1. 空瓶重48.000克,装满某气体由h2 coA后的重量为48.270克,装满同温同压下H2时,重量为48.018克(空瓶原为真空)

一个空瓶重51克,如装滿某气态烃时中51.4克而装满同温同压下氢气时重51.02克,则该烃的分子式?_百度知道
一个空瓶重51克,如装满某气态烃时中51.4克而装满同温同压下氢氣时重51.02克,则该烃的分子式?
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烃的楿对分子质量为40的是C3H4.01mol.4g÷0,物质的量为0.01mol该瓶子中氫气的质量是0;mol,装某气体也是0:0.02g.01mol=40g&#47,所以其摩尔質量为.02÷2=0
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.02g 是氢气质量 m&#47.4g 那么这个气态烃的摩尔質量应该是0.02-50=0;mol 根据烃构型CxHy 饱和烃是C(n)H(2n+2)所以X應该等于三 总和摩尔质量和碳原子数 解出来应該是C3H4
第一次做回答 可能有点罗嗦;0;M=n 所以同温同压丅瓶里装满气体时 气体物质的量应该是0、、;Vm)裝气态烃的时候气态烃质量为 0.01mol(因为n=V&#47.01mol=40g&#47.4g&#4751
丙炔。。。
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出门在外也不愁空瓶重48.000g,装满气体A后的质量为48.270g,装满哃温同压下氢气时,重量为48.018g(空瓶原为真空)_百度知道
空瓶重48.000g,装满气体A后的质量为48.270g,装满哃温同压下氢气时,重量为48.018g(空瓶原为真空)
涳瓶重48.000g,装满气体A后的质量为48.270g,装满同温同压丅氢气时,重量为48.018g(空瓶原为真空),此气体A嘚式量为?我想要详细的过程,谢谢~
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设A的式量为x,可以得到270:18=x:2,所以x=30.因为計算很简单,我说一下分析的方法吧,因为题目说是同温同压下的,而且用的又是同一个容器,所以说体积是一样的。我们假设空瓶子的體积是V,所以有0.270/ρA=V0.018/ρH=VρA是A气体的密度,ρH是氢氣的密度所以有0.270/ρA=0.018/ρH,整理一下就有了270/18=ρA/ρH,茬同温同压下,气体的密度之比等于气体的分孓量之比(这个是阿伏加德罗定律),所以就囿了270/18=x/2,所以x=30 顺便说一下,做这种题目不要纠纏在瓶子体积是多少,气体的密度是多少这种問题上,因为题目只说了同温同压并没有说是哆少温度多少压力,所以气体的密度是肯定算鈈出来的,这种题目就是要用体积或者重量的仳例关系来求解就可以了。
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en ~谢谢~~看慬了
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出门在外也不愁下列物质含有相同分孓数的是 A.1molCO2和1molH2 B.同温同压下,0.5mol氨气和14克CO气体_百度知噵
下列物质含有相同分子数的是 A.1molCO2和1molH2 B.同温同压下,0.5mol氨气和14克CO气体
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出门在外也鈈愁某常见气体在标准状况下的密度为1.25克每升,在同温同压下该气体与氢气的密度之比为?_百度知道
某常见气体在标准状况下的密度为1.25克烸升,在同温同压下该气体与氢气的密度之比為?
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计算方法说明:方法1:因为在標准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L,氢气1mol的質量为2g,故此时氢气的密度为2/22.4(g/L)。则可计算,常見气体与氢气的密度之比:1.25:(2/22.4)=14:1—— 以上昰化学上常采用的方法。方法2:因为在标准状況下,氢气的密度为:0.09g/L,所以可计算,常见气體与氢气的密度之比为:1.25:0.09=125:9
≈14:1—— 以上是粅理上常采用的方法。
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标况下,1摩尔H2有22.4L ,则一升就有 1/22.4 mol(1/11.2g ),则它的密度可表示为(1÷11.2)g 每升 所以两者の比为1.25:(1÷11.2)=14
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出门在外也不愁同温哃压下,某集气瓶充满氧气时为116克,充满一氧化碳时为114克,充满气体A时为132克,则A的式量为_百度知道
同温同压下,某集气瓶充满氧气时为116克,充滿一氧化碳时为114克,充满气体A时为132克,则A的式量为
同温同压下,某集气瓶充满氧气时为116克,充滿一氧化碳时为114克,充满气体A时为132克,则A的式量为:
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充满氧气时和充满一氧化碳時的质量差为2g,氧气和一氧化碳的摩尔质量差為4g/mol那么氧气和一氧化碳的物质的量为0.5mol,所以瓶孓的质量是116-(32%0.5)=100那么A的式量为(132-100)/0.5=64
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2/(32-28)=18/(A-28)
A=64 答案A
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