日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的．（1）下列有关碘的描述中，正确的是______答案_百度高考
日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的．（1）下列有关碘的描述中，正确的是______答案_百度高考
化学 氯、溴、碘离子的检验...
日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的．（1）下列有关碘的描述中，正确的是______．A．I、I、I、I是四种相同的核素B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I．碘盐含127I为30mgokg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用D．碘片含127I为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射（2）向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：①b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为______，还原产物是______．②已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式______．（3）①已知反应：2 BrO+I2=2IO+Br2；有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由：______．②n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为______．（4）含x mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为______．
第-1小题正确答案及相关解析
解：（1）A、I、I、I、I的质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；B、131I的半衰期很短，衰变很快，浓度很低，对人无影响，故B正确；C、食盐中食盐中碘的含量很低，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用，故C正确；D、碘片中含量高，可防止131I的辐射，应按医嘱服用碘片，否则会碘中毒，故D正确．故选：BCD；（2）①b点时，KI反应完全，有图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3为1mol，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，发生反应为6I-+BrO3-=Br-+3I2，还原产物是KBr，故答案为：1：6；KBr；②b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3-与Br-之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，故答案为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；（3）①反应2BrO3-+I2=2IO3-+Br2中，I2为还原剂，Br2为还原产物，应有还原性I2＞Br2，该同学的结论不正确，故答案为：不正确，该反应中I2作还原剂，Br2为还原产物，应得出还原性I2＞Br2结论（合理即可）；②n（KBrO3）=4时，发生的反应依次有6H++6I-+BrO3-=Br-+3I2+3H2O，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，6molKI生成I2，需要1molKBrO3，同时生成1molKBr，发生BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，需要0.2molKBrO3，如I2完全被氧化生成KIO3，还应需要6molKBrO3，则n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为I2，KIO3，故答案为：I2，KIO3；（4）发生的反应依次有6H++6I-+BrO3-=Br-+3I2+3H2O，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，总反应为6H++5I-+6BrO3-=5IO3-+3Br2+3H2O，则含xmolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为1.2xmol．故答案为：1.2x．碘131碘素的一种放射性素．下关于的说法正确的是（　）A．质量数为131B．质子数为78C．核外电子数为78D．中子数为53【考点】．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子符号的含义、核外电子数=质子数、中子数=质量数-质子数来解答；【解答】解：I的质子为53，质量11，则核外电子为53，中子为11-57，故选：A；【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及各微离数目之间的关系来解答，难度不大．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：陈老师　难度：0.68真题：12组卷：8
解析质量好中差
&&&&，V2.27968碘131是碘元素的一种放射性核素．下列关于 13153I的说法正确的是（　　）A．质量数为131B．质子数为78C．_百度知道
碘131是碘元素的一种放射性核素．下列关于 13153I的说法正确的是（　　）A．质量数为131B．质子数为78C．
131是碘元素的一种放射性核素．下列关于
1px：A: 90%">13153I的质子数为53:nowrap
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2.1×10－2bc/a(或127bc×10－3bc/6a，其它正确表示也给分)(4分)
　　结论：(4)①条件相同时，I离子的物质的量分数组成始终占绝对优势(或I含量高，I含量低)(2分)；②随I－离子浓度的增加，I离子的物质的量分数降低，I离子的物质的量分数增加(2分，若把物质的量分数组成的变化答为浓度的变化不给分)；或进一步提高I－离子的浓度可增加I的物质的量分数或降低I离子的物质的量分数等；③随I－离子浓度的增加，反应②平衡正向移动的幅度大于反应①(2分)．(共4分，每条2分，该小题总分不超过4分)
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科目：高中化学
日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的．（1）下列有关碘的描述中，正确的是．A．I、I、I、I是四种相同的核素B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I．碘盐含127I为30mg?kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用D．碘片含127I为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射（2）向含6mol&KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：①b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为，还原产物是．②已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式．（3）①已知反应：2&BrO+I2=2IO+Br2；有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由：．②n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为．（4）含x&mol&KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为．
科目：高中化学
题型：阅读理解
日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的．（1）下列有关碘的描述中，正确的是BCD．A．&126I、127I、128I、131I是四种相同的核素B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I．碘盐含127I为&30mg?kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用D．碘片含127I&为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射（2）碘盐（含KIO3）含碘量可用下列方法来测定：IO3-+5I&-+6H+=3I2+3H2O；&I2+2S2O32-=2I&-+S4O62-取a&g碘盐于锥形瓶中，用适量水溶解，再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化，用b&mol?L-1&Na2S2O3溶液滴定I2，滴定终点时用去c&mL&Na2S2O3溶液，则该盐中碘的质量分数为-36a（用a、b、c表示）．（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）I2（aq）+I&-（aq）?I3-（aq）&&…①I2（aq）+2I&-（aq）?I&42-（aq）&…②则反应②的平衡常数表达式，K=4)c(I2)?c2(I-)2)?c2(I-)．I2的起始浓度均为0.1mol?L-1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：
KI起始浓度/mol?L-1
19.53根据表中数据，可得出的两条结论是条件相同时，I3-离子的物质的量分数组成始终占绝对优势、随I-离子浓度的增加，I3-离子的物质的量分数降低，I42-离子的物质的量分数增加．
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的．（1）下列有关碘的描述中，正确的是______．A．&126I、127I、128I、131I是四种相同的核素B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I．碘盐含127I为&30mg?kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用D．碘片含127I&为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射（2）碘盐（含KIO3）含碘量可用下列方法来测定：IO3-+5I&-+6H+=3I2+3H2O；&I2+2S2O32-=2I&-+S4O62-取a&g碘盐于锥形瓶中，用适量水溶解，再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化，用b&mol?L-1&Na2S2O3溶液滴定I2，滴定终点时用去c&mL&Na2S2O3溶液，则该盐中碘的质量分数为______（用a、b、c表示）．（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）I2（aq）+I&-（aq）?I3-（aq）&&…①I2（aq）+2I&-（aq）?I&42-（aq）&…②则反应②的平衡常数表达式，K=______．I2的起始浓度均为0.1mol?L-1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：
KI起始浓度/mol?L-1
19.53根据表中数据，可得出的两条结论是______、______．
科目：高中化学
来源：模拟题
题型：填空题
日本核泄漏中最危险的是131I，较大量接触对人体有害，所以不必“谈碘色变”。131&53I在人类生活中还有着“天使”的一面，如控制剂量在医疗上有助于治疗多种甲状腺疾病。在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘。已知：步骤③中发生的反应是：Fe＋2AgI＝FeI2＋2Ag。莫尔盐的化学式为：(NH4)2Fe&(SO4)2·6H2O。&&
⑴鉴别丙、丁溶液中的金属阳离子可选用的试剂是___________溶液。 ⑵步骤④中加入稀H2SO4浸洗的目的是______________。 ⑶上述生产流程中，可以循环利用的物质是____________。 ⑷“⑦系列操作”包含的操作名称依次为蒸发浓缩、__________、___________、洗涤、干燥。 ⑸为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为：2MnO4－＋10I－＋16H＋＝2Mn2＋＋5I2＋8H2O。填空： ① 取20.00mL富碘卤水放入__________（填仪器名称）中，将0.1&mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液装入滴定管中，达到滴定终点的标志是________________。 ② 三次滴定消耗高锰酸钾溶液的部分数据如下表，
则V3＝_____________mL，请根据数据计算富碘卤水中c(I－)＝_____________mol·L－1。（精确到0.01）
科目：高中化学
来源：2011年江西省新余一中高考化学模拟试卷（解析版）
题型：解答题
日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的．（1）下列有关碘的描述中，正确的是______．A．&126I、127I、128I、131I是四种相同的核素B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I．碘盐含127I为&30mg?kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用D．碘片含127I&为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射（2）碘盐（含KIO3）含碘量可用下列方法来测定：IO3-+5I&-+6H+=3I2+3H2O；&I2+2S2O32-=2I&-+S4O62-取a&g碘盐于锥形瓶中，用适量水溶解，再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化，用b&mol?L-1&Na2S2O3溶液滴定I2，滴定终点时用去c&mL&Na2S2O3溶液，则该盐中碘的质量分数为______（用a、b、c表示）．（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）I2（aq）+I&-（aq）?I3-（aq）&&…①I2（aq）+2I&-（aq）?I&42-（aq）&…②则反应②的平衡常数表达式，K=______4)c(I2)?c2(I-)
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日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的．（1）下列有关碘的描述中，正确的是______．A．&126I、127I、128I、131I是四种相同的核素B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I．碘盐含127I为&30mgokg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用D．碘片含127I&为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射（2）碘盐（含KIO3）含碘量可用下列方法来测定：IO3-+5I&-+6H+=3I2+3H2O；&I2+2S2O32-=2I&-+S4O62-取a&g碘盐于锥形瓶中，用适量水溶解，再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化，用b&moloL-1&Na2S2O3溶液滴定I2，滴定终点时用去c&mL&Na2S2O3溶液，则该盐中碘的质量分数为______（用a、b、c表示）．（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）I2（aq）+I&-（aq）?I3-（aq）&&…①I2（aq）+2I&-（aq）?I&42-（aq）&…②则反应②的平衡常数表达式，K=______．I2的起始浓度均为0.1moloL-1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：
KI起始浓度/moloL-1
19.53根据表中数据，可得出的两条结论是______、______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）A、I-126、I-127、I-128、I-131，质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；B、131I的半衰期很短，衰变很快，浓度很低，对人无影响，故B正确；C、食盐中食盐中碘的含量很低，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用，故C正确；D、碘片中含量高，可防止131I的辐射，应按医嘱服用碘片，否则会碘中毒，故D正确．故选：BCD；（2）n（Na2S2O3）=bmoloL-1×0.001cL=0.001cbmol，由方程式IO3-+5I&-+6H+=3I2+3H2O；&I2+2S2O32-=2I&-+S4O62-可知，反应的关系式为：KIO3～3I2～6S2O32-，所以：n（KIO3）=16×n（Na2S2O3）=16cb×10-3mol，m（I）=16cb×10-3mol×127g/mol=1276cb×10-3g，所以ag食盐中碘的质量分数为1276cb×10-3a=127bc×10-36a，故答案为：127bc×10-36a；（3）平衡常数指生成物浓度系数次幂的乘积与每反应物浓度系数次幂的乘积的比值，所以反应I2（aq）+2I&-（aq）?I&42-（aq）&的平衡常数k=c(I2-4)c(I2)oc2(I-)，由表可知，条件相同时，I3-离子的物质的量分数组成始终占绝对优势；随I-离子浓度的增加，I3-离子的物质的量分数降低，I42-离子的物质的量分数增加，故答案为：c(I2-4)c(I2)oc2(I-)；条件相同时，I3-离子的物质的量分数组成始终占绝对优势；随I-离子浓度的增加，I3-离子的物质的量分数降低，I42-离子的物质的量分数增加．
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据魔方格专家权威分析，试题“日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必..”主要考查你对&&化学反应方程式，核素，海带、海藻中提取碘，化学平衡的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应方程式核素海带、海藻中提取碘化学平衡的有关计算
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。&&书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。定义:
具有一定的质子数和中子数的一种原子叫做核素 的含义：表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。中A表示质量数，Z表示质子数，a表示粒子所带的电荷数和电性，b表示组成该粒子的原子数目。元素，核素与同位素的比较：
海带，海藻中提取碘：(1)实验目的 了解从海带中提取碘的生产原理。 (2)实验原理 海带有含有碘化物，利用H2O2可将I-氧化成I2。本实验先将干海带灼烧去除有机物，剩余物用H2O2-H2SO4处理，使得I-被氧化成I2。生成的I2又与碱反应。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O&3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O (3)实验演示与步骤 ①称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗）。将海带剪碎，酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。 ②用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完成成灰，停止加热，冷却。 ③将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min，使可溶物溶解，过滤。 ④向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mlH2O2溶液。观察现象。 ⑤取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液。观察现象。 ⑥向剩余的滤液中加入1ml淀粉溶液，振荡、静置。观察现象。 ⑦向加有淀粉的溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，将混合液倒入指定的容器中。 化学平衡计算的一般思路和方法：有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量，气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的火系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g) (1)令A、B的起始物质的量分别为amol，bmol 达到平衡后，A的消耗量为m·xmol，容器容积为VL。则有：(2)对于反应物，对于生成物(3)(4)A的转化率(5)平衡时A的体积（物质的量）分数(6)(7)(8)
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