答案：解析：
理论上会发生以下反应：2Fe3+＋3S2－＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋3H2S↑；2Fe3+＋S2－＝2Fe2+＋S↓；Fe2+＋S2－＝FeS↓．实际上主要发生以下反应：2Fe3+＋S2－＝2Fe2+＋S↓
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科目：高中化学
题型：阅读理解
复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸．中和反应、盐类的水解也是复分解反应，盐类的水解反应的逆反应是中和反应．盐类的水解反应中，弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
11.3（1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是AD（填编号）．A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClOC．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OHD．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OHE．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONaF．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN（2）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列变化都属于复分解反应：①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行．（3）物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是①④②③⑤（填编号）．①C6H5OH（苯酚）　②CH3COOH　③HClO4　④HClO　⑤H2SO4（4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，则水的电离程度最大的是③（填编号）．（5）25℃时，M酸溶液的pH=a，N碱溶液的pH=b．①若X为强酸，Y为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH=7，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是酸为二元强酸，碱为一元强碱．②若X的化学式为HR，Y的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为R-（填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系正确的是c e（填序号）．a&&c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）b&&c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）c&&c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）d&&c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）e&&c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）
科目：高中化学
复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸．盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解．已知在常温下测得浓度均为0.1mol?L-1的5种溶液的pH：
11.1请根据上述信息判断下列反应不能发生的是（　　）A、CO2+H2O+2NaClO?Na2CO3+2HClOB、CO2+H2O+NaClO?NaHCO3+HC1OC、CH3COOH+NaCN?CH3COONa+HCND、CH3COOH+Na2CO3?NaHCO3+CH3COONa
科目：高中化学
来源：学年新疆乌鲁木齐地区高三第三次诊断性测试（理综）化学部分
题型：选择题
复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的5种溶液的pH：
&&& 请根据上述信息判断下列反应不能发生的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&& ）
&&& A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
&&& B．CO2+H2O+ NaClO= NaHCO3+HC1O
&&& C．CH3COOH+ NaCN= CH3COONa+ HCN
&&& D．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
科目：高中化学
根据盐类的水解规律，弱酸阴离子和弱碱阳离子的各自溶液中均通过水解显示了不同的性质，弱酸阴离子水解使溶液显碱性，弱碱阳离子水解使溶液显酸性。现在，若使分别含有上述离子的两溶液混合，会出现何种结果呢？请看如下有关材料： （1）混合硫酸铜溶液与碳酸钠溶液主要反应& Cu2+++H2OCu(OH)2↓+CO2次要反应& Cu2++CuCO3↓（2）混合硫酸铜溶液与硫化钠溶液主要反应& Cu2++S2-CuS↓次要反应& Cu2++S2-+2H2OCu(OH)2↓+H2S现有两种溶液，一份是氯化铁溶液，一份是硫化钠溶液，如果你将它们混合在一起的话，理论上会有哪些反应？实际发生的反应是什么？你能否通过查阅有关资料做出判断吗？_____________________________________________________________________
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应为什么成碱性?它们反应不是生成了氢氧化铜沉淀吗?那通过水解反应溶液应该是酸性才对啊,请高手帮忙解决哈
二洋拽罌b88ZT
硫酸铜和氢氧化钙置换得硫酸钙（碱盐）氢氧化铜（碱盐）,而硫酸钙溶于水、氢氧化铜不溶,溶液呈酸性.
关键是溶液是碱性啊，为什么？
首先致以歉意：是我原来打错了，应是碱性溶液。
其实硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液混合出的就是“波尔多溶液（一种农药）碱性的。
一般来说水解反应是说有机物的，本人寡闻没听说过波尔多的水解。
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首先氢氧化铜溶于水是呈碱性的；其次硫酸铜与氧化钙反应也会生成碱式硫酸铜使溶液呈碱性，
氢氧化铜虽然是沉淀，但它属于难溶电解质，在水中还是可以电解出少量的氢氧根离子，所以溶液呈碱性。
氢氧化铜虽然是难溶电解质，但还可以出少量的氢氧根离子和二价铜离子，所以反应后的溶液仍然呈碱性。
扫描下载二维码硫酸铜遇水会发生水解吗
花儿丶燻詬
这种说法不对,你应该问铜离子会不会水解?铜离子会水解的!
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扫描下载二维码配制硫酸铜溶液时,常将硫酸铜先溶于稀硫酸,然后加水稀释————抑制Cu2+的水解.请问为什么加水稀释 会抑制CU2+的水解
尧少1395456
Cu2+ + 2H2O =Cu（OH）2 +2H+ 是稀硫酸的氢离子抑制了水解,不是水.由于有较高浓度的氢离子存在,反应朝左边进行,所以氢氧化铜的量减少了,也就是抑制了水解.
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并不是加水抑制水解，而是加酸抑制水解……使水解反应朝逆反应方向进行（平衡问题）
并不是加水抑制了水解
而是稀硫酸中的氢离子抑制了水解
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＞＞＞下列离子方程式中正确的是[]A．硫酸铜水解：Cu2++2H2O===Cu(OH)2↓+..
下列离子方程式中正确的是
A．硫酸铜水解：Cu2+ + 2H2O === Cu(OH)2↓+ 2H+B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl-C．向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸：H+ + HCO3- === H2O + CO2↑D．向碘化钾溶液中加入稀硫酸：4H+ + 4KI + O2 === 2I2 + 2H2O + 4K+
题型：单选题难度：中档来源：北京期中题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列离子方程式中正确的是[]A．硫酸铜水解：Cu2++2H2O===Cu(OH)2↓+..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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