PH等于3的醋酸溶液中的氢离子浓度指数与PH等于11的氨水中的氢氧根离子浓度肯定相等么？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-12-11 14:16 标签： 氢离子浓度指数
常温下，ph=3的醋酸溶液与ph=11的烧碱溶液，等体积混合后，为什么C(H+)&C(OH-)?_百度知道
常温下，ph=3的醋酸溶液与ph=11的烧碱溶液，等体积混合后，为什么C(H+)&C(OH-)?
可还是不懂？我知道醋酸不完全电离？等体积的就可以确定氢离子浓度大于氢氧根离子浓度么氢离子和氢氧根离子浓度大小不跟物质的量比上体积的值有关么
我有更好的答案
体积相等，完全电离，所以混合后溶液中的C(H+)&gt，溶液中无氢氧化钠再电离，烧碱是强电解质，溶液中还有醋酸分子进行电离，则溶液中的氢离子与氢氧根离子的物质的量也相等，不完全电离。而醋酸是弱电解质，其溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等ph=3的醋酸溶液与ph=11的烧碱溶液
其他类似问题
烧碱溶液的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁等体积的盐酸和氨水混合使溶液PH=7则混合前两个溶液的氢离子浓度大于氢氧根的浓度大小 为什么_百度作业帮
等体积的盐酸和氨水混合使溶液PH=7则混合前两个溶液的氢离子浓度大于氢氧根的浓度大小 为什么
氨水不完全电离,盐酸和氨水混合反应,是盐酸中的氢离子和氨水中的所有氢氧根离子（包括未电离的）反应,而氢氧根浓度是指电离出的氢氧根,所以浓度小于氢离子浓度不知道这么说你明白了吗,明白的话请采纳
如果2者物质的量浓度一样，完全反应。生成NH4Cl，显酸性。所以要氨水稍过量点。
对啊 关键是为什么氢离子大于氢氧根离子浓度
这里的氢离子，氢氧根离子浓度是指什么 总的量还是电离的量
MH4+水解。消耗一点OH-。使的H+比OH-多当前位置：
＞＞＞（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量..
（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1______m2（选填“＜”、“=”、“＞”）（2）pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈______性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+）______c（Cl-）（选填“＞”“=”“＜”）．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2．故答案为：B；＜；（2）pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，溶液中c（H+）＜c（OH-），溶液呈电中性，则c（H+）+C（NH4+）=c（OH-）+C（Cl-），所以C（NH4+）＞C（Cl-），故答案为：碱性，＞．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量..”主要考查你对&&弱电解质的电离，溶液pH的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
弱电解质的电离溶液pH的有关计算
定义：在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。电离平衡的特征：(1)等：(2)动：的动态平衡(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。 (4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。 溶液pH的计算方法：
总体原则 (1)若溶液为酸性，先求C(H+)，再求pH； (2)若溶液为碱性，先求C(OH-)，再由，最后求pH。 1．单一溶液pH的计算 (1)强酸溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为(2)强碱溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为2．两强酸混合后pH的计算 由先求出混△后的再根据公式求pH。若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0．3。如pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，pH=3．3。 3．两强碱混合后pH的计算由先求出混台后的再通过求出混合后的c(H+)，最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0．3。如pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合后， pH=10．7。4．强酸与强碱混合后pH的计算强酸与强碱混合的实质是中和反应即中和后溶液的pH有以下几种情况： (1)若恰好中和，pH=7。 (2)若剩余酸，先求中和后的c(H+)，再求pH。 (3)若剩余碱，先求中和后的c(OH-)，再通过求出最后求pH.注意:强酸与强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断规律： ①若二者pH之和为14，则混合后的溶液呈中性， pH=7②若二者pH之和大于14，则混合后的溶液呈碱性 ③若二者pH之和小于14，则混合后的溶液呈酸性， 5．溶液稀释后求pH(1)对于强酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大1 个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大不足一个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。 (2)对于强碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小1 个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小不足一个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，溶液pH≈7 (不能大于7)； pH=8的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH≈7(不能小于7)： pH=3的HCl溶液稀释100倍，溶液pH=5； pH=10的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH=8。 注意：弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范同。例如：pH=3的溶液稀释100倍，稀释后pH=10的溶液稀释100倍，稀释后8&pH=3的酸溶液稀释100倍，稀释后pH=10的碱溶液稀释100倍，稀释后
发现相似题
与“（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量..”考查相似的试题有：
21665312945320105613514710776079015关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是（　　）
A．室温时，由水电离出_百度知道
关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是（　　）
A．室温时，由水电离出
关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是（　　）
A．室温时，由水电离出的c（H + ）：盐酸小于醋酸溶液
B．用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液时：所需体积相同
C．均加水冲稀10倍后：盐酸的pH大于醋酸溶液的pH
D．均加入足量镁粉，反应完全后产生H 2 的物质的量：盐酸大于醋酸溶液
畅礌扳啡殖独帮扫爆激
提问者采纳
A．室温时，pH相等的盐酸和醋酸溶液中氢氧根离子浓度相等，所以由水电离出的c（H + ）相等，故A错误；B．相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液，n（CH 3 COOH）＞n（HCl），且盐酸和醋酸都是一元酸，所以用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液时：盐酸所需体积小于醋酸所需体积，故B错误；C．均加水冲稀10倍后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸畅礌扳啡殖独帮扫爆激，所以盐酸的pH大于醋酸溶液的pH，故C正确；D..相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液，n（CH 3 COOH）＞n（HCl），且盐酸和醋酸都是一元酸，所以均加入足量镁粉，反应完全后产生H 2 的物质的量：盐酸小于醋酸溶液，故D错误；故选C．
其他类似问题
醋酸溶液的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁醋酸溶液中醋酸根离子的浓度为什么一定大于水电离出的氢氧根离子的浓度？
醋酸溶液中醋酸根离子的浓度为什么一定大于水电离出的氢氧根离子的浓度？
水呈中性，所以其中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度
醋酸呈酸性 ，溶液中的氢离子浓度要大于水中氢离子的浓度，而醋酸溶液中醋酸根离子虽然会发生水解，但其程度远小于电离，所以醋酸溶液中醋酸根离子的浓度只比氢离子少了一点点，但还是大于水中氢离子的浓度，即是大于水中氢氧根离子的浓度。上帝啊，我都快晕了。
醋酸溶液只有两种电解质
若水电离出的氢氧根离子的浓度大于醋酸根离子的浓度
则说明水的电离程度大于醋酸的电离程度，这是不可能的
所以上面的假设不成立
则醋酸根离子的浓度一定大于水电离出的氢氧根离子的浓度
水的电离程度大于醋酸的电离程度为什么不可能？
水事是极弱的电解质
醋酸是弱电解质
也就是醋酸的电离程度会比水的电离程度大
其他回答 (1)
因为水的电离程度很小啊
能不能具体说明一下？
不是有个KW&
加上酸的抑制水电离&
那就一定大于了
相关知识等待您来回答
化学领域专家

我要回帖

更多关于 氢离子浓度指数 的文章

 

随机推荐