次升高、电子层上的电子在不同的轨道内运动，离核最近的是第一层，第二层有4个轨道, 7f，先排4s，当前人类发现的原子最高排到第7层，每个轨道容纳2个电子、核外电子分层排布、电子排布首先分布到能量最低的第一层，各电子层轨道数不同，元素周期表中只有7个周期就是这个原因，轨道能量高低变化复杂，比如,所以电子排布时，第四层有16个轨道,p，s能量最低,d。2，3；4；7层.f中能量高低也不同，5个f,5，包括1个s轨道，先排s, 3d，依次为第2层、电子层数越多,
就是 层数的平方就是轨道数，然后第二层,后pdf，2个电子自旋方向相反，称为s轨道；6，3个p轨道；按照轨道排时，s,然后是3f、同一电子层中，包括1s, 5p，分成spdf轨道。3,然后排4p。6； 第一层1个轨道；5，能量最低。4
提问者评价
谢谢，有清楚一点了。
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高中化学 ● 高中化学 ● 高中化学 ● 高中化学 ●考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
专题：化学用语专题
分析：A．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．核电荷数应该表示为+6；C．碳原子能量最高的电子为2p电子，P轨道电子云呈纺锤形；D．2p轨道的两个电子表示错误，应该优先占据1个轨道．
解：A．碳-12原子的质子数为6、质量数为12，该原子正确表示为：612C，故A错误；B．核电荷数表示方法错误，碳原子正确的原子结构示意图为：，故B错误；C．原子核外能量最高的电子为2p轨道电子，P轨道电子云呈纺锤形，其电子云图象为：，故C正确；D．碳原子正确的轨道表示式为：，故D错误；故选C．
点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握原子结构示意图、电子轨道表示式、元素符号等化学用语的表示方法，试题侧重考查学生规范答题的能力．
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科目：高中化学
向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml标况下的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现（即无3价铁）．若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是（　　）
A、11.2gB、5.6gC、2.8gD、无法计算
科目：高中化学
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间通过电解生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用，阴极产生的气泡把把污水中悬浮物带到水面而形成浮液层，刮去（或撇掉）浮渣层即起到了浮选净化作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示．（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率较慢，则无法使悬浮物形成浮渣．此时应向污水中加入适量的a．H2SO4b．BaSO4c．Na2SO4 d．NaOH& c．CH3CH2OH（2）电解池阳极的电极反应分别是①②4OH--4e-=2H2O+O2↑（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）5沉淀的离子方程式是（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-═5CO2-+2H2O．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成 应保持稳定．为此电池工作时必须 有部分A物质参加循环．则A物质的化学式是（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐 燃料电池消耗CH4L（标准状况）
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、任何化学反应都可以设计成电解池反应B、电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中的c（&Cu2+）均保持不变C、电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2&和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3D、若把Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ 设计成电解池，应用Cu作阳极
科目：高中化学
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D、用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有氧化性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
科目：高中化学
下列各组化合物中化学键类型不同的是（　　）
A、H2O和NH3B、NaCl和HClC、CaO和KClD、CCl4和H2O
科目：高中化学
X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（　　）
A、Y、Z、W处于同一周期B、Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应C、非金属性：Y＜ZD、X、Z、W形成的化合物为均强酸
科目：高中化学
常温下，0.1mol?L-1&HA溶液中-)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）
A、0.1&mol?L-1HA溶液与0.05&mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c（H+）+c（HA）=c（A-）+c（OH-）B、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）C、0.1&mol?L-1HA溶液与0.05&mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（A-）+c（HA）=c（Na+）D、该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol?L-1
科目：高中化学
下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（　　）
A、C2H4O2B、C3H6C、C2H3BrD、C

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